М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19/2008

Глава 5. Химическая связь

5.1. Электроотрицательность. Степень окисления

А1. Электроотрицательность химических элементов с ростом порядкового номера в периодической системе Д.И. Менделеева в периоде и в группе соответственно:

1) увеличивается, увеличивается;

2) увеличивается, уменьшается;

3) уменьшается, увеличивается;

4) уменьшается, уменьшается.

А2. Элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду:

1) O, H, Mg, Li; 2) C, I, B, P;

3) Sn, Se, Br, F; 4) H, Br, C, B.

А3. Химический элемент, который в своих соединениях проявляет только отрицательную степень окисления, это:

1) кислород; 2) фтор; 3) алюминий; 4) сера.

А4. Химический элемент, который в своих соединениях проявляет только положительную степень окисления, это:

1) сера; 2) азот; 3) неон; 4) магний.

A5. В некоторых соединениях химические элементы могут проявлять дробные степени окисления. В каком соединении степень окисления кислорода равна –0,5?

1) Na₂O; 2) H₂O₂; 3) OF₂; 4) KО₂.

А6. Степень окисления, в которой наиболее ярко проявляются кислотные свойства элементов, обладающих переменной валентностью, – это:

1) наименьшая; 2) высшая;

3) промежуточная; 4) равна нулю.

А7. Формула, в которой степень окисления хлора минимальная, – это:

1) AlCl₃; 2) KClO; 3) Ba(ClO₃) ₂; 4) Ba(ClO₄)₂.

А8. Реакции какого типа всегда протекают с изменением степени окисления?

1) Разложения; 2) замещения;

3) соединения; 4) ионного обмена.

А9. Степень окисления серы в соединении Na₂S₂O₃ равна:

1) +6; 2) +4; 3) +2; 4) –2.

А10. Формула, в которой степень окисления хрома равна +3, – это:

1) NaCrO₂; 2) K₂Cr₂O₇; 3) CaCrO₄; 4) CrO₃.

 

5.2. Виды химической связи

А11. Химическая связь между различными неметаллами называется:

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая.

А12. В ряду CH₃Cl – СН₃Br – CH₃I полярность связи С–H:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

А13. Вещества, формулы которых Cl₂, HCl, KCl, образованы химическими связями соответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

А14. Химический элемент, в атоме которого электроны по уровням распределены так: 2, 8, 8, 1, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

А15. В молекулах какого соединения полярность связи наибольшая?

1) Вода; 2) сероводород;

3) селеноводород; 4) теллуроводород.

А16. В молекулах какого соединения полярность связи наименьшая?

1) CH₄; 2) HCl; 3) NH₃; 4) H₂O.

А17. Формула вещества, содержащего ионную связь, – это:

1) CO₂; 2) HNO₃; 3) (NH₄)₂SO₄; 4) CH₂Cl₂.

А18. Вещество, плохо растворимое в воде, – это:

1) KF; 2) NH₃; 3) HF; 4) CH₄.

А19. Водородная связь образуется между молекулами:

1) С₆Н₆; 2) СН₃СOOH;

3) СН₃ОСН₃; 4) СН₃СООСН₃.

А20. В молекуле H₂N–CH₂–COOH наиболее полярная связь между атомами:

1) H–N; 2) N–C; 3) C–O; 4) O–H.

 

5.3. Кратность связи, энергия и длина связи

А21. Образование химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии;

4) может происходить только под действием света.

А22. Низкая химическая активность молекулярного азота объясняется тем, что:

1) он имеет высокое значение электроотрицательности;

2) его молекула имеет тройную химическую связь, с высокой прочностью;

3) до завершения внешнего электронного слоя не хватает трех электронов;

4) он расположен в пятой группе второго периода.

