М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18, 20/2009

Глава 17. d-Элементы

А1. Атомы каких элементов имеют по 1 электрону на внешнем занятом электронном уровне в основном состоянии?

1) Fе и Zn; 2) Zn и Cr;

3) Cr и Cu; 4) Cu и Fe.

А2. Какой из металлов вытесняет медь из водного раствора сульфата меди?

1) Au; 2) Fe; 3) Ag; 4) Hg.

А3. При прокаливании гидроксида цинка с гидроксидом калия образуется соединение, формула которого:

1) KZnO₂; 2) K₂ZnO; 3) KZnO; 4) K₂ZnO₂.

А4. Цинк из его оксида нельзя восстановить:

1) углеродом; 2) оксидом углерода(II);

3) калием; 4) железом.

А5. Для получения хрома из его оксида в роли восстановителя используют:

1) алюминий и кремний;

2) кремний и водород;

3) водород и углерод;

4) углерод и алюминий.

А6. Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?

а. Железо в соединениях проявляет только степень окисления + 2.

б. Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства в реакции с оксидом углерода(II).

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) оба суждения верны;

4) оба суждения неверны.

А7. Железо не получают по реакции:

1) 3FeO + 2Al Al₂O₃ + 3Fe;

2) электролизом раствора сульфата железа по уравнению

FeSO₄ + 2H₂O = Fe + H₂ + O₂ + H₂SO₄;

3) восстановлением коксом

FeO + C Fe + CO;

4) восстановлением серой

2FeO + S 2Fe + SO₂.

А8. Наименее вероятная реакция из происходящих в доменном процессе – это:

1) CO₂ + C = 2CO;

2) 3Fe₂O₃ + CO 2Fe₃O₄+ CO₂;

3) 3FeO + CO₂ Fe₃O₄+ CO;

4) Fe₃O₄ + CO 3FeO + CO₂.

А9. Для доказательства наличия в растворе ионов цинка к нему необходимо добавить:

1) сульфат натрия; 2) нитрат натрия;

3) сульфид натрия; 4) хлорид натрия.

А10. Латунь – это сплав меди с:

1) цинком; 2) оловом;

3) никелем; 4) хромом.

А11. Раствор хлорида железа(III) реагирует с каждым из веществ пары:

1) Cu и KI; 2) KI и FeCl₂;

3) FeCl₂ и Ag; 4) Ag и Cu.

А12. Хромат калия в химической лаборатории можно получить действием на хромит калия:

1) пероксида водорода в щелочной среде; хлора в кислой среде;

2) пероксида водорода в щелочной среде; хлора в щелочной среде;

3) пероксида водорода в кислой среде; хлора в щелочной среде;

4) пероксида водорода в кислой среде; хлора в кислой среде.

А13. Выберите наиболее справедливое окончание следующего утверждения: «При добавлении к раствору хромата калия серной кислоты …»

1) хромат превращается в хромит и окраска изменяется с оранжевой на желтую;

2) хромат превращается в хромит и окраска изменяется с желтой на оранжевую;

3) хромат превращается в дихромат и окраска изменяется с оранжевой на желтую;

4) хромат превращается в дихромат и окраска изменяется с желтой на оранжевую.

А14. Смесь дихромата калия и концентрированной серной кислоты нередко называют хромовой смесью. Заменять концентрированную серную кислоту на концентрированную соляную кислоту нельзя, потому, что

1) максимальная массовая доля HCl в соляной кислоте составляет 38 %, а серная кислота бывает полностью безводной;

2) соляная кислота сама реагирует с дихроматом калия по уравнению:

K₂Cr₂O₇ +14HCl = 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O;

3) серная кислота обладает водоотнимающими свойствами, а соляная кислота – нет;

4) концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства, а концентрированная соляная кислота – нет.

А15. Гидроксид хрома(III) проявляет амфотерный характер, следовательно, он растворяется в:

1) воде и бензоле;

2) бензоле и соляной кислоте;

3) соляной кислоте и растворе гидроксида натрия;

4) растворе гидроксида натрия и воде.

А16. При окислении этанола оксидом меди(II) образуется:

1) медь;

2) оксид меди(I);

3) гидроксид меди(I);

4) гидроксид меди(II).

А17. Наиболее ярко окислительные свойства перманганат калия проявляет в среде:

1) сильно щелочной; 2) слабо щелочной;

3) нейтральной; 4) кислой.

А18. Гидроксид железа(II) на воздухе в присутствии воды:

1) разлагается с образованием FeO;

2) легко окисляется до Fe(OH)₃;

3) реагирует с парами воды, образуя кристаллогидрат Fe(OH)₃•n(H₂O);

4) разлагается с образованием Fe₂O₃.

А19. Качественная реакция

FeCl₃ + NH₄SCN —> ...

на ионы Fe³⁺ является:

1) необратимой, т.к. при добавлении к раствору новой порции тиоционата аммония наблюдается усиление красной окраски;

2) обратимой, т.к. с течением времени красный цвет раствора исчезает;

3) обратимой, т.к. при добавлении гидроксида натрия к полученному раствору красная окраска исчезает и образуется бурый осадок гидроксида железа(III);

4) необратимой потому, что осадок со временем оседает на дно пробирки.

А20. При кипячении раствора перманганата калия с изопропилбензолом в присутствии серной кислоты образуются следующие вещества:

1) С₆H₅COOH + CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

2) С₆H₅CH(CH₂OH)₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

3) С₆H₅COOK + K₂CO₃ + MnSO₄ + H₂O;

4) С₆H₅COOK + K₂SO₄ + MnSO₄ + KOH.

