Главная страница «Первого сентября»Главная страница журнала «Химия»Содержание №19/2008
РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18/2008

РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

(продолжение)

Кислоты

Часть А

 

1. Запишите определение.

Кислоты – .…………………………………………………………………………………… .

2. Дополните cхему (схема 6).

Схема 6

3. Какие признаки положены в основу классификации кислот в задании 2? Приведите примеры кислот каждой группы, дописав формулы в схему.

.………………………………………………………………………………....................……..

.………………………………………………………………………………....................…… .

4. Нарисуйте схему (схема 7) классификации кислот по следующим признакам:

а) растворимость в воде;

б) летучесть;

в) степень электролитической диссоциации.

Схема 7

 

 

Часть Б

Классификация и номенклатура

У р о в е н ь  1

5. Заполните таблицу (табл. 18).

Таблица 18

Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток Заряд иона кислотного остатка Классификация кислоты
НNO3 Азотная NO3 1– Одноосновная, кислородная, растворимая, летучая, сильная
HNO2        
H2S        
H2SO3        
H2SiO3        
H3PO4        
HCl        

6. Распределите приведенные формулы кислот по соответствующим столбцам таблицы (табл. 19): HCl, H2SO4, HСlO4, HNO3, H2S, H3PO4, H2CrO4.

Таблица 19

Одно-
основная
Двух-
основная
Трех-
основная
Кислородная Бескислородная
         

 

У р о в е н ь  2

7. Запишите формулы кислот: азотистая, сероводородная, ортофосфорная, кремниевая, угольная, соляная. Составьте из кислот, которые похожи друг на друга по одному или нескольким признакам, группы и дайте этим группам названия.

.……………………………………………………………………….………………………………………………

.……………………………………………………………………….………………………………………………

.……………………………………………………………………….…………………………………………….. .

У р о в е н ь  3

8. На схеме (схема 8) изображены пересекающиеся круги 1 и 2. В круг 1 входят кислородсодержащие кислоты, в круг 2 – одноосновные кислоты, в пересечении кругов находятся кислоты, которые и кислородсодержащие, и одноосновные одновременно. Заполните схему формулами приведенных кислот: азотная, хлороводородная, плавиковая, метафосфорная, угольная, бромоводородная.

Схема 8

9. Назовите кислоты, формулы которых приведены ниже, дайте обоснование названию.

H2SO3 сернистая кислота, в названии присутствует суффикс -ист-, т.к. сера проявляет промежуточную степень окисления +4.

H2SO4 –  .………………………………….…………………………………………… .

HClO4 –  .……………………………………..………………………………………… .

HClO2 –  .……………………………………..………………………………………… .

H2CrO4 –   .……………………………………………………………………………… .

H3CrO3 –   .……………………………………………………………………………… .

H2S –  .………………………………….....…………………………………………… .

Химические свойства кислот

У р о в е н ь  1

10. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дайте названия продуктам реакций, укажите тип реакций.

При написании ионных уравнений реакций помните:

1) атомы и молекулы всех простых веществ имеют нейтральные заряды – М0, Н20;
2) формулы осадков, газов, воды и веществ-неэлектролитов записываются в молекулярном виде;
3) угольная и сернистая кислоты – неустойчивые.

Mg + HCl = MgCl2 + … – реакция .……………………………………..………….. .

СаО + HNO3 = …… + H2O – реакция .……………………………………..……... .

Cu(OH)2 + H2SO4 = .……………………………………..…….....................…….. .

H2SO4 + Na2CO3 = ................................... – ……………..…….................….. .

CuO + HNO3 = ................................... – ……………..…….....................…….. .

 

У р о в е н ь  2

11. Запишите в молекулярном виде уравнения практически осуществимых реакций. Составьте ионные уравнения реакций. Запишите названия продуктов реакций. Определите тип каждой реакции.

