Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №6/2010
РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

 

 

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5/2010

Лабораторная работа № 6.

Катионы, осаждаемые щелочами и аммиаком (Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+)

Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+.

Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые гидроксиды, которые не могут быть переведены в раствор действием раствора аммиака или избытка щелочи.

Групповой реагент. NH3 (водный раствор) или NaOH.

Реактивы. Диоксид свинца; растворы (0,1 М): хлоридов железа(III), магния, сульфата железа(II)*, нитрата марганца(II), карбоната натрия, гидроортофосфата натрия, гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрата(III) калия, ацетата натрия; растворы (1 М): гидроксида натрия, пероксида водорода, аммиака, тиоцианата калия, азотной кислоты.

Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка.

Опыт 1. Взаимодействие с NaOH

Описание опыта.

В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+.

Прилейте по 5 капель раствора гидроксида натрия.

Оформление результатов. Заполните таблицу 1.

Таблица 1

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + NaOH =
Mn2+ + OH =
 
Mn(OH)2 + O2 =  
FeSO4 + NaOH =
Fe2+ + OH =
 
Fe(OH)2 + O2 + H2O =  
FeCl3 + NaOH =
Fe3+ + OH =
 
MgCl2 + NaOH =
Mg2+ + OH =
 

Обсуждение результатов.

Почему с течением времени происходит изменение окраски первоначально образовавшихся гидроксидов марганца(II) и железа(II)?

………………………………………………………………………… .

Почему в конечных продуктах реакций степень окисления марганца выше, чем степень окисления железа?

………………………………………………………………………… .

Опыт 2. Взаимодействие солей марганца(II) и железа(II) с H2O2

Описание опыта.

В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Fe2+ и Mn2+. Прилейте несколько капель растворов щелочи и H2O2.

Оформление результатов. Заполните таблицу 2.

Таблица 2

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + NaOH + H2O2 =
Mn2+ + OH + H2O2 =
 
FeSO4 + NaOH + H2O2 =
Fe2+ + OH + H2O2 =
 

Обсуждение результатов.

Почему те же продукты, которые получались в опыте 1 в течение длительного времени, при использовании пероксида водорода образуются сразу?

…………………………………………………………………………… .

Опыт 3. Взаимодействие с NH3 в водном растворе

Описание опыта.

В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+. Прилейте по 5 капель раствора аммиака.

Оформление результатов. Заполните таблицу 3.

Таблица 3

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + NH3•H2O =
Mn2+ + NH3•H2O =
 
Mn(OH)2 + O2 =  
FeSO4 + NH3•H2O =
Fe2+ + NH3•H2O =
 
Fe(OH)2 + O2 + H2O =  
FeCl3 + NH3•H2O =
Fe3+ + NH3•H2O =
 
MgCl2 + NH3•H2O =
Mg2+ + NH3•H2O =
 

Обсуждение результатов.

Почему при действии раствора аммиака на растворы солей катионов данной аналитической группы образуются те же продукты, что и при действии раствора гидроксида натрия?

………………………………………………………………………… .

Опыт 4. Взаимодействие с Na2CO3

Описание опыта.

В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2CO3.

Оформление результатов. Заполните таблицу 4.

Таблица 4

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + Na2CO3 =
Mn2+ + =
 
MnCO3 + O2 =  
FeSO4 + Na2CO3 =
Fe2+ + =
 
FeCO3 + O2 + H2O =  
FeCl3 + Na2CO3 + H2O =
Fe3+ + + H2O =
 
MgCl2 + Na2CO3 =
Mg2+ + =
 

Обсуждение результатов.

Почему, в отличие от остальных катионов данной группы, которые образуют средние соли, в случае железа(III) в осадок выпадает основная соль?

…………………………………………………………………………... .

Почему осадки карбонатов марганца(II) и железа(II) со временем приобретают такую же окраску, как соответствующие гидроксиды в опытах 1–3?

…………………………………………………………………………... .

Опыт 5. Взаимодействие с Na2HPO4

Описание опыта.

В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2HPO4.

Оформление результатов. Заполните таблицу 5.

Таблица 5

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + Na2HPO4 =
Mn2+ + =
 
FeSO4 + Na2HPO4 =
Fe2+ + =
 
FeCl3 + Na2HPO4 =
Fe3+ + =
 
MgCl2 + Na2HPO4 =
Mg2+ + =
 

Обсуждение результатов.

Почему, в отличие от остальных катионов данной группы, которые образуют средние соли, в случае магния в осадок выпадает кислая соль?

………………………………………………………………………….. .

Опыт 6. Взаимодействие соли железа(III) c KSCN

Описание опыта.

В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида Fe3+. Прилейте 2–3 капли раствора KSCN.

