Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №1/2009
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008

Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции

Ч а с т ь  А

7.1. Окислители и восстановители

А1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

1) HNO3; 2) N2O3; 3) NO; 4) NaNO2.

А2. Соединение, в котором марганец имеет степень окисления +7, – это:

1) KMnO4; 2) MnO2; 3) K2MnO4; 4) MnSO4.

А3. Верны ли следующие суждения о меди?

а) Медь проявляет степени окисления +2, +1;

б) медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А4. И окислительные, и восстановительные свойства проявляет фосфор в следующем соединении:

1) PH3; 2) P2O3; 3) NaH2PO4; 4) H3PO4.

А5. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием:

1) KCl + KClO + H2O;

2) KCl + KClO3 + H2O;

3) KCl +KClO4 + H2O;

4) KCl + KClO2 + H2O.

А6. В какой из представленных ниже реакций наиболее вероятно образование NO2?

1) Cu + HNO3 (разб.) —> … ;

2) Cu + HNO3 (конц.) —> … ;

3) Mg + HNO3 (разб.) —> … ;

4) Mg + HNO3 (очень разб.) —>… .

А7. Какая из реакций приведет к образованию соли двухвалентного железа?

1) Fe + HNO3 (конц.) —> … ;

2) Fe + HNO3 (разб.) —> … ;

3) Fe + H2SO4 (конц.) —> … ;

4) Fe + H2SO4 (разб.) —> … .

А8. Медные стружки можно растворить в растворе:

1) NaNO3; 2) FeCl3; 3) Fe(NO3)2; 4) NH4NO3.

А9. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К данному типу реакций нельзя отнести реакцию:

1) 2NO2 + H2O —> HNO3 + HNO2;

2) FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl;

3) 3K2MnO4 + 2H2O —> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH;

4) S + 6KOH —> 2K2S + K2SO3 + 3H2O.

A10. Формула частицы, способной быть и окислителем, и восстановителем, – это:

1) H2; 2) S2–; 3) Pb2+; 4) .

А11. Сильным восстановителем, способным участвовать в реакции «серебряного зеркала», является каждое из пары веществ:

1) глюкоза и формальдегид;

2) глюкоза и глицерин;

3) сахароза и глицерин;

4) сахароза и формальдегид.

А12. C концентрированной серной кислотой реагирует при комнатной температуре:

1) сахароза; 2) бензол;

3) хром; 4) алюминий.

А13. Формула продукта полного восстановления азотной кислоты – это:

1) NO2; 2) NH3; 3) NO; 4) N2.

А14. В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства?

1) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 —> … ;

2) Na2CrO4 + H2O2 + NaOH —> … ;

3) KClO3 + H2O2 —> … ;

4) PbS + H2O2 —> … .

А15. Что происходит при действии окислителя?

1) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы;

2) положительный заряд иона уменьшается;

3) отрицательный заряд иона увеличивается;

4) степень окисления атома уменьшается.

А16. Водород при нагревании способен окислить:

1) хлор; 2) азот; 3) ртуть; 4) натрий.

А17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

H2SO4 (конц.) + Cu CuSO4 + SO2 + H2O,

равна:

1) 7; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

А18. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления, – это взаимодействие:

1) железа с раствором сульфата меди;

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой;

3) оксида кальция с оксидом углерода(IV);

4) нитрата бария с концентрированной серной кислотой.

А19. Разложение бертолетовой соли (KClO3) – окислительно-восстановительная реакция:

1) внутримолекулярная;

2) межмолекулярная;

3) диспропорционирования;

4) конпропорционирования.

А20. Сильная кислота, обладающая восстановительными свойствами, – это:

1) йодоводородная; 2) хлорная;

3) хлорноватистая; 4) азотная.

7.2. Электролиз

А21. Электролиз – это:

1) окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах и расплавах электролитов при пропускании электрического тока;

2) окислительно-восстановительная реакция, проходящая при смешивании растворов электролитов;

3) разложение электролитов под действием воды;

4) распад электролитов на ионы.

А22. Во время электролиза водного раствора хлорида натрия среда у катода становится:

1) щелочная; 2) сильнокислая;

3) слабокислая; 4) нейтральная.

А23. На аноде ионы:

1) окисляются;

2) восстанавливаются;

3) диссоциируют;

4) ассоциируются в молекулы.

А24. При полном электролизе раствора нитрата серебра с медными электродами образуется:

1) Cu(NO3)2; 2) Cu(OH)2;

3) HNO3; 4) [Ag(NH3)2]NO3.