А23. Прочность cвязи C–C в ряду этан–бензол–этилен–ацетилен:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) сначала увеличивается, затем уменьшается;

4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

А24. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН₄ – BH₃ – BeH₂ – LiH:

1) уменьшается;

2) увеличивается;

3) сначала увеличивается, затем уменьшается;

4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

А25. В ионе метиламмония (CH₃–NH₃⁺) все химические связи:

1) ионные и ковалентные полярные;

2) ковалентные полярные;

3) ковалентные неполярные;

4) донорно-акцепторные.

А26. Наименее прочная химическая связь в молекуле:

1) О₂; 2) N₂; 3) Cl₂; 4) F₂.

А27. В ряду галогеноводородов наиболее прочная химическая связь в молекуле:

1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.

А28. Верны ли следующие суждения о химической связи?

а) Химическая связь в молекуле N₂ менее прочная, чем в молекуле O₂;

б) чем слабее химическая связь между атомами металла, тем выше температура плавления.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А29. Верны ли следующие суждения о строении веществ?

а) Чем меньше степень ионности связи, тем температура плавления ниже;

б) вещества с атомной кристаллической решеткой обычно более твердые, чем вещества с молекулярной решеткой.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А30. Верны ли следующие суждения о свойствах веществ?

а) Молекула СН₄ имеет четыре атома водорода, но не может участвовать в образовании водородной связи;

б) температура кипения бутанола-1 ниже, чем пентана.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

 

В1. Установите соответствие между веществом и видом химической связи.

В е щ е с т в о	В и д  с в я з и
а) Фосфин (PH3);	1) Ковалентная;
б) хлорид натрия;	2) ионная;
в) нитрат бария;	3) водородная;
г) пропадиен.	4) ионная и ковалентная.

В2. Какие связи имеются в карбонате натрия? Установите соответствие между типом связи и их числом в структурной единице карбоната натрия.

Т и п  с в я з и	Ч и с л о   с в я з е й
а) Ионная связь;	1) 1;
б) -связь;	2) 2;
в) -связь;	3) 3;
г) металлическая связь.	4) 4;
	5) 0.

В3. Установите соответствие между химической связью и ее энергией.

Х и м и ч е с к а я   с в я з ь	Э н е р г и я   с в я з и, кДж/моль
а) H–Cl;	1) 298;
б) H–Br;	2) 569;
в) H–F;	3) 366;
г) H–I.	4) 432.

В4. Установите соответствие между формулой и углом между химическими связями.

Ф о р м у л а	У г о л   м е ж д у   с в я з я м и
а) Н2О;	1) 107°;
б) C2H2;	2) 120°;
в) BF3;	3) 104,5°;
г) NH3.	4) 109°;
	5) 180°.

В5. Установите соответствие между химической связью и межъядерным расстоянием (длиной связи).

Х и м и ч е с к а я   с в я з ь	Д л и н а  с в я з и, нм
а) K–Cl;	1) 0,282;
б) K–Br;	2) 0,267;
в) K–I;	3) 0,217;
г) K–F.	4) 0,305.

В6. В каких молекулах число -связей равно четырем?

1) CCl₄; 2) PH₃; 3) C₂H₆;

4) HCOOH; 5) C₂H₄; 6) Na₃PO₄.

В7. В каких молекулах есть элемент, имеющий степень окисления +3?

1) PCl₃; 2) HNO₂; 3) H₂SO₃;

4) H₃PO₃; 5) H₂Cr₂O₇; 6) HCN.

В8. Выберите верные утверждения:

1) чем межъядерное расстояние больше, тем энергия связи меньше;

2) с увеличением кратности связи ее прочность увеличивается;

3) электроотрицательность элементов уменьшается в периодах справа налево, в группах – сверху вниз;

4) чем температура плавления металла больше, тем прочность металлической связи ниже;

5) для полярной связи характерен гомолитический разрыв;

6) в ходе химической реакции сначала разрывается -связь, а затем -связь.

В9. Рассчитайте степень окисления азота в гидроксиде диамминсеребра [Ag(NH₃)₂]OH.

В10. Рассчитайте степень окисления углерода в соединении K₂[Fe(CN)₆].

 

Ответы на тестовые задания главы 5

Продолжение следует