| ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ |
М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9/2009
Глава 11. Щелочные и щелочно-земельные металлы
| Ч а с т ь А |
11.1. Щелочные металлы
А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?
1) Натрий; 2) рубидий;
3) кальций; 4) цезий.
А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, – это:
1) литий; 2) натрий;
3) калий; 4) рубидий.
А3. Продолжите фразу. «Щелочные металлы…»:
1) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства;
2) легко принимают электроны;
3) легко отдают и принимают электроны;
4) окисляются при комнатной температуре на воздухе.
A4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются:
1) оксид металла и вода;
2) оксид металла и водород;
3) гидроксид металла и вода;
4) гидроксид металла и водород.
А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует:
1) фосфат натрия;
2) гидрофосфат натрия;
3) дигидрофосфат натрия;
4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.
А6. Ацетат натрия не образуется в реакции:
1) натрия с уксусной кислотой;
2) оксида натрия с уксусной кислотой;
3) гидроксида натрия с уксусной кислотой;
4) хлорида натрия с уксусной кислотой.
А7. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с:
1) хлоридом калия; 2) хлоридом натрия;
3) хлоридом магния; 4) хлоридом бария.
А8. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня:
1) литий; 2) натрий;
3) калий; 4) рубидий.
А9. Выберите верную характеристику. «Щелочные металлы…»:
1) тугоплавкие и тяжелые;
2) тугоплавкие и легкие;
3) легкоплавкие и тяжелые;
4) легкоплавкие и легкие.
А10. Как щелочные металлы реагируют с водой?
1) Практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности;
2) бурно реагируют с водой с выделением водорода;
3) реагируют с водой при повышении температуры;
4) реагируют с водой только при добавлении кислоты.
А11. Реакция, протекание которой маловероятно, – это:
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
2) NaCl + H2O = NaOH + HCl;
3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3;
4) Na2O + H2O = 2NaOH.
А12. Формула кристаллической соды – это:
1) CaSO4•2H2O; 2) CaCO3;
3) NaHCO3; 4) Na2CO3•10H2O.
А13. Самовозгорается на воздухе:
1) литий; 2) натрий;
3) калий; 4) цезий.
А14. Калий не реагирует с:
1) этанолом; 2) этиленгликолем;
3) жидким аммиаком; 4) бензолом.
А15. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется:
1) н-гексан; 2) 2-метилпентан;
3) 2,3-диметилбутан; 4) 2,2-диметилбутан.
11.2. Щелочно-земельные металлы
А16. Соединению MgCO3•CaCO3 соответствует название минерала:
1) кальцит; 2) доломит;
3) ангидрит; 4) магнезит.
А17. Формула гашеной извести – это:
1) Са(ОН)2; 2) СаО;
3) СаSO4•0,5H2O; 4) СаSO4•2H2O.
А18. Формула наиболее сильного основания – это:
1) Be(OH)2; 2) Mg(OH)2;
3) Ca(OH)2; 4) Ba(OH)2.
А19. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:
1) бериллия; 2) магния;
3) кальция; 4) стронция.
А20. Реагирует с водой при комнатной температуре следующий металл:
1) бериллий; 2) магний;
3) кальций; 4) цинк.
А21. В ряду химических элементов Ba —> Sr —> Ca —> Mg металлические свойства:
1) ослабевают;
2) усиливаются;
3) изменяются периодически;
4) не изменяются.
А22. Кальций в промышленности получают:
1) электролизом расплава CaCl2;
2) восстановлением Са из CaCl2 действием водорода;
3) восстановлением Са из CaCl2 действием кокса;
4) действием натрия на водный раствор хлорида кальция.
А23. Разлагается действием воды следующая соль:
1) сульфид кальция; 2) сульфат кальция;
3) фосфат кальция; 4) карбонат кальция.
А24. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает:
1) оксид кальция;
2) гидроксид кальция;
3) карбонат кальция;
4) гидрокарбонат кальция.
А25. Продуктом реакции углерода с кальцием является:
1) карбид кальция; 2) карбонат кальция;
3) карбонад кальция; 4) карбонит кальция.
А26. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы:
1) Н2SO4, H2, H3PO4;
2) SO2, HNO3, Mg;
3) SO3, NaOH, Fe(OH)3;
4) SO2, HCl, NO2.
