Продолжение. Начало см. в № 11, 12/2008

ВВЕДЕНИЕ (продолжение)

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

У р о в е н ь 1 (окончание)

8. Дайте характеристику следующим веществам, руководствуясь планом (приведенным ниже).

Углекислый газ CO₂

1) Формула вещества: ………………………………………...…………...................... .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...…………................ .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………................. .

5) M_r = ………………………………………...………................................................. .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………………….... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: .................................. .

Метан СН₄

1) Формула вещества: ………………………………………...…………...................... .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...…………................ .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………….............. .

5) M_r = ………………………………………...………….............................................. .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………………….... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ………………............... .

Сода Na₂CO₃

1) Формула вещества: ………………………………………...…………....................... .

2) Качественный состав: ………………………………………...………….................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...…………................ .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...………................. .

5) M_r = ………………………………………...………….............................................. .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………................. .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе:…………………............ .

Гашеная известь Са(ОН)₂

1) Формула вещества: ………………………………………...………........…................ .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………...................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...……….…................. .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...…………................ .

5) M_r = ………………………………………...…………................................................ .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ……………………………................... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ………………….............. .

У р о в е н ь 2

Сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁

1) Формула вещества: ………………………………………...…………........................ .

2) Качественный состав: ………………………………………...…………..................... .

3) Количественный состав: ………………………………………...……….…................. .

4) Тип вещества по составу: ………………………………………...…………................ .

5) M_r = ………………………………………...…………................................................ .

6) Соотношение масс элементов в веществе: ………………………………............... .

7) Массовые доли каждого элемента в данном веществе: ……………………......... .

Обведите кружком правильный ответ.

1. Формула вещества, в состав молекулы которой входит

в а р и а н т I – один атом калия, один атом азота, три атома кислорода;

в а р и а н т II – один атом калия, один атом азота, два атома кислорода:

а) Сa(NO₃)₂; б) KNO₂; в) KNO₃; г) K₃N.

2. Приведенные записи

в а р и а н т I – 4О и 4О₂;

в а р и а н т II – 3N₂ и 3N

означают:

а) 4 молекулы и 4 атома кислорода;

б) 4 атома и 4 молекулы кислорода;

в) 3 атома и 3 молекулы азота;

г) 3 молекулы и 3 атома азота.

3. В строке приведены формулы

в а р и а н т I – простых веществ;

в а р и а н т II – сложных веществ:

а) H₂, H₂O, O₂, NO;

б) N₂, Cu, O₃, O₂;

в) Cu₂O, CuO, N₂, Al;

г) NH₃, C₂H₂, CO₂, CaO.

4. Ряд веществ, в которых относительная атомная масса

в а р и а н т I – увеличивается;

в а р и а н т II – уменьшается:

а) S, Si, Al, Na;

б) Be, C, O, Ne;

в) S, Cl, N, Ar;

г) Na, Li, B, H.

5. Атом

в а р и а н т I – кремния;

в а р и а н т II – серы

тяжелее атома водорода в:

а) 14 раз; б) 28 раз; в) 32 раза; г) 16 раз.

6. Относительная молекулярная масса

в а р и а н т I – этана С₂Н₆;

в а р и а н т II – этилена С₂Н₄

равна:

а) 18; б) 32; в) 28; г) 30.

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов

1. Какие частицы входят в состав атома? Укажите их характеристики (заряд, массу)

……………………………………….........................................…………........................ .

2. Дайте определение:

изотопы – ………………………………………...………….............................................. ;

орбиталь – ………………………………………...…………............................................ .

У р о в е н ь 1

3. Заполните таблицу (табл. 6).

Таблица 6

4. Определите число элементарных частиц для атомов элементов № 7, 23, 4, 25 по образцу:

…………………………………………..…………………….............. .

5. Запишите план, которым следует руководствоваться при составлении схем электронного строения атома.

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..…………………………………

…………………………………………..……………………………….. .

6. Составьте схемы электронного строения атомов первых двадцати химических элементов. Подчеркните внешний энергетический уровень и определите число электронов на нем.