А21. В химической лаборатории оксид хрома(III) получают разложением каждого из двух веществ, формулы которых:

1) (NH₄)₂Cr₂O₇ и K₂Cr₂O₇;

2) K₂Cr₂O₇ и K₂CrO₄;

3) K₂CrO₄ и KCrO₂;

4) KCrO₂ и (NH₄)₂CrO₄.

А22. Оксид хрома(VI) можно получить в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой:

1) K₂Cr₂O₇ и Cr₂O₃; 2) Cr₂O₃ и Cr;

3) Cr и K₂CrO₄; 4) K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇.

А23. Оксид хрома(III) входит в состав абразивных материалов (паста ГОИ), т.к. его кристаллическая решетка:

1) молекулярная; 2) ионная;

3) атомная; 4) металлическая.

А24. Оксид хрома(III) реагирует с каждым веществом из пары:

1) кальций и алюминий;

2) алюминий и серебро;

3) серебро и чугун;

4) чугун и кальций.

А25. Оксид хрома(VI) не реагирует с веществом, формула которого:

1) С₂Н₅ОН; 2) Mn₂O₇;

3) Cr; 4) CH₃CHO.

А26. Аммиачный раствор оксида серебра реагирует с каждым веществом из пары:

1) NaI и KF;

2) KF и С₁₂Н₂₂О₁₁ (сахароза);

3) С₁₂Н₂₂О₁₁ (сахароза) и CH₃CHO;

4) CH₃CHO и С₆Н₁₂О₆ (глюкоза).

А27.Верны ли следующие суждения?

а. При восстановлении перманганата калия в сильно щелочной среде образуется MnO₂.

б. Восстановление марганца в кислой среде протекает до образования бесцветного иона Mn²⁺.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А28. Формула карбида железа (цементита) следующая:

1) FeC₂; 2) Fe₃C; 3) Fe₄C₃; 4) Fe₂C₃.

А29. Установите продукт взаимодействия в следующей химической реакции:

Cu₂O + CO₂ + O₂ + H₂O —> … ,

учитывая, что образуется вещество голубовато-зеленого цвета.

1) Cu(HCO₃)₂; 2) Cu₂CO₃;

3) (CuOH)₂CO₃; 4) CuCO₃.

А30. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом железа(II) образуются:

1) сульфат железа(III) + диоксид серы + хлороводород + вода;

2) сульфат железа(II) + хлороводород + вода;

3) сульфат железа(III) + диоксид серы + хлор + вода;

4) сульфат железа(II) + хлор + вода.

 

В1. Установите соответствие между химическим элементом и проявляемыми им степенями окисления.

Х и м и ч е с к и й э л е м е н т		С т е п е н и  о к и с л е н и я
а) Zn;		1) 0, +2, +3;
б) Cr;		2) 0,+1,+2,+3, +6;
в) Mn;		3) 0, +2, +3, +4, +5, +6, +7;
г) Fe.		4) 0, +2;
		5) 0,+2, +3, +6.

В2. Установите соответствие между химическим элементом и числом неспаренных электронов в его атоме.

Х и м и ч е с к и й  э л е м е н т	Ч и с л о  н е с п а р е н н ы х  э л е к т р о н о в
а) Cr;	1) 1;
б) Cu;	2) 3;
в) Mn;	3) 4;
г) Fe.	4) 5;
	5) 6.

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его окраской.

Ф о р м у л а  в е щ е с т в а	Ц в е т  в е щ е с т в а
а) CuSO4•5H2O;	1) Фиолетовый;
б) KMnO4;	2) голубой;
в) Cr2O3;	3) белый;
г) ZnO.	4) зеленый;
	5) красный.

В4. Установите соответствие между реагентами и хромосодержащим продуктом химической реакции.

Р е а г е н т ы	П р о д у к т ы
а) Сr + HCl —> … ;	1) Cr2(SO4)3;
б) Cr + Cl2 —> … ;	2) CrCl2;
в) Cr + H2SO4 (разб.) —> … ;	3) CrCl3;
г) Cr + H2SO4 (конц.) —> … .	4) CrO3;
	5) CrSO4.

В5. Установите соответствие между оксидом и его характером.

Ф о р м у л а  о к с и д а	Х а р а к т е р  о к с и д а
а) FeO;	1) Основный;
б) CrО;	2) амфотерный;
в) Cr2O3;	3) кислотный;
г) Mn2O7.	4) несолеобразующий.

В6. Окрашены в красный цвет следующие вещества:

1) CrO₃; 2) FeCl₃; 3) Cu₂O;

4) MnO₂; 5) Сr(OH)₂; 6) Fe(SCN)₃.

В7. Гидроксид меди(II) реагирует с:

1) глюкозой;

2) глицерином;

3) этиленом;

4) бромом;

5) хлороводородной кислотой;

6) метаном.

В8. Веществами X₁, X₂, X₃ в следующей цепочке превращений:

являются соответственно:

1) SO₂; 2) SO₃; 3) S;

4) H₂S; 5) H₂SO₃; 6) H₂SO₄.

В9. Рассчитайте массовую долю (в %) соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г хрома в 36,5 г 10%-го раствора соляной кислоты. Ответ приведите с точностью до десятых.

В10. При нагревании 63,2 г перманганата калия получили 3,36 л (н.у.) кислорода. Какова массовая доля (в %) неразложившегося перманганата калия? Ответ приведите с точностью до целых.

Ответы на тестовые задания главы 17

 

Продолжение следует