М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1/2009

Глава 8. Закономерности протекания химических реакций

8.1. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов

А1. Скорость химической реакции – это:

1) скорость движения молекул или ионов реагирующих веществ;

2) интервал времени, за которое заканчивается химическая реакция;

3) масса вещества, вступившего в химическую реакцию за единицу времени;

4) изменение количества вещества за единицу времени в единице объема, вследствие его превращения.

А2. Что не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворе?

1) Концентрация веществ;

2) природа реагирующих веществ;

3) атмосферное давление;

4) температура.

А3. Наибольшая скорость при комнатной температуре наблюдается в реакции:

1) железа с соляной кислотой;

2) кальция с водой;

3) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия;

4) оксида азота(II) с кислородом.

А4. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой увеличивается в ряду:

1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu;

2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu;

3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn;

4) Cu, Fe, Zn, Сa, Na.

А5. Какой металл реагирует с 10%-м раствором серной кислоты медленнее других?

1) Zn ; 2) Mg; 3) Fe; 4) Pb.

А6. С какой из кислот скорость реакции железа наибольшая?

1) Соляная; 2) фосфорная;

3) муравьиная; 4) уксусная.

А7. Скорость реакции

2NO + O₂ 2NO₂

увеличится, если:

1) увеличить концентрацию оксида азота(IV);

2) понизить температуру;

3) увеличить концентрацию кислорода;

4) уменьшить давление.

А8. В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой следующее:

1) N₂ + O₂ = 2NO;

2) 4NH₃ +3O₂ = 2N₂ + 6H₂O;

3) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O;

4) 2NO + O₂ = 2NO₂.

А9. Для уменьшения скорости химической реакции

Zn (тв.) + 2НСl (г.) —> ZnCl₂ (тв.) + Н₂ (г.) + 231 кДж

необходимо:

1) увеличить концентрацию водорода;

2) увеличить массу цинка;

3) уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию хлороводорода.

А10. Выберите верное утверждение.

1) Катализаторы не принимают участия в реакции и не расходуются;

2) катализаторы не расходуются и принимают участие в реакции;

3) катализаторы принимают участие в реакции и расходуются;

4) катализаторы расходуются и не принимают участия в реакции.

8.2. Обратимые реакции. Химическое равновесие

А11. Обратимая химическая реакция – это:

1) гидролиз хлорида железа(III);

2) горение природного газа;

3) варка яйца;

4) затвердевание цемента.

А12. Подвергается обратимому гидролизу следующая соль:

1) сульфид железа;

2) карбид кальция;

3) сульфит натрия;

4) хлорид натрия.

А13. Начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте не зависит от:

1) степени измельчения цинка;

2) температуры раствора HCl;

3) концентрации HCl;

4) размера пробирки.

А14. Состояние химического равновесия характеризуется:

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций;

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций;

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов;

4) равенством суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов.

А15. Обратимая реакция

2NO (г.) + O₂ (г.) 2NO₂ (г.) + Q

находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?

1) Понижение давления;

2) повышение температуры;

3) повышение давления;

4) применение катализатора.

А16. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

CH₃OH + HCOOH HCOOCH₃ + H₂O – Q

необходимо:

1) добавить воды;

2) уменьшить концентрацию муравьиной кислоты;

3) увеличить концентрацию эфира;

4) увеличить температуру.

А17. По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б В определите верное утверждение.

Равновесие в реакции А + Б В при понижении температуры смещается:

1) вправо, т.к. это эндотермическая реакция;

2) влево, т.к. это экзотермическая реакция;

3) вправо, т.к. это экзотермическая реакция;

4) влево, т.к. это эндотермическая реакция.

А18. При изменении давления химическое равновесие не смещается в следующей реакции:

1) СО (г.) + Сl₂ (г.) СОСl₂ (г.);

2) СО₂ (г.) + С 2СО (г.);

3) 2СО (г.) + О₂ (г.) 2СО₂ (г.);

4) С + О₂ (г.) СО₂ (г.).

А19. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону:

1) эндотермической реакции;

2) экзотермической реакции;

3) уменьшения объема реакционной смеси;

4) увеличения объема реакционной смеси.

А20. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:

1) увеличит скорость только прямой реакции;

2)^?увеличит скорость только обратной реакции;

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции;

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции.

8.3. Теплота химических процессов

А21. При химических реакциях, происходит выделение или поглощение теплоты. Ее количество называется тепловым эффектом реакции. Величина теплового эффекта не зависит от:

1) природы исходных веществ и продуктов реакции;

2) массы реагирующих веществ;

3) агрегатного состояния реагентов и продуктов;

4) скорости химической реакции.

А22. Сколько кДж теплоты выделяется при сгорании 2 л (н.у.) бутана, если тепловой эффект реакции горения бутана составляет 2878,6 кДж/моль?

1) 128,5; 2) 257; 3) 514; 4) 1028.

А23. При растворении в воде нитрата калия температура водного раствора:

1) понижается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки превышает теплоту гидратации;

2) повышается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки превышает теплоту гидратации;

3) понижается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки меньше теплоты гидратации;

4) повышается, потому что энергия разрушения кристаллической решетки меньше теплоты гидратации.

А24. Согласно термохимическому уравнению

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O+ 3119,4 кДж

количество теплоты (кДж), выделившееся при сжигании 5 г этана, равно:

1) 3119,4; 2) 1559,7; 3) 519,9; 4) 260,0.

А25. Выберите верное утверждение.

