М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17/2008

Глава 4. Периодический закон и периодическая система
Д.И.Менделеева

 

4.1. Закономерности изменения свойств химических элементов

А1. Свойства химического элемента и его соединений находятся в периодической зависимости от:

1) заряда атома;

2) числа протонов в ядре атома;

3) числа электронов во внешнем электронном уровне атома;

4) числа нейтронов в его ядре.

А2. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число электронных слоев, в таблице Д.И.Менделеева находятся:

1) по диагонали; 2) в одной группе;

3) в одной подгруппе; 4) в одном периоде.

А3. Выберите верное утверждение о химических элементах:

1) в периодах восстановительные свойства увеличиваются слева направо;

2) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз;

3) в периодах окислительные свойства увеличиваются справа налево;

4) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются снизу вверх.

А4. Наименее выражены неметаллические свойства у:

1) селена; 2) брома;

3) йода; 4) теллура.

А5. Наименьшую энергию надо затратить на отрыв одного электрона от атома:

1) серы; 2) кремния;

3) кальция; 4) бария.

А6. Число 35,453 в 17 клетке периодической таблицы означает:

1) массу атома хлора (в атомных единицах массы);

2) среднюю массу природных изотопов хлора с учетом их распространенности в земной коре;

3) массу молекулы хлора (в атомных единицах массы);

4) среднюю массу всех известных изотопов хлора.

А7. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду Te–Se–S–О соответственно:

1) возрастает, возрастает;

2) возрастает, уменьшается;

3) уменьшается, уменьшается;

4) уменьшается, возрастает.

А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомных радиусов?

1) C —> N —> O —> F;

2) Sr —> Ca —> Mg —> Be;

3) Na —> Al —> P —> Cl;

4) Te —> Sb —> Sn —> In.

А9. В ряду химических элементов C —> Mg —> Se число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

А10. Не относится к p-элементам:

1) германий; 2) мышьяк;

3) селен; 4) цинк.

4.2. Закономерности изменения свойств простых веществ

А11. Сильнейший окислитель – это:

1) углерод; 2) азот;

3) кислород; 4) фтор.

А12. Из приведенных щелочных металлов наименьшей температурой плавления обладает:

1) литий; 2) натрий;

3) калий; 4) рубидий.

А13. Наибольшей температурой кипения обладает:

1) фтор; 2) хлор;

3) бром; 4) кислород.

А14. Вещество, имеющее наиболее выраженные металлические свойства, – это:

1) сера; 2) селен;

3) кремний; 4) скандий.

А15. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:

1) теллур; 2) галлий;

3) железо; 4) кальций.

А16. В ряду водородных соединений неметаллов PH₃ – H₂S – HCl:

1) кислотно-основные свойства не изменяются;

2) свойства изменяются от основных, через амфотерные, к кислотным;

3) свойства изменяются от кислотных, через амфотерные, к основным;

4) кислотные свойства усиливаются, а основные убывают.

А17. Бериллий и магний не относятся к щелочно-земельным металлам, т.к.:

1) их гидроксиды не растворимы в воде;

2) они не являются р-элементами;

3) они относятся к металлам;

4) они относятся к неметаллам.

А18. Наименьшей химической активностью в ряду галогенов обладает:

1) F₂; 2) Cl₂; 3) Br₂; 4) I₂.

А19. Наименьшей химической активностью по отношению к кислороду обладает простое вещество:

1) азот; 2) белый фосфор;

3) железо; 4) натрий.

А20. Наибольшее межъядерное расстояние в молекуле:

1) фтора; 2) хлора;

3) брома; 4) йода.

4.3. Закономерности изменения свойств сложных веществ

А21. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная; 2) хлороводородная;

3) бромоводородная; 4) йодоводородная.

А22. Оксиды, которые проявляют только кислотные свойства, – это:

1) Na₂O, MgO, Cu₂O;

2) Аl₂О₃, SiO₂, CuO;

3) P₂O₅, SO₃, С1₂O₇;

4) MgO, CO₂, ZnO.

