| ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ |
Готовимся к ЕГЭ заблаговременно
Тесты по химии для основной и средней школы
Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9/2010
Т е м а V. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева
Итоговый тест по теме.
| В а р и а н т 1 |
1. Ядро атома образуют следующие
элементарные частицы:
а) протоны;
б) протоны и нейтроны;
в) протоны и электроны;
г) нейтроны, протоны и электроны.
2. Порядковый номер молибдена:
а) 5; б) 6; в) 42; г) 96.
3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:
а) лития; б) натрия; в) хлора; г) калия.
4. Число электронов в ионе Cl– равно:
а) 14; б) 16; в) 18; г) 17.
5. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba способность металлов отдавать электроны:
а) ослабевает; б) возрастает;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
| В а р и а н т 1 |
1. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:
а) галлий; б) цинк; в) фосфор; г) сера.
2. Номер периода периодической системы химических элементов указывает на:
а) заряд ядра;
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов.
3. Сколько электронов содержит внешний энергетический уровень атома азота?
а) 2; б) 5; в) 7; г) 14.
4. Конфигурацию внешнего энергетического уровня иона S2– можно записать как:
а) 3s23p2; б) 3s23p3; в) 3s23p4; г) 3s23p6.
5. В ряду F – Cl – Br – I способность неметаллов принимать электроны:
а) изменяется периодически; б) возрастает;
в) не изменяется; г) ослабевает.
| В а р и а н т 3 |
1. Заряд ядра атома натрия равен:
а) + 11; б) +1; в) +23; г) +3.
2. Порядковый номер химического элемента в периодической системе указывает на:
а) общее число электронов в атоме;
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов.
3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:
а) фтора; б) натрия; в) брома; г) хлора.
4. Число электронов в ионе K+ равно:
а) 18; б) 19; в) 20; г) 39.
5. Металлические свойства в ряду элементов Na – K – Rb:
а) ослабевают;
б) усиливаются;
в) не изменяются;
г) изменяются периодически.
| В а р и а н т 4 |
1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома:
а) железа; б) натрия; в) серы; г) кальция.
2. Химический элемент расположен в 4-м периоде, Iа группе периодической системы химических элементов. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует следующий ряд чисел:
а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;
в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.
3. При вычитании из числа, показывающего атомную массу элемента, числа, показывающего заряд ядра атома элемента, мы получаем число:
а) протонов в ядре;
б) нейтронов в ядре;
в) общее число электронов в атоме;
г) число валентных электронов.
4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:
а) Zn2+; б) Al3+; в) Cr3+; г) Ca2+.
5. В ряду элементов Sr – Ca – Mg – Be радиусы атомов:
а) увеличиваются;
б) не изменяются;
в) изменяются периодически;
г) уменьшаются.
| В а р и а н т 5 |
1. На заряд ядра атома в периодической системе химических элементов указывает:
а) номер группы;
б) номер периода;
в) порядковый номер;
г) относительная атомная масса.
2. Номер группы периодической системы химических элементов указывает на:
а) заряд ядра;
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число протонов.
3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p3 имеет атом:
а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.
4. Электронная конфигурация 1s22s22p6 принадлежит иону:
а) Li+; б) Na+; в) K+; г) Cu+.
5. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
а) Cl – S – Se – As; б) F – Cl – Br – I;
в) O – S – Se – Br; г) As – P – S – O.
| В а р и а н т 6 |
1. Основная масса атома сосредоточена в:
а) ядре; б) электронном облаке;
в) протонах; г) нейтронах.
2. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе химических элементов этот элемент расположен в группе:
а) IVа; б) VIа; в) IVб; г) VIб.
3. Конфигурация электронов на внешнем энергетическом уровне 4s24p2 принадлежит атому:
а) титана; б) германия;
в) циркония; г) вольфрама.
4. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
а) O2–; б) Al3+; в) K+; г) F–.
5. В ряду Na – Mg – Al – Si:
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
б) усиливаются металлические свойства элементов;
в) уменьшается заряд ядра;
г) ослабевают металлические свойства элементов.
| В а р и а н т 7 |
1. Число нейтронов в атоме хлора-35 равно:
а) 35; б) 17; в) 35,5; г) 18.
2. Элемент четвертого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы азота, – это:
а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.
3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:
а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.
4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
| Частица | Число электронов |
| 1) C2–. | а) 18. |
| 2) Na+. | б) 8. |
| 3) Si4+. | в) 19. |
| 4) O0. | г) 10. |
| д) 12. |
5. Способность отдавать электроны усиливается в ряду:
а) натрий – магний – алюминий;
б) литий – натрий – калий;
а) барий – кальций – магний;
г) калий – натрий – литий.
| В а р и а н т 8 |
1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 4020Ca равна:
а) 40; б) 60; в) 30; г) 50.
2. Элемент пятого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы углерода, – это:
а) Sb; б) Sn; в) Te; г) I.
3. Электронную конфигурацию 3s23р1 на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:
а) кремния; б) натрия; в) галлия; г) алюминия.
4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
| Частица | Число электронов |
| 1) Cu2+. | а) 18. |
| 2) S6+. | б) 29. |
| 3) F–. | в) 27. |
| 4) Co0. | г) 10. |
| д) 12. |
5. В ряду Al – Si – P – S:
а) усиливаются металлические свойства элементов;
б) усиливаются неметаллические свойства элементов;
в) ослабевают неметаллические свойства элементов;
г) уменьшается заряд ядра атома.
| В а р и а н т 9 |
1. Число нейтронов атоме хлора-37 равно:
а) 35,5; б) 20; в) 37; г) 17.
2. Элемент четвертого периода периодической системы, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы фтора, – это:
а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.
3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.
| Химический элемент |
Строение ВЭУ атома |
| 1) Na. | а) 3s23р4. |
| 2) Ca. | б) 3s1. |
| 3) S. | в) 4s2. |
| г) 3s23р6. |
4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
| Частица | Число электронов |
| 1) Al3+. | а) 18. |
| 2) Mg0. | б) 15. |
| 3) P3–. | в) 19. |
| 4) K0. | г) 10. |
| д) 12. |
5. В ряду K – Ca – Mg – Al:
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
б) усиливаются металлические свойства элементов;
в) увеличивается радиус атома;
г) ослабевают металлические свойства элементов.
| В а р и а н т 10 |
1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:
а) железа–56; б) кобальта–59;
в) углерода–12; г) йода–127.
2. Химический элемент пятого периода периодической системы химических элементов, имеющий завершенный внешний энергетический уровень, – это:
а) Te; б) Xе; в) I; г) Sb.
3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.
| Химический элемент |
Строение ВЭУ атома |
| 1) Mg. | а) 3s23р4. |
| 2) K. | б) 3s1. |
| 3) Cl. | в) 3s2. |
| г) 3s23р5. д) 4s1. |
4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
| Частица | Число электронов |
| 1) Сl–. | а) 18. |
| 2) Ne0. | б) 4. |
| 3) N3–. | в) 20. |
| 4) Ca2+. | г) 10. |
| д) 7. |
5. В ряду Al – P – N – O:
а) усиливаются металлические свойства элементов;
б) усиливаются неметаллические свойства элементов;
в) ослабевают неметаллические свойства элементов;
г) увеличивается радиус атома.
О т в е т ы
Тест 1. Состав атома.
Физический смысл порядкового номера элемента,
номера группы и номера периода
Тест 2. Строение электронной оболочки. Состав ядра
Тест 3. Строение внешних энергетических уровней атомов и ионов
Тест 4. Изменение
металлических и неметаллических свойств
химических элементов в периоде и в группе
Итоговый тест
Продолжение cледует