Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №23/2008
ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ

 

М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21/2008

Глава 5. Реакции ионного обмена и гидролиза

Ч а с т ь  А

6.1. Электролитическая диссоциация

А1. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток за счет электронной проводимости, как это происходит в металлах;

2) проводят электрический ток за счет дырочной и электронной проводимости, как это происходит в полупроводниках;

3) проводят электрический ток за счет ионной проводимости в твердом состоянии;

4) проводят электрический ток за счет ионной проводимости только в растворах или расплавах.

А2. При диссоциации какого вещества количество образующихся анионов превышает количество образующихся катионов?

1) NaCl; 2) MgSO4; 3) Na2SO4; 4) FeCl3.

А3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

А4. Не является электролитом:

1) KCl; 2) H2SO4; 3) CH2O; 4) NaOH.

А5. Слабый электролит – это:

1) Na2SO4; 2) HCl; 3) Sr(OH)2; 4) HF.

А6. Каких частиц растворенного вещества больше других в водном растворе аммиака?

1) Молекул NH3; 2) ионов;

3) ионов OH; 4) ионов H+.

А7. В водном растворе NaH2PO4 больше всего ионов:

1) Na+; 2) H+; 3) ; 4) .

А8. Раствор какого вещества хуже проводит электрический ток?

1) СО2; 2) SO3; 3) Na2O; 4) HCl.

А9. Гидрокарбонат натрия диссоциирует в водном растворе в:

1) одну стадию полностью;

2) две стадии: по первой – полностью, по второй – частично;

3) две стадии: по первой – частично, по второй – полностью;

4) две стадии, по любой – частично.

А10. Схема, отвечающая диссоциации гидросульфида натрия как сильного электролита, – это:

1) NaHS = Na++ H+ + S2–;

2) NaHS = Na++HS;

3) NaHS + H2O H2S+NaOH;

4) S2– + H2O HS+OH.

6.2. Реакции ионного обмена

А11. Для доказательства наличия хлорид-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) Ba(OH)2; 2) AgNO3; 3) KOH; 4) NH3.

А12. Выберите верное утверждение:

«Карбонат кальция растворяется в…»

1) воде;

2) гексане;

3) водном растворе гидроксида кальция;

4) водном растворе углекислого газа.

А13. Сокращенным ионным уравнением

2H+ + = H2O + SO2

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом серы(IV);

2) сернистым газом и гидроксидом кальция;

3) сернистой кислотой и гидроксидом кальция;

4) сульфитом натрия и йодоводородной кислотой.

А14. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида натрия и нитрата цинка;

2) нитрата калия и фосфата натрия;

3) сульфата калия и нитрата бария;

4) сульфата меди(II) и нитрата калия.

А15. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, но растворимый в водном растворе аммиака, образуется при взаимодействии:

1) Ca(ОН)2 и НCl; 2) CuCl2 и KOH;

3) FеCl2 и Ba(OH)2; 4) FeCl3 и AgNО3.

А16. Нитрат кальция можно получить реакцией ионного обмена:

1) кальция с азотной кислотой;

2) оксида кальция с оксидом азота(V);

3) хлорида кальция с азотной кислотой;

4) гидроксида кальция с азотной кислотой.

А17. Реакция между растворами K2SiO3 и НCOOH – это реакция:

1) нейтрализации; 2) каталитическая;

3) окислительно-восстановительная;

4) необратимая.

А18. Пара электролитов, реакция между которыми в водном растворе невозможна, – это:

1) сульфит натрия и соляная кислота;

2) карбонат натрия и азотная кислота;

3) нитрат железа(II) и гидроксид бария;

4) хлорид натрия и гидроксид лития.

А19. Выберите неверное утверждение.

1) Твердое вещество, содержащее Сa2+, Fe3+, Br, растворимо в воде;

2) твердое вещество, содержащее Fe3+, Na+, OH, растворимо в растворе гидроксида натрия;

3) раствор, содержащий ионы K+, Na+, , имеет нейтральную (по лакмусу) среду;

4) раствор, содержащий ионы Na+, , , имеет слабощелочную реакцию среды.

А20. Способ, которым можно получить осадок, – это реакция:

1) BaCl2 + NaNO3 … ;

2) BaCl2 + H2O + CO2 … ;

3) Ba(OH)2 + CO2(недостаток) … ;

4) Bа(ОН)2 + СО2 (избыток) … .

6.3. Реакции гидролиза

А21. Взаимодействие воды с карбонатом натрия – это реакция:

1) гидролиза; 2) гидрирования;

3) гидрогенизации; 4) гидратации.

А22. При гидролизе сульфида алюминия образуются следующие вещества:

1) сероводород и алюминий;

2) сера и алюминий;

3) сероводород и оксид алюминия;

4) сероводород и гидроксид алюминия.

