Информационная поддержка
выпускников современной школы

Дистанционное образование актуально и может реагировать на потребности ученика. Известно, что эта система дает возможность обучаться в любой момент и в любом месте, возможность учиться столько, сколько обучающемуся необходимо для освоения курса, решения задач.

Создание компьютерных пособий – сложная и трудоемкая работа. Чтобы она была эффективной, требуется высочайшая квалификация, поэтому пока ограничиваюсь возможностью преподносить информацию таким образом, чтобы удовлетворить индивидуальные запросы каждого ученика, которому предстоит сдать экзамен по химии.

В марте 2008 г. был зарегистрирован сайт нашей школы, с которым вы можете ознакомиться. Вопросы, которые излагаются на страницах сайта, подсказаны учениками и собирались на протяжении нескольких лет.

Страница коэффициентная

I. Какое уравнение реакции реально описывает окисление РbS озоном?

1) PbS + 2О₃ = PbSO₄ + О₂;

2) PbS + 4О₃ = PbSO₄ + 4О₂;

3) PbS + 6О₃ = PbSO₄ + 7О₂.

Составь электронный баланс!

Верно уравнение 2.

II. Настольные книги каждого абитуриента, влюбленного в химию, – учебники под редакцией профессора Н.Е.Кузьменко и др. Московские авторы рассматривают на страницах учебников метод электронного баланса, когда сразу три элемента изменяют степень окисления, но вопросов в моей «копилке вопросов и ошибок» меньше не становится. Пришлось придумать термин монолит (объединяет оба элемента из одного вещества, изменяющих степень окисления).

• Если оба элемента в монолите изменили степень окисления, нужно обратить внимание на соотношение атомов этих элементов в молекуле, а также:

а) оба элемента отдают электроны – складывай:

б) один элемент отдает е, другой принимает е – вычитай:

• Если элемент в молекуле неэлектролита меняет степень окисления, то следует обратить внимание на его индекс в молекулярной формуле:

• Не бойся дробных коэффициентов, они легко исчезают:

3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe,

III. Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях органических соединений.

5С₆Н₅–СH(СН₃)₂ +18KMnO₄ + 27Н₂SО₄ = 5C₆H₅–СООН + 10CO₂ + 18MnSО₄ + 9K₂SO₄ + 42H₂O,

а) Считай, сколько атомов кислорода присоединилось (в том числе кислород в СO₂): 6 атомов кислорода (всегда умножай на 2 электрона), т.е. 12e;

б) считай, сколько атомов водорода потеряла молекула кумола (изопропилбензола): 6 атомов водорода (всегда умножай на 1 электрон), т.е. 6е;

в) всего потеряно: 12е + 6e = 18е.

Страница задачная

• Внимательно читай условие и определи, какой тип задачи перед тобой.

№ 1. На «две баранки».

З а д а ч а. Cмесь сульфата железа(II) и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта. Определите массу поглощенного оксида серы(VI).

2 «баранки» —> 2 переменных.

№ 2. Задачи без единого данного – самые легкие. Массу веществ или объема придумывай сам! Для решения эти величины не имеют значения (как правило).

З а д а ч а. Колба заполнена сухим хлороводородом. Затем колбу заполнили водой, в которой полностью растворился хлороводород. Определите массовую долю хлороводорода в растворе.

Решение

Пусть:

V(колбы) = 22,4 л, следовательно

V(НCl) = 22,4 л, (HCl) = 1 моль, m(HCl) = 36,5 г.

V(H₂O) = 22,4 л, m(Н₂O) = 22,4 кг.

(HCl) = 36,5 (г)/(22,4•10³ + 36,5) = 0,00163, или 0,163 %.

• Возьми другой объем колбы и убедись в совпадении ответов.

З а д а ч а. Чему равна объемная доля кислорода () в газовой смеси, полученной прокаливанием нитрата алюминия?

Решение

Пусть прокалили 4 моль Al(NО₃)₃.

(O₂) = 3 (моль)/(12 + 3) = 0,2.

№ 3. Решение по схеме.

• Пригодится для решения задач уровня В из ЕГЭ, иногда можно использовать «при несчастном случае» – забыли уравнение.

З а д а ч а. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 70 % можно получить из пирита массой 200 кг?

В задаче не указано, как получали из пирита кислоту. Воспользуйся этим.

FeS₂ —> 2H₂SO₄ (коэффициенты нужны).

