| ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ |
Готовимся к ЕГЭ заблаговременно
Тесты по химии для основной и средней школы
Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4/2010
Тема III. Вода. Растворы. Основания
Т е с т 1. Массовая доля растворенного вещества, плотность раствора, растворимость.
| В а р и а н т 1 |
1. Для приготовления 200 г 10%-го раствора
соли необходимо взять:
а) 10 г соли и 190 г воды;
б) 20 г соли и 180 г воды;
в) 190 г соли и 10 г воды;
г) 180 г соли и 20 г воды.
2. Для определения плотности раствора используют:
а) термометр; б) барометр;
в) ареометр; г) амперметр.
3. Растворимость большинства газообразных веществ при повышении температуры:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
| В а р и а н т 2 |
1. Для приготовления 500 г 20%-го раствора соли необходимо взять:
а) 100 г соли и 400 г воды;
б) 20 г соли и 480 г воды;
в) 10 г соли и 490 г воды;
г) 400 г соли и 100 г воды.
2. Плотность раствора равна 1,1 г/мл. Это значит, что:
а) 1 грамм раствора занимает объем 1,1 миллилитра;
б) 1 миллилитр раствора имеет массу 1,1 грамма;
в) 1 грамм раствора занимает объем 1 миллилитр;
г) 1 миллилитр раствора имеет массу 1 грамм.
3. Чтобы из насыщенного раствора нитрата калия получить ненасыщенный, следует:
а) раствор охладить;
б) раствор нагреть;
в) добавить соли;
г) выпарить из раствора воду.
| В а р и а н т 3 |
1. Для приготовления 40 г 20%-го раствора соли необходимо взять:
а) 10 г соли и 30 г воды;
б) 8 г соли и 32 г воды;
в) 30 г соли и 10 г воды;
г) 32 г соли и 8 г воды.
2. Плотность раствора соли равна 1,2 г/мл. Масса (в г) 100 мл этого раствора равна:
а) 120; б) 83; г) 100; д) 183.
3. Чтобы из ненасыщенного раствора нитрата калия получить насыщенный, следует:
а) добавить соли; б) раствор нагреть;
в) добавить воды; г) добавить катализатор.
| В а р и а н т 4 |
1. Для приготовления 300 г 5%-го раствора соли необходимо взять:
а) 5 г соли и 295 г воды;
б) 285 г соли и 15 г воды;
в) 150 г соли и 150 г воды;
г) 15 г соли и 285 г воды.
2. Плотность раствора соли равна 1,1 г/мл. Объем (в мл) 100 граммов этого раствора равен:
а) 110; б) 91; в) 100; г) 191.
3. Растворимость большинства твердых веществ при повышении температуры:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
Т е с т 2. Химические свойства воды. Основания.
| В а р и а н т 1 |
1. С водой не взаимодействует:
а) Ca; б) Hg; в) Na; г) K.
2. При взаимодействии оксида углерода(IV) с водой образуется:
а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.
3. Формула гидроксида цинка:
а) ZnO; б) Zn(OH)2; в) Zn(NO3)2; г) ZnCl2.
| В а р и а н т 2 |
1. С водой взаимодействует:
1) Cu; б) Pt; в) K; г) Hg.
2. При взаимодействии оксида бария с водой образуется:
а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.
3. Формула гидроксида железа(III):
а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(NO3)3; г) FeCl3.
| В а р и а н т 3 |
1. С водой не взаимодействует:
а) Ca; б) Li; в) Ag; г) Вa.
2. При взаимодействии оксида натрия с водой образуется:
а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.
3. Формула гидроксида меди(II):
а) CuO; б) Cu(OH)2; в) Cu(NO3)2; г) CuCl2.
| В а р и а н т 4 |
1. С водой взаимодействует:
а) Cu; б) Na; в) Ag; г) Au.
2. При взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется:
а) соль; б) кислота; г) оксид; д) основание.
3. Формула гидроксида алюминия:
а) Al2O3; б) Al(OH)3; в) Al(NO3)3; г) AlCl3.
Т е с т 3. Химические свойства оснований.
| В а р и а н т 1 |
1. Реакция среды в растворе NaOH:
а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.
2. Уравнение реакции нейтрализации – это:
а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;
б) CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl;
в) Сa(OH)2 + H2SO4 = СaSO4 + 2H2O;
г) 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl.
3. При нагревании гидроксида хрома(III) образуются:
а) Сr и H2O; б) СrO и Н2;
в) Сr2O3 и Н2О; г) CrO и Н2О.
| В а р и а н т 2 |
1. В растворе кислоты метилоранж изменяет цвет на:
а) синий; б) фиолетовый;
в) желтый; г) розовый.
2. Уравнение реакции нейтрализации – это:
а) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2;
б) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O;
в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
г) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl.
3. При нагревании гидроксида свинца(II) образуются:
а) PbO и Н2О; б) Pb и H2O;
в) PbO2 и Н2О; г) PbO и Н2.
| В а р и а н т 3 |
1. В растворе щелочи метилоранж изменяет цвет на:
а) синий; б) фиолетовый;
в) желтый; г) красно-розовый.
2. Уравнение реакции нейтрализации – это:
а) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2;
б) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;
в) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4;
г) 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl.
3. При нагревании гидроксида железа(III) образуются:
а) Fe и H2O; б) FeO и Н2;
в) Fe2O3 и Н2О; г) FeO и Н2О.
| В а р и а н т 4 |
1. Реакция среды в растворе HCl:
а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.
2. Уравнение реакции нейтрализации – это:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
б) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2;
в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
3. При нагревании гидроксида цинка образуются:
а) Zn и H2O; б) ZnO и Н2О;
в) Zn и Н2; г) ZnO и Н2.
| В а р и а н т 5 |
1. В растворе щелочи лакмус изменяет цвет на:
а) синий; б) фиолетовый;
в) желтый; г) малиновый.
2. Уравнение реакции нейтрализации – это:
а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
б) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O;
в) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O;
г) 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl.
3. При нагревании гидроксида алюминия образуются:
а) Al и H2O; б) Al2O3 и Н2О;
в) Al и Н2; г) Al2O3 и Н2.
| В а р и а н т 6 |
1. В растворе щелочи фенолфталеин изменяет цвет на:
а) синий; б) фиолетовый;
в) желтый; г) малиновый.
2. Уравнение реакции нейтрализации – это:
а) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2;
б) KOH + HCl = KCl + H2O;
в) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
г) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl.
3. При нагревании гидроксида меди(II) образуются:
а) Cu и H2O; б) CuO и Н2О;
в) Сu2O и Н2О; г) СuO и Н2.
Продолжение следует