Азотная кислота и гидроксид натрия:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Цинк и соляная кислота:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Серная кислота и хлорид натрия:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Серная кислота и гидроксид железа(III):

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Ортофосфорная кислота и медь:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Серная кислота и карбонат натрия:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

 

У р о в е н ь  3

12. Запишите не менее восьми уравнений химических реакций (которые вам не встречались в предыдущих заданиях), характеризующие химические свойства серной кислоты (в молекулярном и ионном видах). Выберите реакции, похожие друг на друга, и объедините их в группы. Дайте названия этим группам.

.……………………………………..……………………….....................……………….…...

.……………………………………..……………………….....................……………….…...

.……………………………………..……………………….....................………………….. .

 

Часть В. Задания для самоконтроля

Дополните предложения.

1. …………….. – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

2. ……………… – это сложные вещества, состоящие только из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления –2.

3. ……………… – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксигрупп.

4. ……………… – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Установите соответствие.

5. Кислота

1) H2SO3.

2) HNO3.

3) HNO2.

4) H2S.

5) H3PO4.

6) HBr.

Название

а) Азотистая.

б) Азотная.

в) Серная.

г) Сернистая.

д) Ортофосфорная.

е) Сероводородная.

ж) Бромная.

з) Бромоводородная.

 

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

 

 

6. Ряд кислот Признак классификации
1) HCl, HBr, H2S.

2) H2CO3, H2SO4, H2S.

3) H3PO4, H2SO4, H2CO3.

4) HNO3, HF, HCl.

а) Бескислородные.

б) Одноосновные.

в) Двухосновные.

г) Кислородные.

д) Трехосновные.

Ответ.

1 2 3 4
       

Обведите кружком правильный ответ.

7. Вещества, с которыми взаимодействует

вариант I – раствор соляной кислоты;

вариант II – раствор серной кислоты:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) Mg, MgO, Mg(OH)2, BaCl2;

в) Mg, MgO, Mg(OH)2, AgNO3;

г) Hg, AgNO3, CuCl2.

Установите соответствие.

8. Исходные вещества Продукты реакции
1) NaOH + HNO3.

2) Cu(OH)2 + H2SO4.

3) NaOH + HNO2.

4) NaOH + HCl.

5) Cu(OH)2 + 2HNO3.

6) NaOH + HClO4.

а) NaNO3 + H2O.

б) NaClO4 + H2O.

в) NaCl + H2O.

г) NaNO2 + H2O.

д) CuSO4 + 2H2O.

е) Cu(NO3)2 + 2H2O.

ж) CuSO3 + 2H2O.

Ответ.

9. Уравнение реакции Тип реакции
1) H2SiO3 …………. .

2) Fe + 2HCl …………. .

3) Fe(OH)3 + 3HCl …………. .

4) SO3 + H2O ………….

а) Соединение.

б) Разложение.

в) Замещение.

г) Обмен.

Ответ.

1 2 3 4
       

 

10. Молекулярное
уравнение
Краткое ионное
уравнение
1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2sverh.gif (64 bytes)+ H2O.

2) K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4.

3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2sverh.gif (64 bytes) + H2O.

4) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl.

5) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.

6) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2sverh.gif (64 bytes) + H2O.

а) Ag+ + Cl = AgCl.

б) CO32– + 2Н+ = CO2sverh.gif (64 bytes) + H2O.

в) Ва2+ + SO42– = BaSO4.

г) CaCO3 + 2Н+ = Са2+ + CO2sverh.gif (64 bytes) + H2O.

д) Са2+ + CO32– = CaCO3.

е) HCO3+ Н+ = CO2sverh.gif (64 bytes) + Н2O.

Ответ.

1 2 3 4 5 6
           

Обведите кружком правильный ответ.

11. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии с раствором серной кислоты

вариант I – 6,5 г цинка,

вариант II – 240 г магния,

составляет:

а) 22,4 л; б) 2,24 л; в) 224 л; г) 0,224 л.

Дополните предложение (решите задачу).

12. Массовая доля серной кислоты, образующейся при сливании раствора массой 20 г с массовой долей серной кислоты 20% и раствора массой 180 г с массовой долей той же кислоты 30%, составляет ...................  .