М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Начало см. в № 12/2008

Глава 2. Основные химические понятия

 

2.1. Химический элемент

А1. Атомная масса химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева обозначает:

1) массу самого распространенного изотопа;

2) среднюю массу природных изотопов;

3) среднюю массу природных изотопов с учетом их распространенности в природе;

4) среднюю массу природных изотопов c учетом их массовой доли или массу искусственно полученного изотопа.

А2. Что является одинаковым в атомах изотопов одного элемента?

1) Число протонов;

2) число нейтронов;

3) атомная масса;

4) суммарное число протонов и нейтронов в ядре.

А3. Молекула воды может состоять из изотопов ¹⁶О, ¹Н, ²Н. Какой не может быть ее молекулярная масса?

1) 18; 2) 19; 3) 20; 4) 21.

А4. Формула сульфида железа FeS, а дисульфида железа (пирита) FeS₂. Выберите верное утверждение о массовой доле серы в этих веществах.

1) массовая доля серы в сульфиде железа и пирите более 50%;

2) массовая доля серы в сульфиде железа менее 50%, а в пирите – больше 50%;

3) массовая доля серы в сульфиде железа больше 50%, а в пирите – меньше 50%;

4) Массовая доля серы в сульфиде железа и пирите менее 50%.

А5. Изотопы химического элемента отличаются количеством:

1) нейтронов;

2) заполненных электронных слоев;

3) валентных электронов;

4) протонов.

А6. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома больше:

1) массы изотопа ¹H;

2) средней атомной массы всех изотопов водорода;

3) 1/12 массы изотопа ¹²С;

4) 1/16 массы изотопа ¹⁶О.

А7. Чему равна масса серы (в г) в 36 г оксида серы(IV)?

1) 9,6; 2) 12; 3) 18; 4) 20.

А8. Химический элемент, образующий оксид ЭО, – это:

1) сера; 2) кальций;

3) фосфор; 4) алюминий.

А9. Высший оксид состава Э₂O₅ образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +12;

2) заряд атомного ядра +8;

3) четыре электрона на внешнем электронном слое;

4) пять электронов на валентном электронном уровне.

10. Массовая доля серы в одном из ее оксидов составляет 40%. Чему равна массовая доля серы в кислоте (в %), образующейся в результате растворения этого оксида в воде?

1) 39,04; 2) 33,33; 3) 32,65; 4) 28,07.

2.2. Моль. Молярная масса, молярный объем

А11. Вода – жидкость. В стакан налили 180 мл воды. Сколько моль воды находится в стакане?

1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 10.

А12. Выберите наиболее полное и точное определение понятия «моль».

1) Количество структурных фрагментов, содержащихся в 1 г любого вещества;

2) 1/12 часть массы изотопа углерода ¹²С;

3) порция вещества, содержащая 6,02•10²³ структурных фрагментов;

4) порция вещества, содержащая столько атомов, сколько их содержится в 12 г изотопа ¹²С.

А13. Сколько моль азота получится при сгорании 34 г аммиака?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А14. Чему равна масса натрия (в г) в 0,5 моль карбоната натрия Na₂CO₃?

1) 34,5; 2) 46; 3) 23; 4) 69.

А15. Смешали 2 л водорода и 2 л гелия. Средняя молярная масса полученной смеси газов
(в г/моль) равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 3,5.

А16. Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна:

1) 28; 2) 29; 3) 30; 4) 31.

А17. В каком объемном соотношении необходимо смешать кислород и азот, чтобы получить газовую смесь, по плотности равную воздуху?

1) 1:1; 2) 1:2; 3) 2:1; 4) 1:3.

А18. Сколько л кислорода необходимо для полного сгорания 0,15 л метана (СН₄)?

1) 0,1; 2) 0,15; 3) 0,3; 4) 0,6.

А19. Во сколько раз объем, занимаемый 2 г водорода, больше объема, занимаемого 2 г азота, взятыми при комнатной температуре?

1) 2; 2) 4; 3) 8; 4) 14.

А20. На лабораторных весах взвесили 10 мл воды и 10 мл гексана (С₆Н₁₄). Масса воды составила 10 г, а масса гексана 6,26 г. Во сколько раз молярный объем гексана больше молярного объема воды?

1) 3,12; 2) 4,78; 3) 6,26; 4) 7,63.

2.3. Строение вещества

А21. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Они не поддаются дальнейшему разложению химическими методами. Сложные вещества имеют в своем составе несколько химических элементов. Выберите группу, включающую два сложных и два простых вещества:

1) оксид меди, фосфор, вода, кислород;

2) кислород, водород, селен, железо;

3) оксид фосфора(V), хлороводород, водород, аммиак;

4) водород, гремучий газ, сера, пирит.

А22. «Кислород является самым распространенным элементом на Земле». В этой фразе речь идет:

1) о массовой доле кислорода как химического элемента;

2) об объемной доле кислорода как простого вещества;

3) о массовой доле кислорода как простого вещества;

4) об объемной доле кислорода как химического элемента.

А23. Фраза, в которой речь идет о простом веществе, – это:

1) морепродукты богаты йодом;

2) кислород входит в состав молекулы воды;

3) азот – главная составная часть атмосферы;

4) реакцию окисления двухвалентного железа можно наблюдать на разрезанном яблоке.

