| ТЕСТЫ |
М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18/2009
Глава 16. Галогены
| Ч а с т ь А |
А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:
1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.
А2. Хлор не вступает в реакцию с:
1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H2O.
А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:
1) KMnO4; 2) K2Cr2O7;
3) MnO2; 4) SO2.
А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:
1) NaCl + H2SO4 
HCl
+ NaHSO4;
2) 2NaCl + H2SO4 
2HCl + Na2SO4;
3) H2 + Cl2 —> 2HCl;
4) PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl.
А5. Хлорид серебра растворяется в:
1) воде;
2) азотной кислоте;
3) растворе гидроксида натрия;
4) водном растворе аммиака.
А6. В водном растворе аммиака не растворяется:
1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.
А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:
1) CaCl(OH); 2) CaCl2; 3) CaCl2O; 4) CaCl2O2.
А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:
1) CaO; 2) Ca(ОН)2; 3) CaCl2; 4) CaCl(OH).
А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:
1) фосфорной; 2) соляной;
3) серной; 4) азотной.
А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:
1) хлора; 2) хлорной извести;
3) хлорки; 4) хлороводорода.
А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:
1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;
3) хлор; 4) йод.
А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:
1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;
2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;
3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;
4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.
А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:
1) брома с хлороводородом;
2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;
3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;
4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.
А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:
1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.
А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:
1) CaCO3; 2) NH3; 3) NaOH; 4) S.
А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:
1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.
А17. Среди кислот HClO, HClO2, HClO3, HClO4 в большей степени окислительные свойства выражены у:
1) HClO; 2) HClO2; 3) HClO3; 4) HClO4.
А18. Хлор не реагирует с:
1) железом; 2) йодидом калия;
3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.
А19. Фтор можно получить следующим способом:
1) окислением фторид-ионов свободным хлором;
2) электролизом расплавов фторидов;
3) электролизом растворов фторидов;
4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.
А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:
1) фосфорной; 2) соляной;
3) серной; 4) бромоводородной.
А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:
1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;
2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;
3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;
4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.
А22. Соли KClO, KClO2, KClO3, KClO4 называются соответственно:
1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;
2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;
3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;
4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.
А23. Вещества, формулы которых Na3AlF6, NH4Cl, KCl, Hg2Cl2, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:
1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;
2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;
3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;
4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.
А24. Для того чтобы осуществить превращение
CaCl2O 
Cl2,
необходимо:
1) нагреть хлорную известь;
2) добавить гидроксид натрия;
3) добавить SiO2;
4) добавить серной кислоты.
А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:
1) 
-хлормасляная
кислота и хлороводород;
2) хлороводород и 
-хлормасляная кислота;
3) -хлормасляная
кислота и водород;
4) водород и -хлормасляная
кислота.
А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.
1) С2Н4; 2) С3Н6; 3) С4Н8; 4) С5Н10.
А27. Слили растворы FеCl3 и Pb(NO3)2, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?
1) Fe3+, Cl–, NO3–; 2) Fe3+, NO3–;
3) Fe3+, Cl–; 4) Cl–, NO3–.
А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.
1) СH3F; 2) CH2F2; 3) C2H5F; 4) C2H4F2.
А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.
1) CrCl3, Cl2, KCl, H2O;
2) Cr(OH)3, Cl2, KCl, H2O;
3) KCrO2, Cl2, KCl, H2O;
4) CrCl2, Cl2, KCl, H2O.
А30. Установите название конечного продукта (Х2) следующей цепочки превращений:
1) Ацетамид;
2) глицин (аминоуксусная кислота);
3) 2-хлорэтанамин;
4) 2-аминоэтаналь.
| Ч а с т ь Б |
В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.
| С в о й с т в о | Х а р а к т е р и с т и к а |
а)
Неметаллические свойства; |
1) Увеличиваются; 2) сначала возрастают, затем уменьшаются; |
| в) степени диссоциации
галогенводородных кислот; г) энергии связи Hal–Hal. |
3) сначала уменьшаются,
затем увеличиваются; 4) уменьшаются; 5) не изменяются. |
В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.
| Э л е к т р о н н о е с т р о е н и е | В а л е н т н о с т ь |
| а) …3s23p43d1; | 1) 1; |
| б) …3s23p33d2; | 2) 3; |
| в) …3s13p33d3; | 3) 5; |
| г) …3s23p5. | 4) 6; |
| 5) 7. |
В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.
| П р о с т о е в е щ е с т в о | В н е ш н и й в и д |
| а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2. |
1) Желто-зеленый газ; 2) темно-красная жидкость; 3) бледно-желтый газ; 4) твердое вещество темно- фиолетового цвета; 5) голубая жидкость. |
В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
| Р е а г е н т ы | П р о д у к т ы |
| а) Сl2 + NaBr —> … ; б)
Cl2 + NaOH в) Cl2 + NaOH —> … ; г) CO + Cl2 —> … . |
1) Хлорат натрия + хлорид
натрия + вода; 2) хлорид натрия + бром; 3) гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода; 4) хлорит натрия + хлорид натрия + вода; 5) фосген. |
… ; B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.
| Ф о р м у л а | Н а з в а н и е |
| а) HClO; б) HClO2; в) HClO3; г) HClO4. |
1) Хлороводородная; 2) хлорная; 3) хлористая; 4) хлорноватистая; 5) хлорноватая. |
В6. Хлор входит в состав:
1) поливинилхлорида;
2) хлористого метилена;
3) поваренной соли;
4) полиэтилена;
5) диоксина;
6) хлорофилла.
В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:
1) сероводородом;
2) бромом;
3) гидроксидом кальция;
4) углекислым газом;
5) фторидом натрия;
6) бромидом калия.
В8. Полностью гидролизуется водой:
1) NaCl; 2) SiCl4; 3) PCl3;
4) SCl2; 5) CHCl3; 6) AlCl3.
В9. Сколько литров хлора (н.у.) выделится,
если к 200 мл 35,5%-й соляной кислоты (
= 1,17 г/мл) добавить при
нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Ответ
приведите с точностью до сотых.
В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl2 добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.
Ответы на тестовые задания главы 16
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 1 | 4 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 4 | 1 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 3 | 2 | 3 | 1 | 4 | 3 | 1 | 3 | 2 | 3 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 3 | 1 | 3 | 1 | 2 |
| В1 | В2 | В3 | В4 | В5 | В6 | В7 | В8 | В9 | В10 |
| 4112 | 2351 | 3124 | 2135 | 4352 | 1235 | 136 | 234 | 6,72 | 6 |
Продолжение следует