А23. Электроотрицательность кальция меньше электроотрицательности магния, потому что:

1) относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция;

2) оба элемента принадлежат ко II группе;

3) число электронов в атоме кальция равно числу электронов в атоме магния;

4) радиус атома кальция больше радиуса атома магния при условии, что элементы находятся в одной группе, главной подгруппе.

А24. Среди гидроксидов II группы выберите вещество, проявляющее амфотерные свойства:

1) Zn(OH)₂; 2) Mg(OH)₂;

3) Ca(OH)₂; 4) Sr(OH)₂.

А25. Выберите наименее сильную кислоту:

1) Н₃PO₄; 2) HNO₃;

3) H₃AsO₄; 4) H₃SbO₄.

А26. В ряду галогеноводородов наиболее сильной кислотой является:

1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.

А27. В ряду СH₄–NH₃–H₂O–HF происходит:

1) увеличение прочности химической связи;

2) усиление восстановительных свойств;

3) ослабление кислотных свойств;

4) уменьшение полярности связи.

А28. Высший оксид элемента с порядковым номером 17 в периодической системе является:

1) основным; 2) кислотным;

3) амфотерным; 4) несолеобразующим.

А29. Высший гидроксид хрома имеет формулу:

1) Cr(OH)₂; 2) Cr(OH)₃;

3) H₂Cr₂O₇; 4) Cr(OH)₄.

А30. Среди летучих водородных соединений элементов 3-го периода наименьшие кислотные свойства проявляет:

1) SiH₄; 2) PH₃; 3) H₂S; 4) HCl.

 

В1. Установите соответствие между формулой оксида и его характеристикой.

Ф о р м у л а о к с и д а а) N2O5; б) Na2O; в) Al2O3; г) CO.///

Х а р а к т е р и с т и к а о к с и д а 1) Несолеобразующий; 2) кислотный; 3) амфотерный; 4) основный.

В2. Установите соответствие между знаками химических элементов и странами или континентами, в честь которых они были названы.

З н а к  х и м и ч е с к о г о э л е м е н т а а) Ru; б) Po; в) Fr; г) Ge.///

С т р а н а  и л и к о н т и н е н т 1) Россия; 2) Германия; 3) Польша; 4) Румыния; 5) Франция.///

В3. Установите соответствие между характеристикой простого вещества или химического элемента и его символом.

Х а р а к т е р и с т и к а а) Самый распространенный элемент во Вселенной; б) самый распространенный элемент на Земле; в) единственный жидкий неметалл; г) единственный жидкий металл.///

С и м в о л э л е м е н т а 1) Si; 2) H; 3) Hg; 4) Br2; 5) O.///

В4. Установите соответствие между знаком химического элемента и фамилией ученого.

З н а к  х и м и ч е с к о г о э л е м е н т а а) Rf; б) No; в) Md; г) Es.///

У ч е н ы й 1) Резерфорд; 2) Курчатов; 3) Нобель; 4) Менделеев; 5) Эйнштейн.///

В5. Установите соответствие между химическим элементом или простым веществом и его применением.

Х и м и ч е с к и й э л е м е н т,  п р о с т о е в е щ е с т в о а) Pb; б) Hg; в) U; г) I2.///

П р и м е н е н и е 1) Обработка ссадин; 2) автомобильные аккумуляторы; 3) лазерные диски; 4) ядерная энергетика; 5) измерение температуры.///

B6. Химические элементы, оксиды которых проявляют основные свойства, – это:

1) Zn; 2) Cu; 3) Mg; 4) Al; 5) Be; 6) Ba.

В7. Простые вещества, являющиеся твердыми при обычных условиях, – это:

1) йод; 2) азот; 3) озон;

4) графит; 5) хлор; 6) сера.

В8. Элементы, содержащие два неспаренных электрона во внешнем электронном слое, – это:

1) С; 2) N; 3) S; 4) Mg; 5) Li; 6) Ti.

B9. Элемент образует два оксида. В одном из них массовая доля элемента составляет 50%, а в другом – 40%. Что это за элемент?

В10. Хлор состоит из двух изотопов ³⁵Cl и ³⁷Cl. Сколько атомов ³⁵Cl приходится на 1 атом ³⁷Cl?

(Ответ округлите до целых.)

 

Ответы на тестовые задания главы 4

Продолжение следует