Контрольные работы

9 класс

Продолжение. Начало см. в № 22/2009

Структура контрольной работы

В работу включены задания, ориентированные на проверку усвоения элементов содержания трех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Данная контрольная работа представлена в двух вариантах.

Виды проверяемых умений

1) Характеризовать свойства химических элементов и простых веществ – металлов, а также их соединений на основе положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

2) Определять свойства ионов металлов, типы кристаллических решеток различных веществ, типы химических реакций.

3) Составлять схемы строения атомов металлов, формулы веществ, уравнения химических реакций.

4) Объяснять закономерности в изменении свойств веществ в зависимости от их строения, сущность обратимых и необратимых химических реакций.

5) Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами. Задание части С оценивается в 3 балла.

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания:

от 13 до 15 баллов – отметка «5»,

от 10 до 12 баллов – отметка «4»,

от 7 до 9 баллов – отметка «3»,

менее 7 баллов – отметка «2».

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

I  в а р и а н т

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. О железе как о простом веществе говорится в предложении:

а) железо входит в состав гемоглобина;

б) яблоки содержат железо;

в) при вытеснении цинком железо выделяется из растворов его солей;

г) железо входит в состав магнитного железняка.

А2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

А3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов, имеет заряд:

а) –2; б) +4; в) +3; г) +2.

А4. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

а) йод; б) медь;

в) поваренная соль; г) кремний.

А5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

а) окислительно-восстановительным, обмена;

б) обратимым, замещения;

в) окислительно-восстановительным, замещения;

г) необратимым, обмена.

А6. Ионы серебра Аg⁺ можно обнаружить в растворе с помощью:

а) нитрата серебра; б) соляной кислоты;

в) гидроксида натрия; г) лакмуса.

А7. Алюминий вступает во взаимодействие с:

а) нитратом бария; б) сульфатом меди(II);

в) хлоридом калия; г) сульфатом кальция.

А8. Схеме превращений веществ

металл —> основный оксид  —> соль   —> металл

соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1) СuО + НСl  —>;

2) Сu + О₂  —>;

3) CuO + H₂ —>;

4) CuCl₂ + Fe  —>.

а) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4; в) 1, 3, 4; г) 2, 1, 4.

А9. Металлические свойства ярче выражены у:

а) калия; б) бериллия; в) бария; г) кальция.

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. В системе

Fe₂O₃ (тв.) + 3CO (г.) L 2Fe (тв.) + 3CO₂ (г.) + Q

на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет:

а) понижение температуры;

б) уменьшение концентрации CO₂;

в) повышение давления;

г) увеличение концентрации CO₂;

д) катализатор.

О т в е т: ………………………………………. .

В2. При взаимодействии 13 г цинка с кислородом образовался оксид массой …………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Алюминиевые стружки массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металла в исходной смеси?

II в а р и а н т

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы:

а) серная кислота, хлорид натрия, спирт, натрий;

б) магний, фосфор, сера, кремнезем;

в) соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел;

г) вода, алмаз, железо, графит.

А2. Щелочью является гидроксид элемента:

а) 3-го периода, IIIа группы;

б) 4-го периода, Iа группы;

в) 2-го периода, IIа группы;

г) 3-го периода IIа группы.

А3. В атоме марганца число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны:

а) 4, 5; б) 3, 7; в) 4, 2; г) 4, 6.

А4. Наиболее пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка:

а) молекулярная; б) ионная;

в) атомная; г) металлическая.

А5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой:

а) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu;

б) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

в) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂;

г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

А6. Реактивом на катион Ва²⁺ является раствор:

а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;

в) нитрата серебра; г) серной кислоты.

А7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) с нитратом бария и соляной кислотой;

б) с соляной кислотой и гидроксидом натрия;

в) с хлоридом калия и гидроксидом калия;

г) с оксидом магния и азотной кислотой.

А8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение:

а) Сu —> CuCl₂; б) Fe —> FeCl₃;

в) Na₂SO₄ —> NaСl; г) Fe —> FeCl₂.

A9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

а) B —> Be —> Li; б) C —> N —> O;

в) As —> P —> N; г) Se —> S —> O.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. Необратимые химические реакции возможны между веществами:

а) хлорид железа(II) и нитрат кальция;

б) цинк и серная кислота;

в) оксид меди(II) и азотная кислота;

г) гидроксид бария и хлорид калия;

д) медь и сульфат железа(II).

О т в е т: ……………………………………… .

В2. При восстановлении 0,5 моль оксида меди(II) водородом образуется вода и медь массой ……………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой 30 г технического кальция, содержащего 10 % примесей?

О т в е т ы

Часть А.

Часть В.

Часть С.

C1. I  в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

2) Рассчитана масса алюминия:

2•27 г Al — 3•22,4 л Н₂

х г Al — 3 л Н₂;

х(Al)= 54•3 / 67,2 = 2,41 г.

3) Определена массовая доля металла в исходной смеси:

(Al)= 2,41 / 5•100(%) = 48,2 %.

C1. II в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂.

2) Определена масса кальция:

m(Ca) = 30•0,9 = 27 г.

3) Рассчитан объем водорода:

V(H₂) = 27•22,4 / 40 = 15,12 л.

Н.Э.ДУБИНИНА,
учитель химии
лицея № 22 (г. Иваново)