Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №10/2010
ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ
Подготовка к ЕГЭ по химии

 

Контрольные работы

9 класс

Продолжение. Cм. в № 22, 24/2009

Основные сведения об органических соединениях

Структура контрольной работы

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех блоков: “Вещество”, “Химическая реакция”, “Познание и применение веществ человеком”. Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также степени трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Виды проверяемых умений

1) Называть и определять вещества, их свойства и признаки.

2) Знать классификацию веществ, типы реакций.

3) Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

4) Характеризовать свойства и применение веществ.

5) Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций.

6) Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А, В1 и В4 оценивается 1 баллом, В2, В3 – 2 баллами. Задание части С имеет три элемента содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 3 балла.

Отметка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от 15 до 17 баллов – отметка “5”,

от 12 до 14 баллов – отметка “4”,

от 8 до 11 баллов – оценка “3”,

менее 8 баллов – оценка “2”.

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 мин. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

I  в а р и а н т

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. Общая формула алкенов:

а) СnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n–2; г) CnH2n–6.

А2. Вещества бутан и 2-метилпропан являются:

а) гомологами;

б) структурными изомерами;

в) одним и тем же веществом;

г) пространственными изомерами.

А3. Вещество, формула которого

СН3–СН2–СН2–ОН,

относится к классу:

а) аминокислот; б) углеводов;

в) жиров; г) спиртов.

А4. Количество атомов кислорода в молекуле уксусной кислоты:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

А5. Алканы не могут вступать в реакцию:

а) присоединения; б) разложения;

в) замещения; г) окисления.

А6. В промышленности ароматические углеводороды получают из:

а) нефти; б) природного газа;

в) остатков горных пород; г) торфа.

А7. Самый распространенный в природе углеводород:

а) бутан; б) парафин; в) бензин; г) метан.

А8. Вещество C в схеме:

С2Н4 —> C —> С6Н:

а) гексен; б) этилен; в) ацетилен; г) пропилен.

Часть B

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

В1. Число связей в молекуле пропана равно …………. .

В2. Установите соответствие между названием вещества и его классом. Ответ запишите в виде последовательности букв.

Название вещества Класс вещества
1) Этан. а) Алканы.
2) Этилен. б) Алкены.
3) Бензол. в) Алкадиены.
4) Ацетилен. г) Арены.
д) Алкины.

О т в е т: ……………………………………….. .

В3. В какие из реакций способен вступать этилен? Ответ запишите в виде последовательности букв в алфавитном порядке без пробелов.

а) дегидрирования; б) гидратации;

в) гидрирования; г) замещения;

д) изомеризации.

О т в е т: ……………………………………….. .

В4. Число изомерных алканов состава С5Н12 равно ……. .

Часть С

С1. Определите объем газа, который выделится при гидролизе 20 г карбида кальция, содержащего 10 % примесей.

II в а р и а н т

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. Общая формула алкинов:

а) СnH2n+2; б) CnH2n ; в) CnH2n–2; г) CnH2n–6.

А2. Гомологом 2-метилбутена-1 является:

а) 3-метилбутин-1; б) 1,2-диметилциклопропан;

в) 2-метилгексен-1; г) пентин-1.

А3. Какой из углеводородов содержит самую короткую связь?

а) пропен-1; б) бутадиен-1,3;

в) циклопропан; г) пропин-1.

А4. Какое из названий алкенов составлено неверно?

а) 3-метилбутен-1; б) 3,3-диметилпентен-1;

в) 2-метилбутен-4; г) 2,3-диметилгексен-1.

А5. Предельный и непредельный углеводороды можно получить по реакции:

а) крекинга; б) декарбоксилирования;

в) дегидрирования; г) горения.

А6. В две стадии может протекать реакция галогенирования:

а) бензола; б) бутена-2; в) бутина-1; г) бутана.

А7. Ароматические углеводороды горят коптящим пламенем потому, что:

а) в них велика массовая доля углерода;

б) они содержат углерод;

в) они токсичны;

г) в них нет атомов кислорода.

А8. Продуктом гидратации бутена-1 является:

а) одноатомный спирт;

б) многоатомный спирт;

в) альдегид;

г) кетон.

Часть B

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

В1. Брутто-формула глицерина ……………… .

В2. Установите соответствие между реагентами и типом реакции. Ответ запишите в виде последовательности букв.

Реагенты Тип реакции
1) С2Н4 + О2. а) Замещение.
2) С2Н2+ Н2О. б) Окисление.
3) С2Н5Сl + Н2О. в) Присоединение.
4) СН4+ Cl2. г) Обмен.
д) Разложение.

О т в е т: ……………………………………….. .

В3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой. Ответ запишите в виде последовательности букв.

Название вещества Формула
1) Этан. а) СН3–СН3.
2) Бутадиен-1,3. б) СН=СН.
3) Пропен-1. в) СН2=СН–СН=СН2.
4) Ацетилен. г) СН3–СН2–СН=СН2.
д) СН3–СН=СН2.

О т в е т: ……………………………………….. .

В4. Количество атомов водорода в пентине-1 …………………………. .

 

Часть C

С1. Определите объем газа, который выделится при взаимодействии избытка натрия с 150 г 60%-й уксусной кислоты.

О т в е т ы

Часть А.

№ варианта А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8
I б б г б а а г в
II в в г в а в а а

Часть B.

№ варианта В1 В2 В3 В4
I 10 абгд абв 3
II С3Н8О3 бвга авдб 8

Часть С.

C 1. I  в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.

2) Определена масса карбида кальция:

m(СаС2) = 20•0,9 = 18 г.

3) Рассчитан объем ацетилена:

V2H2) = 18•22,4/64 = 6,3 л.

C 1. II  в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

2СН3СООН + 2Na = 2СН3СООNa + Н2.

2) Определена масса уксусной кислоты в растворе:

m(СН3СООН) = 150•0,6 = 90 г.

3) Рассчитан объем водорода:

V(H2) = 90•22,4 / 120 = 16,8 л.

Окончание следует

Н.Э.ДУБИНИНА,
учитель химии лицея № 22,
г. Иваново