А25. Соль, электролиз раствора которой приводит к окислению аниона, – это:

1) NaNO3; 2) HCOONa;

3) Na2SO4; 4) Na2CO3.

А26. При электролизе водного раствора нитрата калия массовая доля растворенного вещества:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала уменьшается, а затем увеличивается.

А27. При электролизе водного раствора Na2SO4 на катоде образуется:

1) водород; 2) кислород;

3) серная кислота; 4) оксид серы(IV).

А28. Формула соли, при электролизе водного раствора которой на катоде одновременно будут восстанавливаться катионы и металла, и водорода, – это:

1) HgSO4; 2) Fe(NO3)2; 3) MgCl2; 4) CuCl2.

А29. Соль, при электролизе водного раствора которой не меняется ее масса, – это:

1) хлорид калия; 2) бромид магния;

3) нитрат железа(II); 4) нитрат лития.

А30. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. При электролитической очистке меди подвергают электролизу раствор сульфата меди. При этом используют анод, изготовленный из:

1) меди; 2) никеля; 3) графита; 4) платины.

 

Ч а с т ь  В

В1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

Ф о р м у л а  с о е д и н е н и я С т е п е н ь  о к и с л е н и я  х л о р а
а) CaCl2O; 1) –1;
б) KClO3; 2) +7;
в) HClO4; 3) +3;

г) FeCl3.

4) +5;
5) –1, +1.

В2. Установите соответствие между символом химического элемента и значением его возможных степеней окисления

З н а к  х и м и ч е с к о г о 
э л е м е н т а
С т е п е н и  о к и с л е н и я
а) S; 1) –1, 0, +1, +3, +5, +7;
б) Cl; 2) 0, +2, +3, +6;
в) Mn; 3) –2, –1, 0, +2;

г) Cr.

4) 0, +2, +4, +6, +7;
5) –2, 0, +4, +6.

В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем.

С х е м а  о к и с л и т е л ь н о-
в о с с т а н о в и т е л ь н о й  р е а к ц и и
В о с с т а н о в и т е л ь
а) NH3 + O2 —> N2 + H2O; 1) NH3;
б) H2O2 + H2SO3 —> H2SO4+H2O; 2) O2;
в) N2 + O2 —> NO; 3) H23;

г) HNO3 (разб.) + Cu —> Cu(NO3)2 + NO + H2O.

4) N2;

5) HNO3;

6) Cu.

В4. Установите зависимость между средой и продуктом восстановления перманганата калия.

С р е д а П р о д у к т
а) кислая;

б) нейтральная;

в) слабощелочная;

г) сильнощелочная.

1) ;

2) MnO2;

3) Mn;

4) Mn2+.

В5. Установите соответствие между раствором соли и продуктом, выделяющимся на аноде.

Ф о р м у л а  с о л и А н о д н ы й  п р о д у к т
а) HCOONa; 1) CO2;
б) Na2CO3; 2) SO2;
в) K2S; 3) O2;
г) BaI2. 4) S;
5) I2.

B6. Какие из приведенных ниже реакций протекают в водном растворе?

1) Cu + Hg(NO3)2 —> ... ;

2) Cu + FeCl3 —> ... ;

3) Cu + FeSO4 —> ... ;

4) HCl + NaNO3 —> ... ;

5) H2S + H2SO3 —> ... ;

6) Fe + Ba(NO3)2 —>... .

В7. Оксид меди можно восстановить до меди:

1) этиловым спиртом; 2) аммиаком;

3) водородом; 4) ртутью;

5) серебром; 6) фенолом.

В8. Кислород выделяется при электролизе водных растворов:

1) хлорида кальция;

2) сульфата меди;

3) бромида железа(II);

4) ацетата натрия;

5) гидроксида стронция;

6) нитрата натрия.

В9. В результате погружения медной пластинки в раствор нитрата серебра ее масса увеличилась на 0,304 г. Чему равна масса серебра, отложившегося на пластинке? (Ответ приведите с точностью до тысячных.)

В10. Сколько килограмм алюминия можно получить при электролизе 1 центнера оксида алюминия, содержащего 10% примесей?

 

Ответы на тестовые задания главы 7

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
1 1 3 2 1 2 4 2 2 1
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
1 1 2 4 1 4 1 1 1 1
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
1 1 1 1 2 1 1 2 4 1
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
5421 5142 1346 4221 1345 125 123 256 0,432 47,6

Печатается с продолжением