Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №5/2010
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней школы

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4/2010

Тема III. Вода. Растворы. Основания

Т е с т 1. Массовая доля растворенного вещества, плотность раствора, растворимость.

В а р и а н т  1

1. Для приготовления 200 г 10%-го раствора соли необходимо взять:

а) 10 г соли и 190 г воды;

б) 20 г соли и 180 г воды;

в) 190 г соли и 10 г воды;

г) 180 г соли и 20 г воды.

2. Для определения плотности раствора используют:

а) термометр; б) барометр;

в) ареометр; г) амперметр.

3. Растворимость большинства газообразных веществ при повышении температуры:

а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.

 

В а р и а н т  2

1. Для приготовления 500 г 20%-го раствора соли необходимо взять:

а) 100 г соли и 400 г воды;

б) 20 г соли и 480 г воды;

в) 10 г соли и 490 г воды;

г) 400 г соли и 100 г воды.

2. Плотность раствора равна 1,1 г/мл. Это значит, что:

а) 1 грамм раствора занимает объем 1,1 миллилитра;

б) 1 миллилитр раствора имеет массу 1,1 грамма;

в) 1 грамм раствора занимает объем 1 миллилитр;

г) 1 миллилитр раствора имеет массу 1 грамм.

3. Чтобы из насыщенного раствора нитрата калия получить ненасыщенный, следует:

а) раствор охладить;

б) раствор нагреть;

в) добавить соли;

г) выпарить из раствора воду.

В а р и а н т  3

1. Для приготовления 40 г 20%-го раствора соли необходимо взять:

а) 10 г соли и 30 г воды;

б) 8 г соли и 32 г воды;

в) 30 г соли и 10 г воды;

г) 32 г соли и 8 г воды.

2. Плотность раствора соли равна 1,2 г/мл. Масса (в г) 100 мл этого раствора равна:

а) 120; б) 83; г) 100; д) 183.

3. Чтобы из ненасыщенного раствора нитрата калия получить насыщенный, следует:

а) добавить соли; б) раствор нагреть;

в) добавить воды; г) добавить катализатор.

В а р и а н т  4

1. Для приготовления 300 г 5%-го раствора соли необходимо взять:

а) 5 г соли и 295 г воды;

б) 285 г соли и 15 г воды;

в) 150 г соли и 150 г воды;

г) 15 г соли и 285 г воды.

2. Плотность раствора соли равна 1,1 г/мл. Объем (в мл) 100 граммов этого раствора равен:

а) 110; б) 91; в) 100; г) 191.

3. Растворимость большинства твердых веществ при повышении температуры:

а) увеличивается; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.

Т е с т 2. Химические свойства воды. Основания.

В а р и а н т  1

1. С водой не взаимодействует:

а) Ca; б) Hg; в) Na; г) K.

2. При взаимодействии оксида углерода(IV) с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

3. Формула гидроксида цинка:

а) ZnO; б) Zn(OH)2; в) Zn(NO3)2; г) ZnCl2.

В а р и а н т  2

1. С водой взаимодействует:

1) Cu; б) Pt; в) K; г) Hg.

2. При взаимодействии оксида бария с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

3. Формула гидроксида железа(III):

а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(NO3)3; г) FeCl3.

В а р и а н т  3

1. С водой не взаимодействует:

а) Ca; б) Li; в) Ag; г) Вa.

2. При взаимодействии оксида натрия с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

3. Формула гидроксида меди(II):

а) CuO; б) Cu(OH)2; в) Cu(NO3)2; г) CuCl2.

В а р и а н т  4

1. С водой взаимодействует:

а) Cu; б) Na; в) Ag; г) Au.

2. При взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется:

а) соль; б) кислота; г) оксид; д) основание.

3. Формула гидроксида алюминия:

а) Al2O3; б) Al(OH)3; в) Al(NO3)3; г) AlCl3.

Т е с т 3. Химические свойства оснований.

В а р и а н т  1

1. Реакция среды в растворе NaOH:

а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;

б) CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl;

в) Сa(OH)2 + H2SO4 = СaSO4 + 2H2O;

г) 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl.

3. При нагревании гидроксида хрома(III) образуются:

а) Сr и H2O; б) СrO и Н2;

в) Сr2O3 и Н2О; г) CrO и Н2О.

В а р и а н т  2

1. В растворе кислоты метилоранж изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) розовый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2;

б) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O;

в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

г) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl.

3. При нагревании гидроксида свинца(II) образуются:

а) PbO и Н2О; б) Pb и H2O;

в) PbO2 и Н2О; г) PbO и Н2.

В а р и а н т  3

1. В растворе щелочи метилоранж изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) красно-розовый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2;

б) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;

в) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;

г) 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl.

3. При нагревании гидроксида железа(III) образуются:

а) Fe и H2O; б) FeO и Н2;

в) Fe2O3 и Н2О; г) FeO и Н2О.

В а р и а н т  4

1. Реакция среды в растворе HCl:

а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

б) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2;

в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

3. При нагревании гидроксида цинка образуются:

а) Zn и H2O; б) ZnO и Н2О;

в) Zn и Н2; г) ZnO и Н2.

В а р и а н т  5

1. В растворе щелочи лакмус изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) малиновый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;

б) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O;

в) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O;

г) 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl.

3. При нагревании гидроксида алюминия образуются:

а) Al и H2O; б) Al2O3 и Н2О;

в) Al и Н2; г) Al2O3 и Н2.

В а р и а н т  6

1. В растворе щелочи фенолфталеин изменяет цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) малиновый.

2. Уравнение реакции нейтрализации – это:

а) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2;

б) KOH + HCl = KCl + H2O;

в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

г) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl.

3. При нагревании гидроксида меди(II) образуются:

а) Cu и H2O; б) CuO и Н2О;

в) Сu2O и Н2О; г) СuO и Н2.

Продолжение следует