| ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ |
Готовимся к ЕГЭ заблаговременно
Тесты по химии для основной и средней школы
Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2010
Т е м а VI. Химическая связь.
Строение вещества
Т е с т 1. Электроотрицательность. Ковалентная и ионная связь.
| В а р и а н т 1 |
1. Самый электроотрицательный элемент:
а) He; б) F; в) Ne; г) О.
2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
а) Be, B, C, N;
б) O, S, Se, Te;
в) Rb, K, Na, Li;
г) Mg, Al, Si, Р.
3. В веществах, образованных из одинаковых атомов, химическая связь:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
г) ковалентная неполярная.
| В а р и а н т 2 |
1. Наибольшей электроотрицательностью из перечисленных обладает элемент:
а) S; б) Ca; в) Ba; г) О.
2. Установите соответствие между элементом и его атомным радиусом.
| Элемент | Атомный радиус (нм) |
| 1) Рубидий. | а) 0,113. |
| 2) Натрий. | б) 0,189. |
| 3) Бериллий. | в) 0,248. |
| 4) Цезий. | г) 0,267. |
3. Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность которых незначительно отличается:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
г) ковалентная неполярная.
| В а р и а н т 3 |
1. Наименьшей электроотрицательностью из перечисленных обладает элемент:
а) Be; б) B; в) C; г) N.
2. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений
NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется периодически.
3. Молекула метана (СН4) образована за счет:
а) ковалентных неполярных связей;
б) ковалентных полярных связей;
в) ионных связей;
г) водородных связей.
| В а р и а н т 4 |
1. В ряду литий–бериллий–бор увеличивается:
а) атомный радиус;
б) электроотрицательность;
в) металлические свойства;
г) число электронных слоев.
2. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений:
SiH4 – PH3 – H2S – HCl:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется периодически.
3. В молекуле аммиака (NH3) химическая связь:
а) ионная;
б) ковалентная неполярная;
в) ковалентная полярная;
г) водородная.
| В а р и а н т 5 |
1. В ряду элементов Cs–Rb–K–Na–Li увеличивается:
а) порядковый номер;
б) атомный радиус;
в) число валентных электронов;
г) электроотрицательность.
2. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, уменьшается в ряду соединений:
а) HF – HCl – HI;
б) H2Se – H2S – H2Te;
в) HBr – PH3 – H2O;
г) CS2 – CO2 – CF4.
3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
а) бромид калия и азот;
б) вода и сероводород;
в) аммиак и водород;
г) кислород и метан.
| В а р и а н т 6 |
1. В ряду натрий–магний–алюминий увеличивается:
а) атомный радиус;
б) электроотрицательность;
в) число энергетических уровней;
г) металлические свойства.
2. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, уменьшается в ряду соединений:
а) HI – HBr – HCl;
б) H2O – H2S – H2Se;
в) Сl2 – H2 – O2 – N2;
г) AsH3 – PH3 – NH3.
3. Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду:
а) Cl2, N2, H2; б) HBr, NO, Br2;
в) H2S, H2O, S8; г) HI, H2O, PH3.
Т е с т 2. Степень окисления. Окислительно-восстановительные свойства атомов.
| В а р и а н т 1 |
1. Валентность элемента в соединении указывает на:
а) электроотрицательность элемента;
б) число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов;
в) заряд ядра;
г) число ковалентных связей.
2. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) изменяются периодически;
г) не изменяются.
3. Степень окисления хлора в HClO3 равна:
а) –1; б) +3; в) +5; г) +7.
4. Сера выступает как окислитель в реакции с:
а) кислородом; б) фтором;
в) железом; г) хлором.
| В а р и а н т 2 |
1. Значение степени окисления может быть:
а) только положительным числом;
б) положительным и отрицательным числом;
в) положительным, отрицательным числом или нулем;
г) только отрицательным числом.
2. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов увеличивается при:
а) увеличении числа энергетических уровней в атомах;
б) уменьшении радиуса атомов;
в) уменьшении числа протонов в ядрах атомов;
г) увеличении числа валентных электронов.
3. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении:
а) H2S; б) K2SO4; в) Na2SO3; г) SO2.
4. Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с:
а) азотом; б) натрием;
в) хлором; г) кислородом.
| В а р и а н т 3 |
1. Значение степени окисления элемента в простом веществе может быть:
а) положительным числом;
б) отрицательным числом;
в) нулем;
г) положительным или отрицательным числом.
2. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:
а) усиливаются;
б) не изменяются;
в) изменяются периодически;
г) ослабевают.
3. Степень окисления углерода в Nа2CO3 равна:
а) 0; б) –4; в) +2; г) +4.
4. Восстановительные свойства при взаимодействии с серой проявляет:
а) Н2; б) О2; в) Cl2; г) F2.
| В а р и а н т 4 |
1. Степень окисления элемента в соединении указывает на:
а) электроотрицательность элемента;
б) число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов;
в) число электронов в атоме;
г) заряд ядра.
2. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) изменяются периодически;
г) не изменяются.
3. Степень окисления +5 азот проявляет в соединении:
а) NH3; б) KNO2; в) NaNO3; г) NO2.
4. Только окислительные свойства проявляет:
а) фтор; б) кислород; в) азот; г) хлор.
Т е с т 3. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
| В а р и а н т 1 |
1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:
а) медь; б) сульфат железа(III);
в) оксид натрия; г) оксид углерода(IV).
2. Молекулярная кристаллическая решетка свойственна веществам с химической связью:
а) ионной и ковалентной полярной;
б) ковалентной полярной и ковалентной неполярной;
в) только ковалентной полярной;
г) только ковалентной неполярной.
| В а р и а н т 2 |
1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:
а) вода; б) оксид калия;
в) хлорид кальция; г) железо.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, формула которого:
а) CaF2; б) NH3; в) Pb; г) F2.
| В а р и а н т 3 |
1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:
а) цинк; б) нитрат бария;
в) гидроксид калия; г) сернистый газ.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, название которого:
а) вода; б) фторид натрия;
в) серебро; г) водород.
| В а р и а н т 4 |
1. Утверждение о том, что структурной единицей данного вещества является молекула, справедливо только для:
а) нитрата калия; б) поваренной соли;
в) цинка; г) кислорода.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение, формула которого:
а) KCl; б) Li; в) CO2; г) N2.
Продолжение следует