Шиленков Р. | Тетрадь для учебной работы по химии. 8 класс

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. № 11, 12, 13/2008

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Часть А

1. Запишите определения.

Ионы – ………………………………………...…………................................... .

Катионы – ………………………………………...…………............................... .

Анионы – ………………………………………...…………................................ .

Ионная связь – ………………………………………...…………....................... .

Ковалентная связь – ………………………………………...…………............... .

Ковалентная неполярная связь – ………………………………....................... .

Длина связи – ………………………………………...………….......................... .

Энергия связи – ………………………………………...…………....................... .

Ковалентная полярная связь – ……………………………………….................. .

Электроотрицательность – ………………………………………...…................... .

Металлическая связь – ………………………………………...…………............. .

2. Используя материал учебника, кратко сформулируйте алгоритмы для записи схем образования следующих видов химических связей. Каждый алгоритм подкрепите примерами.

Ионная связь

…………………………………………………………………………………………………………

Ковалентная неполярная связь

…………………………………………………………………………………………………………

Ковалентная полярная связь

……………………………………………………………………………………………………….. .

3. Сравните различные виды химических связей. Для этого заполните таблицу (табл. 7).

Таблица 7

Признаки для сравнения	Типы химических связей
	Ионная связь	Ковалентная		Металлическая
	Ионная связь	неполярная	полярная	Металлическая
Природа химических элементов, участвующих в образовании связи.
Способ образования связи
Пример

Часть Б

У р о в е н ь 1

4. Среди перечисленных ниже формул веществ выпишите отдельно те, в молекулах которых связь: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная.

NH₃, Cl₂, CaCl₂, O₂, H₂, CH₄, KF, F₂, OF₂, N₂, H₂S, H₂O, Na₂O.

а) …………………………………………………………………… ;

б) …………………………………………………………………… ;

в) …………………………………………………………………… .

5. Напишите схемы образования ионной связи для веществ, формулы которых приведены в задании 4.

……………………………………………..………….……….…… .

6. Напишите схемы образования ковалентной неполярной связи для веществ, формулы которых приведены в задании 4.

…………………………………………………...…….…………… .

7. Напишите схемы образования ковалентной полярной связи для веществ, формулы которых приведены в задании 4.

…………………………………………...…………….…………… .

8. Изобразите схемы превращения атомов в ионы для следующих элементов: а) магний, б) натрий, в) фтор, г) сера, д) литий.

а) …………………………………………………………………… ;

б) …………………………………………………………………… ;

в) …………………………………………………………………… ;

г) …………………………………………………………………… ;

д) …………………………………………………………………… .

У р о в е н ь 2

9. Из каждой строки выберите и выпишите формулы веществ, которые являются лишними. Объясните свой выбор.

а) KCl, NaCl, HF; б) H₂O, NaF, LiCl; в) Mg, N₂, Cl₂;

г) H₂S, Cl₃N, Li₃N, H₂O, NH₃; д) I₂, HCl, PH₃, Cl₂, O₂.

а) …………………………………………………………………… ;

б) …………………………………………………………………… ;

в) …………………………………………………………………… ;

г) …………………………………………………………………… ;

д) …………………………………………………………………… .

10. Путь к вершине химической пирамиды (схема 3) – ионная химическая связь в соединениях.

Схема 3

11. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ионной связью. Напишите схемы образования связи в этих веществах.

Na₂S	CH₄	Br₂
PH₃	KCl	NH₃
O₂	H₂O	MgO

…………………………………………………………………… .

12. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с металлической связью.

Si	Zn	NO
S	Au	P
NaCl	Cu	H₂O

…………………………………………………………………… .

13. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ковалентной полярной связью. Напишите схему образования данной химической связи в общем виде.

NaCl	Si	KI
HCl	HF	HI
Na	O₂	Cu

…………………………………………………………………… .

14. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ковалентной неполярной связью. Напишите схемы образования связи в этих веществах.

Cl₂	HI	KCl
HCl	O₂	Au
Na	Cu	N₂

…………………………………………………………………… .

У р о в е н ь 3

15. Если вы правильно определите тип химической связи в указанных веществах (табл. 8), то сумма ответов будет равна относительной молекулярной массе угольной кислоты.

Таблица 8

Формула вещества	Типы химической связи
Формула вещества	Ковалентная неполярная	Ковалентная полярная	Ионная	Металлическая
Na₂O	1	3	14	19
Fe	6	11	18	16
HCl	17	7	10	4
BaS	8	15	5	13
Cl₂	20	2	12	9

Ответ. …………………………………………………………….. .

Часть В. Задания для самоконтроля

Дополните предложения.

1. ………………………. – это связь, возникающая между ионами.

2. ………………………………………………………. – это связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.

3. ………………………………………………………… – это связь, возникающая между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью за счет образования общих электронных пар.

4. ………………………………………………………… – это связь между ионами в металлах посредством обобществленных электронов.

Обведите кружком правильные ответы (их может быть больше одного).

5. Укажите вещества, в которых связь:

в а р и а н т I – ионная;

в а р и а н т II – ковалентная неполярная:

а) O₂; б) LiF; в) HNO₃; г) Cl₂.

6. Укажите вещества, в которых связь:

в а р и а н т I – ковалентная неполярная;

в а р и а н т II – ковалентная полярная:

а) HCl; б) NaCl; в) Cl₂; г) Fe.

7. Укажите формулу вещества, молекулы которого являются наиболее прочными:

а) F₂; б) O₂; в) Cl₂; г) N₂.

Установите соответствие.

8. Формула вещества	Тип химической связи
1) NaCl.	а) Металлическая.
2) O₂.	б) Ковалентная полярная.
3) Mg.	в) Ионная связь.
4) P₂O₅.	г) Ковалентная неполярная.
5) NH₃.
6) H₂.

Ответ.

1	2	3	4

Установите правильную последовательность действий.

9. Для записи схемы образования ковалентной неполярной связи необходимо:

	Написать электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы
	Написать символы химических элементов, участвующих в образовании химической связи, через знак «+»
	Обозначить неспаренные электроны у соответствующего символа химического элемента
	Определить число неспаренных электронов