Оформление результатов. Заполните таблицу 6.

Таблица 6

Уравнения реакций

Наблюдения

FeCl3 + KSCN =
Fe3+ + SCN =
 

Обсуждение результатов.

Упрощенно продукт реакции можно записать как Fe(SCN)3. В действительности образуются различные комплексы: от [Fe(H2O)5(SCN)]2+ до [Fe(SCN)6]3–. Напишите их формулы:

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………… .

Опыт 7. Взаимодействие с K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]

Описание опыта.

1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+. Прилейте по 2–3 капли раствора K3[Fe(CN)6].

2) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+. Прилейте по 2–3 капли раствора K4[Fe(CN)6].

Оформление результатов. Заполните таблицу 7.

Таблица 7

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + K3[Fe(CN)6] =
Mn2+ + [Fe(CN)6]3– + K+ =
 
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =
Fe2+ + [Fe(CN)6]3– + K+ =
 
FeCl3 + K3[Fe(CN)6] =
Fe3+ + [Fe(CN)6]3– =
 
Mn(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] =
Mn2+ + [Fe(CN)6]4– =
 
FeSO4 + K4[Fe(CN)6] =
Fe2+ + [Fe(CN)6]4– =
 
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =
Fe3+ + [Fe(CN)6]4– + K+ =
 

Обсуждение результатов.

Осадок, образующийся при взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4–, называют “берлинская лазурь”, а осадок, образующийся при взаимодействии ионов Fe2+ и [Fe(CN)6]3–, – “турнбулева синь”. В 30-е гг. XX в. было доказано, что эти вещества имеют одинаковое строение (рис. 1).

Рис. 1. Кристаллическая решетка соединения . Серыми кружками обозначены ионы Fe2+, черными – ионы Fe3+, по осям, соединяющим центры кристаллической решетки, расположены ионы CN. (Чтобы не загромождать рисунок, ионы CN указаны не везде)

Их состав может быть описан формулой . Где находятся катионы калия в данной структуре?

………………………………………………………………………… .

Объясните, почему соединение правильнее писать именно так, без квадратных скобок?

………………………………………………………………………… .

Почему в некоторых случаях вместо осадков образуются коллоидные растворы?

………………………………………………………………………… .

Почему осадок , получаемый в отсутствии кислорода, имеет белый цвет, а в реальных условиях обычно окрашен?

………………………………………………………………………… .

Опыт 8. Взаимодействие солей железа(III) с Na(CH3COO)

Описание опыта.

В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли Fe3+. Прилейте 2–3 капли раствора Na(CH3COO).

Оформление результатов. Заполните таблицу 8.

Таблица 8

Уравнения реакций Наблюдения
FeCl3 + Na(CH3COO) + H2O =
Fe3+ + CH3COO – + H2O =
 

Обсуждение результатов.

В результате реакции образуется комплексное соединение [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl, содержащее катион [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+. Его строение можно описать следующим образом. Вокруг центрального атома кислорода в вершинах правильного треугольника расположены три атома железа. Каждая пара атомов железа связана между собой двумя мостиками из ацетат-ионов (через атомы кислорода). Кроме того, к каждому атому железа присоединена молекула воды. Таким образом, центральный атом кислорода образует три связи с атомами железа, а каждый атом железа – по шесть связей с атомами кислорода (одним центральным, одним из молекулы воды и четырьмя из ацетат-ионов). Изобразите пространственное строение катиона [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+ (рис. 2).

Рис. 2. Пространственное строение катиона [Fe3O(СН3СОО)6(H2O)3]+

Опыт 9. Взаимодействие солей марганца(II) с PbO2

Описание опыта.

К 1–2 каплям раствора нитрата Mn2+ прилейте несколько капель азотной кислоты и добавьте немного порошка диоксида свинца. Нагрейте смесь до кипения.

Оформление результатов. Заполните таблицу 9.

Таблица 9

Уравнения реакций Наблюдения
Mn(NO3)2 + HNO3 + PbO2 =
Mn2+ + H+ + PbO2 =
 

Обсуждение результатов.

Какие свойства проявляют соединения марганца и свинца в данной реакции?

………………………………………………………………………… .

Если взять большое количество раствора нитрата марганца(II), то возможно наблюдать образование коричневого осадка. В кратком ионном виде эта реакция выглядит так:

Mn2+ + MnO-4 + H2O = MnO2 + H+.

расставьте коэффициенты.

Как отделить катионы марганца(II), железа(II), железа(III) и магния от катионов других металлов, образующих малорастворимые гидроксиды?

………………………………………………………………………… .

Как распознать катионы марганца(II), железа(II), железа(III) и магния при их совместном присутствии?

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………… .

Продолжение следует