Окончание. Начало см. № 12/2009

 

Тема 8. Химические реакции

1. Допишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты, укажите типы этих химических реакций.

Mg + O₂ = …………………………………………………………….…. ;

Na + S = ……………………………………………………………...…. ;

Al + Cl₂ = ……………………………………………………………..…. ;

Al(OH)₃ …………………………………………………………….…. .

2. Чем отличаются реакции замещения от реакций обмена?

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

3. Напишите уравнения химических реакций:

1) магний + соляная кислота: ……………………………………………………….…….…. .

2) оксид натрия + серная кислота: ……………………………………………………….…. .

3) гидроксид меди + азотная кислота: ……………………………………………….….…. .

4) гидроксид калия + хлорид меди: ……………………………………………………...…. .

Укажите типы этих химических реакций и назовите соли, образующиеся в результате реакций.

Тема 9. Генетическая связь
между классами неорганических соединений

1. Осуществите цепочку превращений:

Mg —> MgO —> Mg(NO₃)₂ —> Mg(OH)₂ —> MgO.

Уравнение реакции обмена напишите в полном и сокращенном ионном видах.

Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции

1. Допишите определения:

Восстановление – это .......................................................................
......................................................................................................... .

Окисление – это ..............................................................................
......................................................................................................... .

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:

а) Взаимодействие алюминия с серной кислотой:

..........................................................................................................
.......................................................................................................... .

б) SO₂ + O₂ = SO₃:

.........................................................................................................
......................................................................................................... .

Тема 11. Расчетные задачи

1. Определите, что тяжелее: 10 л углекислого газа (СО₂) или 5 л оксида серы(VI) (SO₃)?

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

2. Пациенту с язвенной болезнью назначили пить раствор нитрата серебра (АgNO₃) c массовой долей 0,05 %. Сколько грамм нитрата серебра и воды потребуется для приготовления 200 г указанного раствора?

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

3. Для подкормки комнатных растений используется 2%-й раствор сульфата калия. Рассчитайте массу сульфата калия и воды, необходимых для приготовления 400 г такого раствора.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

4. Людям необходимо употреблять витамин С – аскорбиновую кислоту. Рассчитайте, сколько грамм этой кислоты поступило в ваш организм, если вы съели четвертую часть лимона. Средняя масса лимона 100 г, а содержание аскорбиновой кислоты в нем 0,5 %.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

5. Суточная потребность организма в кальции в виде карбоната кальция составляет 1,2 г. Вычислите количество вещества кальция в этой массе карбоната. Знайте, что источниками кальция служат молоко и кисломолочные продукты; рыба, яйца, горох, фасоль, морковь, лук, гречка, овсянка.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

6. Угарный газ (оксид углерода(II), СО) – опасный загрязнитель окружающей среды. Соединяясь с гемоглобином крови, он препятствует переносу кислорода, снижает активность головного мозга, вызывает сердечно-сосудистые заболевания. Из-за неполного сгорания топлива на Земле ежегодно образуется 5•10⁸ т этого вещества. Рассчитайте объем этого количества угарного газа при н.у.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

7. При нагревании 80 г карбоната кальция его масса уменьшилась на 10 г. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

8. К 50 г 10%-го раствора хлорида калия добавили 20 г 5%-го раствора этого же вещества. Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

9. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 10 кг каменного угля, содержащего 10 % примесей? Какой объем углекислого газа выделится при этом в атмосферу?

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

10. Найдите массу 20%-го раствора серной кислоты, необходимого для взаимодействия с цинком, чтобы получить 11,2 л водорода.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

11. Придумайте оригинальное задание и выполните его.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

12. Найдите массу и объем водорода, образующегося при взаимодействии 20 г кальция с соляной кислотой, если практический выход водорода составляет 80 % от теоретически возможного.

...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .

13. Задание-шутка.

Царь зовет к себе стрельца, удалого молодца,
И дает ему поручение государственного значения:
«Чтоб я стал опять богат, нужен бария сульфат –
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».

(Получите сульфат бария всеми возможными способами.)

...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
...............................................................................................................
.............................................................................................................. .