А27. В схеме превращений
K2CO3 
BaCO3 
Ba(HCO3)2
буквами «А» и «Б» обозначены вещества:
1) А – ВаО, Б – HBr;
2) А – Ва(ОH)2, Б – NaBr;
3) А – ВаCl2, Б – CO2 и Н2О;
4) А – ВаСl2, Б – NaOH.
А28. Металл, который в реакции с водой образует оксид, – это:
1) магний; 2) кальций;
3) стронций; 4) барий.
А29. Известно, что гидриды используют в лаборатории для получения водорода. Выберите верное окончание следующей фразы: «По сравнению с десятью граммами гидрида кальция десять грамм гидрида натрия позволяют получить…»
1) Больший объем водорода, т.к. молярная масса гидрида натрия меньше;
2) меньший объем водорода, т.к. гидрид кальция двухосновный;
3) больший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится большая масса водорода;
4) меньший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится меньшая масса водорода.
А30. Известковая вода – это:
1) раствор гидроксида кальция в воде;
2) раствор гидрокарбоната кальция в воде;
3) раствор хлорида кальция в воде;
4) раствор нитрата кальция в воде.
| Ч а с т ь B |
В1. Установите соответствие между металлом и температурой его плавления.
| М е т а л л | Т е м п е р а т у р а п л а в л е н и я, °С |
| а) Литий; б) натрий; в) калий; г) рубидий. |
1) 97,8; 2) 63,7; 3) 39,1; 4) 180,5. |
В2. Установите соответствие между ионом металла и окраской пламени.
| И о н м е т а л л а | Ц в е т п л а м е н и |
| а) Na+; б) K+; в) Rb+; г) Ba2+. |
1) Фиолетовый; 2) красный; 3) малиновый; 4) зеленый; 5) желтый. |
В3. Установите соответствие между веществом (соль кальция) и продуктами его разложения при нагревании.
| В е щ е с т в о | П р о д у к т ы р а з л о ж е н и я |
а) Гидрокарбонат кальция; б) ацетат кальция; в) нитрат кальция; г) формиат кальция. |
1) карбонат кальция + ацетон; 2) карбонат кальция + углекислый газ + вода; 3) карбонат кальция + формальдегид; 4) оксид кальция + диоксид азота + кислород; 5) нитрит кальция + кислород. |
В4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.
| М и н е р а л | Ф о р м у л а |
| а) Каменная соль; б) чилийская селитра; в) известняк; г) гипс. |
1) MgCO3; 2) NaNO3; 3) CaSO4•2H2O; 4) NaCl; 5) CaCO3. |
В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой.
| М е т а л л | Х а р а к т е р и с т и к а |
| а) Li; б) Be; в) Mg; г) Cs. |
1) Не реагирует с холодной
водой, но реагирует с горячей водой или водяным
паром; 2) реагирует при комнатной температуре с атмосферным азотом; 3) образует нерастворимый в кислотах гидроксид; 4) проявляет амфотерные свойства; 5) соли окрашивают пламя в синий цвет. |
В6. Металлический натрий можно получить:
1) электролизом расплавленного гидроксида натрия;
2) электролизом раствора нитрата натрия с графитовыми электродами;
3) электролизом концентрированного раствора хлорида натрия с ртутным катодом;
4) электролизом разбавленного раствора хлорида натрия с платиновыми электродами;
5) термическим разложением хлорида натрия;
6) электролизом расплава хлорида натрия.
В7. Магний может гореть в:
1) азоте; 2) углекислом газе;
3) хлоре; 4) неоне;
5) кислороде; 6) водороде.
В8. Карбонат кальция входит в состав:
1) глины; 2) известняка;
3) доломита; 4) пирита;
5) песка; 6) мрамора.
В9. При реакции с водой 0,347 г щелочного металла выделилось 560 мл водорода. Что это за металл?
В10. Сколько г гидроксида калия нужно растворить в 200 мл 1,2 М раствора соляной кислоты для полной нейтрализации? Ответ округлите до сотых.
Ответы на тестовые задания главы 11
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 1 | 4 | 4 | 3 | 4 | 3 | 4 | 4 | 2 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 2 | 4 | 4 | 4 | 3 | 2 | 1 | 4 | 1 | 3 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 1 | 1 | 1 | 3 | 1 | 4 | 3 | 1 | 4 | 1 |
| В1 | В2 | В3 | В4 | В5 | В6 | В7 | В8 | В9 | В10 |
| 4123 | 5124 | 2143 | 4253 | 2415 | 136 | 235 | 236 | Литий | 13,44 |
Продолжение следует