№ 4. Задачи с известными конечными результатами.

• Представь, как вычисляем конечную величину: массовую долю.

З а д а ч а. 300 г 5 %-го раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-й соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20%-й раствор поваренной соли?

Решение

0,2 (NaCl) = 0,375•58,5/300 + 171,1 – х,

х = 361,4 г.

№ 5. Условия задачи.

Что означают следующие выражения?

Какой минимальный объем углекислого газа необходим для проведения реакций (1) и (2)?

СО₂ + NaOH = NaHCO₃, (1)

СО₂ + 2NаОН = Na₂СО₃ + Н₂О. (2)

• Выбирай уравнение (2). Диоксида углерода в 2 раза меньше по сравнению со щелочью (см. коэффициенты).

Образовавшиеся газы отделили, а полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа.

• Растворимость газов при нагревании уменьшается, т.е. газов в растворе нет.

Вычислите максимальную массу щелочи, которая вступит в реакцию с 1 моль хлорида алюминия.

AlCl₃ + 4NaОН —> Nа[Al(ОH)₄] + 3NаCl.

Масса склянки увеличилась на 1,6 г.

• Брось в стакан с раствором (100 г) монетку (m раствора стала 101,6 г). Задумайся: почему увеличилась масса склянки с раствором на 1,6 г? Это масса вещества, которое оказалось в растворе.

Масса смеси уменьшилась на 4,8 г.

Чем отличаются исходная и полученная смеси?

• Атомом О в FeO. Уменьшение на 4,8 г – это масса кислорода в оксиде железа(II), следовательно, (О) = 0,3 моль.

Страница для химических грамотеев

Т е м ы: «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Окислительно-восстановительные реакции».

• Будь внимателен: эти две темы нередко соперничают!

Реакции обмена протекают без изменения степени окисления.

Правила в помощь учащимся, изучающим «важнейшие классы неорганических соединений»:

КИС + КИС реакция не идет
(КИС: кислота, кислотный оксид)

ОС + ОС реакция не идет
(ОС: основание, основной оксид)

КИС + ОС = реакция обмена
(кислота + основный оксид кислота + основание)

Т е м а «окислительно-восстановительные реакции».

• Хорошо выучи важнейшие окислители и важнейшие восстановители:

P₂O₅ – гигроскопичный, отнимает воду.

• Обращай внимание на задания типа: обсудите возможность взаимодействия между веществами.

П о д с к а з к а:

NН₃ + Н₃РО₄ —> … (Н₃РO₄ трехосновная);

CuS + H₂S —> … (оба вещества – восстановители);

пропен + Cl₂ —> … (сначала реакция присоединения, затем – замещения);

пентен-2 + KМnO₄ —> … (cреда нейтральная – гликоль, среда кислая – карбоновые кислоты).

Страница химических превращений

Химические превращения с удлинением цепи:

Химические превращения, где цепь укорачивается:

Тема «галогены, VIIa группа».

I₂ —> PI₃ —> HI —> I₂ —> KIO₃ —> KI —> KCl —> Cl₂ —> Ca(ClO)₂ —> Cl₂ —> KClO₃ —> P₂O₅ <— P —> PBr₅ —> HBr —> Br₂ —> HOBr —> KOBr —> KBrO₃.

H₂SO₄ —> HCl —> Cl₂ —> O₂ —> SO₂ —> MnSO₄ —> Mn + O₂ —> O₃ —> N₂O₅ —> HNO₃ —> Cl₂ —> KMnO₄ —> I₂.

Тема «халькогены, VIa группа».

K₂SO₃ —> SO₂ —> S —> H₂S —> NaHS —> —> NaHS —> NaKS —> H₂S —> (CaOH)₂S —> H₂S —> CuS —> SO₂ —> KHSO₃ —> K₂SO₃ —> K₂S —> SO₂ —> Na₂SO₃ —> Na₂SO₄ —> CaSO₄ <— CaCl₂ —> Cl₂ —> SO₂Cl₂ —> H₂SO₄ —> FeSO₄ —> SO₂ —> SO₃ —> SO₂ —> H₂SO₄ —> SO₂ —>
—> S —> Na₂SO₃ —> Na₂SO₄ <— Na₂SO₃ —> SO₂ —> H₂SO₄.

В.Н.АГЕЕВА,
учитель средней школы № 12
им. В.В.Тарасова
(г. Пенза)