У р о в е н ь 2

7. Запишите электронные и электронно-графические формулы атомов первых двадцати химических элементов.

Обведите кружком правильный ответ.

1. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме

в а р и а н т I – бора;

в а р и а н т II – алюминия:

а) 2 и 2; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 3 и 3.

Дополните предложения.

2. Заряд ядра, число протонов в ядре и число электронов в атоме ................................ .
3. Порядковый номер химического элемента показывает ................................ .

4. Число энергетических уровней в атоме равно ................................ .

5. Заряд ядра атома

в а р и а н т I – лития равен ................................... ;

в а р и а н т II – аргона равен ................................ .

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно ....................................................... .

7. Уровень, на котором находится максимально допустимое число электронов, называется ................................ .

8. Разновидность атомов одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разной относительной атомной массой называется ................................ .

9. и – это ................................ .

10. Ядро атома

в а р и а н т I –

в а р и а н т II –

содержит: ………. p и ……. n.

11. В атоме

в а р и а н т I – азота;

в а р и а н т II – фтора:

…… энергетических уровней и ..... электронов на внешнем уровне.

Обведите кружком правильный ответ.

12. Выявите

в а р и а н т I – сходство;

в а р и а н т II – различие

в составе атомов изотопов.

а) разное число нейтронов;

б) одинаковое число протонов и электронов;

в) одинаковое число нейтронов;

г) разное число протонов.

13. Распределение электронов по уровням

в а р и а н т I – 2, 8, 4;

в а р и а н т II – 2, 2

соответствует атому:

а) бора; б) бериллия; в) углерода; г) кремния.

14. Максимальное число электронов на внешнем уровне

в а р и а н т I – 5;

в а р и а н т II – 8

содержат атомы элементов:

а) F и Cl; б) N и Р; в) Ne и Ar; г) Р и S.

15. Химический элемент 3-го периода образует оксид

в а р и а н т I – Э₂О₅;

в а р и а н т II – ЭО₂.

Распределение электронов в атоме этого элемента:

а) 2, 8, 3; б) 2, 8, 4; в) 2, 8, 5; г) 2, 8, 6.

16. Химический элемент расположен

в а р и а н т I – во 2-м периоде IIIа группе;

в а р и а н т II – во 2-м периоде Vа группе.

Распределение электронов в атоме этого элемента:

а) 2, 8, 3; б) 2, 3; в) 2, 5; г) 2, 6.

17. Распределение электронов в атоме элемента:

в а р и а н т I – 2, 8, 7;

в а р и а н т II – 2, 8, 5.

Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для этого элемента соответственно:

а) ЭО₃ и Н₂Э; б) Э₂О₇ и НЭ; в) ЭО₂ и Н₄Э; г) Э₂О₅ и Н₃Э.

18. Число протонов

в а р и а н т I – наименьшее;

в а р и а н т II – наибольшее

содержится в ядре атома:

а) гелия; б) хлора; в) натрия; г) водорода.

Установите соответствие.

Ответ.

Ответ.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
в свете представлений о строении атома

1. Дайте формулировку периодического закона Д.И.Менделеева 1869 г.:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

............................................................................................................... .

Современная формулировка:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

............................................................................................................... .

2. В пределах периодов с увеличением порядкового номера:

а) число электронов на внешнем уровне атомов элементов .......................................... ;

б) число энергетических уровней ................................................................................... ;

в) радиус атома ............................................................................................................. ;

г) металлические свойства ............................................................................................. ;

д) неметаллические свойства ........................................................................................ .

3. В пределах главных подгрупп:

а) число электронов на внешнем уровне атомов элементов ............................................. ;

б) число энергетических уровней .................................................................................... ;

в) радиус атома ............................................................................................................... ;

г) металлические свойства ............................................................................................... ;

д) неметаллические свойства ........................................................................................... .

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов:

а) в периодах ................................................................................................................... ;

б) в главных подгруппах ................................................................................................... .

5. Напишите, что общего в строении атомов элементов:

а) углерода и азота ............................................................................................................ ;

б) углерода и кремния ....................................................................................................... .