А23. Необратимо гидролизуются оба вещества:

1) CaC2 и Cr2S3; 2) Cr2S3 и Na2S;

3) Na2S и CuS; 4) FeS и Al2S3.

А24. Хлорид железа(III) в растворе:

1) гидролизуется по катиону;

2) гидролизуется по аниону;

3) гидролизуется по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

А25. Гидролиз и по катиону, и по аниону происходит при растворении в воде:

1) гидрокарбоната натрия;

2) хлорида калия;

3) карбоната аммония;

4) сульфата натрия.

А26. При щелочном гидролизе 2-метил-2-хлорпропана преимущественно образуется:

1) бутанол-2; 2) бутанол-1;

3) 2-метилпропанол-2; 4) 2-метилпропанол-1.

А27. Как повлияет добавление хлорида аммония к водному раствору аммиака?

1) Вызовет уменьшение степени диссоциации основания;

2) приведет к увеличению степени диссоциации основания;

3) не повлияет на концентрацию основания;

4) приведет к увеличению концентрации гидроксид-ионов.

А28. Соль, которая в наибольшей степени подвергается гидролизу, – это:

1) пропионат калия;

2) фосфат калия;

3) ацетат калия;

4) формиат калия.

А29. Вещество, являющееся основой очень красивого поделочного камня малахита, выпадает в осадок при смешении растворов сульфата меди и карбоната натрия. Формула этого вещества:

1) CuCO3; 2) Na2SO4;

3) (CuOH)2CO3; 4) NaHSO4.

А30. Для прекращения гидролиза хлорида алюминия(III) к водному раствору необходимо добавить раствор:

1) соляной кислоты; 2) гидроксида натрия;

3) хлорида натрия; 4) сульфата натрия.

 

Ч а с т ь  В

В1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.

Ф о р м у л а  с о л и Т и п  г и д р о л и з а
а) AlCl3; 1) По катиону;
б) (NH4)2SO3; 2) по аниону;
в) (HCOO)2Zn; 3) по катиону и аниону.
г) C6H5OK.

В2. Установите соответствие между названием соли и молекулярно-ионным уравнением ее гидролиза.

Н а з в а н и е  с о л и М о л е к у л я р н о-и о н н о е 
у р а в н е н и е
а) Сульфит натрия; 1) Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+;
б) хлорид железа(III); 2) С6H5–COO+ H2O С6H5–COOH + OH;
в) сульфид калия; 3) C6H5O + H2O C6H5OH + OH;
г) бензоат калия. 4) + H2O + OH;
5) S2– + H2O HS + OH.

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

Н а з в а н и е 
в е щ е с т в а
П р о д у к т ы 
г и д р о л и з а
а) Метилбензоат; 1) CH3COOH + C6H5CH2OH;
б) бензилформиат; 2) CH3OH + HCOOH;
в) этилформиат; 3) HCOOH + CH3CH2OH;
г) бензилацетат. 4) CH3OH + C6H5COOH;
5) C6H5CH2OH + HCOOH.

В4. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

Ф о р м у л а  с о л и С р е д а  р а с т в о р а
а) K2SiO3; 1) кислая;
б) CaCl2; 2) нейтральная;
в) Fe(NO3)2; 3) щелочная.
г) KNO3.

В5. Установите соответствие между формулой газообразного вещества и средой его водного раствора.

Ф о р м у л а в е щ е с т в а С р е д а р а с т в о р а
а) NH2–CH3; 1) Кислая;
б) CO2; 2) нейтральная;
в) SO2; 3) щелочная.
г) CO.

В6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С4Н8О2 являются (возможны несколько вариантов ответа):

1) Метановая кислота и бутанол-1;

2) этановая кислота и пропанол-1;

3) пропановая кислота и метанол;

4) уксусная кислота и этанол;

5) масляная кислота и метанол;

6) муравьиная кислота и пропанол-2.

В7. Подвергаются гидролизу (возможны несколько вариантов ответа):

1) этилацетат;

2) сульфит натрия;

3) сульфит железа;

4) сульфат натрия;

5) сульфат бария;

6) нитрат натрия.

В8. Кислую реакцию водного раствора можно установить с помощью следующих реагентов (возможны несколько вариантов ответа):

1) карбонат натрия;

2) фенолфталеин;

3) лакмус;

4) хлорид железа(II);

5) сульфид натрия;

6) нитрат магния.

В9. Какой газ выделяется при разложении карбида кальция водой?

В10. Как называется индикатор, раствор которого окрашивается в малиновый цвет при добавлении мыла?

Ответы к тестовым заданиям главы 6

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
4 4 4 3 4 1 1 1 2 2
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
2 4 4 3 4 4 4 4 2 3
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
1 4 1 1 3 3 1 1 3 1
В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10
1332 4152 4531 3112 3112 346 123 135 Ацетилен (этин) Фенолфталеин

Продолжение следует