Тепловой эффект реакций галогенов с водородом от фтора к йоду:

1) увеличивается, т.к. увеличивается энергия связи Hal–Hal и уменьшается энергия связи H–Hal;

2) уменьшается, т.к. уменьшается энергия связи Hal–Hal и увеличивается энергия связи H–Hal;

3) увеличивается, т.к. возрастает разница энергий связи H–Hal и Hal–Hal;

4) уменьшается, т.к. уменьшается разница энергий связи H–Hal и Hal–Hal.

A26. Тепловой эффект химической реакции не зависит от:

1) природы исходных веществ;

2) промежуточных продуктов;

3) агрегатного состояния исходных веществ;

4) агрегатного состояния продуктов реакции.

А27. Чему равен тепловой эффект (кДж/моль) перехода вещества А в В?

1) +50 ; 2) –75; 3) +100; 4) –25.

А28. Для равновесной реакции

А В

определите энергию активации превращения А в В.

1) 25; б) 15; в) 10; г) 5.

А29. Выберите неверное утверждение о термохимических уравнениях.

1) Стехиометрические коэффициенты указывают на соотношение между количествами веществ;

2) стехиометрические коэффициенты указывают на соотношение между числом молекул;

3) указанный тепловой эффект относится к 1 моль вещества;

4) тепловой эффект, указанный в уравнении, относится к количествам веществ реагентов и продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов.

А30. Рассмотрите две схемы. Установите соответствие между химическим процессом и тепловым эффектом химической реакции.

1) а – экзотермическая, б – экзотермическая;

2) а – экзотермическая, б – эндотермическая;

3) а – эндотермическая, б – экзотермическая;

4) а – эндотермическая, б – эндотермическая.

В1. Установите соответствие между уравнениями реакций и условиями, при которых они возможны.

У р а в н е н и е  р е а к ц и и	У с л о в и е  п р о т е к а н и я  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и
а) N2 + O2 —> 2NO; б) 2NO + O2   —> 2NO2; в) C6H6 + 3Cl2  —> C6H6Cl6; г) 2SO2 + O2   —> 2SO3.	1) Невозможна ни при каких условиях; 2) при газовом разряде; 3) при облучении интенсивным УФ-светом; 4) в присутствии катализатора; 5) при комнатной температуре.

В2. Установите соответствие между химическими реакциями и условиями их протекания.

У р а в н е н и е р е а к ц и и	У с л о в и е  п р о т е к а н и я х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и
а) 2Na + Cl2 = 2NaCl; б) 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2; в) CO + Cl2 = COCl2; г) HCOOH = H2O + CO.	1) Необратимая химическая реакция, протекает при непосредственном контакте; 2) необратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии серной кислоты; 3) реакция невозможна; 4) обратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии катализатора; 5) необратимая в условиях фотосинтеза реакция, протекает в клетках растений.

В3. Установите соответствие между химическими понятиями и их определениями.

Х и м и ч е с к о е  п о н я т и е

О п р е д е л е н и е п о н я т и я

а) Скорость химической реакции; б) механизм химической реакции; в) катализ; г) химическое равновесие.

1) Минимальная энергия, которую должны получить реагенты в химической реакции, чтобы преодолеть барьер, препятствующий образованию продуктов; 2) величина, численно характеризующая интенсивность протекания химического процесса, равная отношению изменения концентрации вещества к изменению времени; 3) последовательность элементарных стадий химической реакции на пути превращения реагентов в продукты; 4) состояние обратимой реакции, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции; 5) явление ускорения химической реакции некоторыми веществами, не расходующимися в результате химического процесса.

В4. Установите соответствие между процессами и их тепловыми эффектами.

П р о ц е с с	Э н е р г е т и ч е с к и й э ф ф е к т
а) Зарядка аккумулятора; б) испарение воды; в) кристаллизация льда; г) реакция цинка с соляной кислотой.	1) С выделением энергии; 2) с поглощением энергии.

В5. Установите соответствие между процессами и их энергетическими эффектами.

П р о ц е с с	Э н е р г е т и ч е с к и й  э ф ф е к т
а) СCl4 (ж.) —> CCl4 (г.); б) 2СH2О (г.) + 2О2 (г.) —> 2СО2 (г.) + 2Н2О (ж.); в) H2SO4 (ж.) —> H2SO4 (водн.); г) N2 (г.) + O2 (г.) —> 2NO (г.).	1) Эндотермический; 2) экзотермический.

В6. Реакции, протекающие без катализатора, – это:

1) 2С + О₂ = 2СО;

2) СО + 2Н₂ = СН₃ОН;

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

4) C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl;

5) Р₄ + 5О₂ = 2Р₂О₅;

6) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O.

В7. Необратимые реакции – это:

1) PCl₃ + Cl₂ = PCl₅;

2) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

3) CO + H₂ = CH₂O;

4) C + O₂ = CO₂;

5) 2H₂O₂ = 2H₂О + O₂;

6) Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH.

В8. Хлор необратимо реагирует со следующими веществами:

1) водой;

2) гидроксидом кальция;

3) водородом;

4) йодидом калия;

5) угарным газом;

6) метаном при облучении светом.

В9. Вещества, растворение которых в воде сопровождается поглощением энергии, – это:

1) оксид кальция; 2) серная кислота;

3) хлорид натрия; 4) нитрат калия;

5) гидроксид натрия; 6) нитрат аммония.

В10. Вещество, обжиг которого является эндотермической реакцией, – это:

1) пирит; 2) известняк;

3) доломит; 4) цинковая обманка;

5) колчедан; 6) медный купорос.

Ответы на тестовые задания главы 8

Печатается с продолжением