А24. Наиболее вероятно, что смесь – это:

1) соляная кислота;

2) медный купорос;

3) карбонат кальция;

4) гипс.

А25. Выберите утверждение, верно отражающее различие в поведении атомов металлов и неметаллов в химических реакциях:

1) атомы металлов и атомы неметаллов в химических реакциях обычно принимают электроны;

2) атомы металлов в химических реакциях обычно принимают электроны, а атомы неметаллов отдают;

3) атомы металлов в химических реакциях обычно отдают электроны, а атомы неметаллов обычно электроны принимают;

4) атомы металлов и атомы неметаллов в химических реакциях обычно отдают электроны.

А26. Свойства вещества в значительной степени определяются его строением. Легкоплавкое летучее вещество имеет обычно кристаллическую решетку:

1) атомную;

2) молекулярную;

3) ионную;

4) металлическую.

А27. Выберите неверное утверждение:

1) число нейтронов в ядре равно разности массового числа и заряда ядра:

2) атом, приняв электроны, превращается в положительно заряженный ион;

3) электроны имеют отрицательный заряд, а протоны – положительный;

4) конденсированное состояние вещества возможно вследствие притяжения между электронами одних атомов и ядрами других.

А28. Кристаллическое вещество, в узлах которого находятся ионы, может обладать:

1) высокой электропроводностью в твердом состоянии;

2) высокой электропроводностью в водных растворах;

3) высокой летучестью;

4) высокой твердостью.

А29. В узлах кристаллической решетки металла находятся:

1) только атомы;

2) только катионы и атомы;

3) только анионы и атомы;

4) катионы, анионы и атомы.

А30. Даны вещества: аммиак, хлорид кальция, сахароза, бензол, гидрокарбонат натрия, метиламин. Количество веществ молекулярного строения в этом списке равно:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

 

В1. Установите соответствие между кристаллической решеткой вещества и частицами, которые могут находиться в ее узле.

К р и с т а л л и ч е с к а я р е ш е т к а а) Металлическая; б) ионная; в) молекулярная; г) атомная.

С т р у к т у р н ы е э л е м е н т ы 1) Атомы; 2) атомы и ионы; 3) ионы; 4) атомы и молекулы; 5) молекулы.

В2. Установите соответствие между химическим понятием и его определением.

Х и м и ч е с к о е п о н я т и е а) Химический элемент; б) молекула; в) ион; г) атом.

О п р е д е л е н и е п о н я т и я 1) То же, что и простое вещество; 2) электронейтральная система, состоящая из ядра и электронов; 3) вид атомов; 4) нейтральная неделимая частица; 5) частица, образующаяся в результате принятия либо отдачи атомом электронов; 6) система химически взаимосвязанных атомов, способная к самостоятельному существованию.

В3. Установите соответствие между характеристикой решетки и ее типом.

Х а р а к т е р и с т и к а р е ш е т к и а) Плавится в температурном интервале; б) высокая твердость и низкая реакционная способность; в) электропроводность растворов и расплавов; г) высокая теплопроводность.

Т и п р е ш е т к и 1) Атомная; 2) молекулярная; 3) ионная; 4) аморфное вещество; 5) металлическая.

В4. Установите соответствие между химическим элементом и числом атомов в молекуле простого вещества.

Х и м и ч е с к и й э л е м е н т а) Водород; б) кислород; в) сера; г) фосфор.

Ч и с л о  а т о м о в   в  м о л е к у л е п р о с т о г о  в е щ е с т в а 1) 1; 2) 2; 3) 2, 3; 4) 4; 5) 6; 6) 8.

В5. Установите соответствие между свойством простого вещества и его названием.

С в о й с т в а п р о с т о г о  в е щ е с т в а а) Имеет слоистую структуру, используется при изготовлении грифелей карандашей; б) образуется во время грозы; в) основной компонент земной атмосферы; г) бывает красный и белый.

Н а з в а н и е п р о с т о г о  в е щ е с т в а 1) Озон; 2) азот; 3) графит; 4) сера; 5) фосфор; 6) кислород.

В6*. Чтобы найти количество вещества, нужно:

1) молярную массу поделить на массу вещества;

2) массу вещества поделить на его молярную массу;

3) объем поделить на молярный объем вещества;

4) молярный объем поделить на объем вещества;

5) число молекул поделить на число Авогадро.

6) число Авогадро поделить на число молекул.

В7*. Простое вещество – это:

1) сажа; 2) поташ; 3) фуллерен;

4) кварц; 5) алмаз; 6) пирит.

В8*. 8 г кислорода содержится в:

1) 16 г SO₂; 2) 11,2 л NO₂;

3) 9 г воды; 4) 10 г оксида магния MgO;

5) 1/8 моль H₂SO₄; 6) 11,5 г С₂Н₅ОН.

В9. Смешали 1 г водорода и 8 г кислорода. Какой объем займет эта газовая смесь (н.у.)?

(Ответ приведите с точностью до десятых.)

В10. Взорвали смесь 2 г водорода и 8 г кислорода. Каков объем непрореагировавшего газа
(н.у.)? (Ответ приведите с точностью до десятых.)

Ключ к тестовым заданиям главы 2

 

---

* Возможно несколько вариантов ответа.