| РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ |
Продолжение. Cм. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22/2008
РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
(продолжение)
Соли (продолжение)
Тренировочные упражнения
По сокращенному ионному уравнению составьте два молекулярных уравнения:
1) Сa2+ + 
=
CaCO3,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
2) 3Ag+ + 
= Ag3PO4,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
3) Hg2+ + 2I– = HgI2,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
4) Al3+ + =
AlPO4,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
5) Fe2+ + S2– = FeS,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
6) Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
7) Pb0 + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag0 ,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
8) Al0 + 3Ag+ = Al3+ + 3Ag0,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
9) S2– + 2H+ = H2S,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
10) + 2H+ = CO2
+ H2O,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
11) 
+ 4H+ = SO2
+ 2H2O,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
12) Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
13) Mn2+ + 2OH– = Mn(OH)2,
…………………………………...……………….…………………....…....... ;
14) Cr3+ + 3OH– = Cr(OH)3,
…………………………………...……………….…………………....…....... .
| Часть В. Задания для самоконтроля |
Дополните предложение.
1. ……………………….. – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Установите соответствие.
| 2. Название | Формула |
| 1) Сульфат алюминия. 2) Нитрат железа(III). 3) Гидрофосфат натрия. 4) Сульфид алюминия. 5) Нитрат железа(II). 6) Дигидрофосфат натрия. |
а) Al2S3. б) Al2(SO4)3. в) Fe(NO3)3. г) Fe(NO3)2. д) NaH2PO4. е) Na2HPO4. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 3. Ряд веществ | Класс веществ |
| 1) K2SO4, BaCl2,
AgNO3. 2) H2SO4, HCl, HNO3. 3) KHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2. 4) NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3. 5) CO2, Fe2O3, MgO. 6) (CuOH)2SO4, Fe(OH)NO3, Mg(OH)Cl. |
а) Оксиды. б) Кислоты. в) Средние соли. г) Основные соли. д) Основания. е) Кислые соли. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 4. Исходные вещества | Продукты реакции |
1) 2NaOH + H2SO3  .2) 2NaOH + CO2 3) NaOH + H2SO3 4) 2NaOH + H2SO4 5) 2NaOH + SO2 6) NaOH + H2CO3 |
а) Na2SO4 +
2H2O. б) Na2SO3 +2H2O. в) NaHSO3 + H2O. г) Na2SO3 + H2O. д) NaHCO3 + H2O. е) Na2CO3 + H2O. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 5. Исходные вещества | Тип реакции |
1) CaCO3  .2) NaOH + CuCl2 3) FeCl2 +Zn 4) CaO + SO2 |
а) Соединения. б) Разложения. в) Замещения. г) Обмена. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Обведите кружком правильный ответ (их может быть больше одного).
6. Вещества, с которыми взаимодействует раствор
в а р и а н т I – карбоната натрия,
в а р и а н т II – хлорида бария:
а) Cu, CuO, SO3, HCl;
б) Na2SO4, H2SO4, CuSO4;
в) CuSO4, HNO3, Na2SO4;
г) HCl, BaCl2, Ca(NO3)2.
7. Ряд, содержащий соли
в а р и а н т I – растворимые,
в а р и а н т II – нерастворимые:
а) СaCO3, CaCl2, Ca(NO3)2;
б) CuCl2, AgNO3, FeSO4;
в) CuSO4, CuS, BaSO4;
г) AgCl, BaSO4, Cu3(PO4)2.
8. Реакция,
в а р и а н т I – протекающая до конца,
в а р и а н т II – не протекающая вообще:
а) NaCl + KOH ;
б) NaCl + AgNO3 ;
в) NaCl + AgCl ;
г) NaCl + Cu(OH)2 .
9. Па'ры ионов, одновременно в растворе
в а р и а н т I – существующих,
в а р и а н т II – не существующих:
а) Ca2+ и Cl–, Ca2+ и ;
б) Ca2+ и Cl–, Na+ и 
в) Ca2+ и ,
Ag+ и Cl–.
Решите задачу и дополните предложения.
10. Объем углекислого газа, выделившийся при взаимодействии с соляной кислотой карбоната кальция массой 20 г, равен ………... литрам.
11. Масса гидроксида натрия, прореагировавшего с оксидом углерода(IV) массой 4,4 г с образованием кислой соли, равна …………………. граммам.
12. Масса раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 2%, требуемая для реакции с раствором соляной кислоты массой 200 г с массовой долей соляной кислоты 3,65%, составляет ………………… грамм.
Продолжение следует