| ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ |
Готовимся к ЕГЭ заблаговременно
Тесты по химии для основной и средней школы
Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2010
Т е м а V. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева
Т е с т 1. Состав атома. Физический
смысл порядкового номера элемента,
номера группы и номера периода.
| В а р и а н т 1 |
1. Атомы образуются из следующих
элементарных частиц:
а) протонов;
б) протонов и нейтронов;
в) протонов и электронов;
г) нейтронов, протонов и электронов.
2. Номер группы периодической системы химических элементов указывает на:
а) заряд ядра;
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов.
3. Заряд ядра атома натрия равен:
а) +11; б) +1; в) +23; г) +3.
| В а р и а н т 2 |
1. Ядро атома образуется из следующих элементарных частиц:
а) протонов;
б) протонов и нейтронов;
в) протонов и электронов;
г) нейтронов, протонов и электронов.
2. При вычитании из числа, показывающего атомную массу элемента, числа, показывающего заряд ядра атома элемента, мы получаем число:
а) протонов в ядре;
б) нейтронов в ядре;
в) общее число электронов в атоме;
г) число валентных электронов.
3. В атоме брома число энергетических уровней равно:
а) 7; б) 4; в) 35; г) 5.
| В а р и а н т 3 |
1. Протон, нейтрон и электрон имеют заряды соответственно:
а) +1, 0, –1; б) –1, +1, 0;
в) –1, 0, +1; г) +1, –1, 0.
2. Номер периода периодической системы химических элементов указывает на:
а) заряд ядра;
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов.
3. Сколько электронов содержит внешний энергетический уровень атома азота?
а) 2; б) 5; в) 7; г) 14.
| В а р и а н т 4 |
1. Основная масса атома сосредоточена в:
а) ядре; б) электронном облаке;
в) протонах; г) нейтронах.
2. Порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов указывает на:
а) общее число электронов в атоме;
б) число валентных электронов;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов.
3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:
а) натрия; б) фтора; в) хлора; г) кремния.
Схема
Т е с т 2. Строение электронной оболочки. Состав ядра.
| В а р и а н т 1 |
1. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме мышьяка равны соответственно:
а) 4 и 6; б) 2 и 5; в) 3 и 7; г) 4 и 5.
2. Сокращенная электронная формула атома натрия:
а) 3s1; б) 3s0; в) 3s2; г) 4s1.
3. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:
а) галлий; б) цинк; в) фосфор; г) сера.
| В а р и а н т 2 |
1. Химический элемент расположен в 4-м периоде, Iа группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует следующий ряд чисел:
а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;
в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.
2. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:
а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.
3. Наибольшее число протонов содержится в атоме:
а) железа; б) натрия; в) серы; г) кальция.
| В а р и а н т 3 |
1. Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме селена равны соответственно:
а) 5 и 6; б) 4 и 5; в) 4 и 6; г) 4 и 2.
2. Сокращенная электронная формула атома кремния:
а) 4s24p2; б) 3s23p2; в) 3s23p3; г) 3s23p4.
3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна:
а) 40; б) 60; в) 30; г) 50.
| В а р и а н т 4 |
1. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует следующий ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:
а) IVа; б) VIа; в) IVб; г) VIб.
2. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p3 имеет атом:
а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.
3. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:
а) железа-56; б) кобальта-59;
в) углерода-12; г) йода-127.
Т е с т 3. Строение внешних энергетических уровней атомов и ионов.
| В а р и а н т 1 |
1. Сколько электронов отдает атом магния для создания завершенного внешнего энергетического уровня?
а) 2; б) 3; в) 12; г) 6.
2. Химический элемент 5-го периода периодической системы химических элементов, имеющий завершенный внешний энергетический уровень, – это:
а) Te; б) Xе; в) I; г) Sb.
3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону:
а) Li+; б) Na+; в) K+; г) Cu+.
| В а р и а н т 2 |
1. Сколько электронов может принять один атом серы от одного атома железа при образовании сульфида железа(II)?
а) 2; б) 6; в) 8; г) 4.
2. Элемент 4-го периода, атомы которого имеют на внешнем энергетическом уровне столько же электронов, сколько атомы фтора, – это:
а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.
3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:
а) Zn2+; б) Al3+; в) Cr3+; г) Ca2+.
| В а р и а н т 3 |
1. Cколько электронов один атом бария может отдать атомам хлора при образовании хлорида бария?
а) 1; б) 6; в) 8; г) 2.
2. Элемент 5-го периода, атомы которого имеют на внешнем энергетическом уровне столько же электронов, сколько у атомов углерода, – это:
а) Sb; б) Sn; в) Te; г) I.
3. Число электронов у иона Cl– равно:
а) 14; б) 16; в) 18; г) 17.
| В а р и а н т 4 |
1. Cколько электронов необходимо принять атому кислорода для завершения внешнего электронного уровня?
а) 1; б) 3; в) 2; г) 4.
2. Элемент 4-го периода, атомы которого имеют на внешнем энергетическом уровне столько же электронов, сколько у атомов азота, – это:
а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.
3. Число электронов в атоме аргона такое же, как и число электронов в ионе:
а) S2–; б) Al3+; в) Na+; г) F–.
Т е с т 4. Изменение металлических и
неметаллических свойств
химических элементов в периоде и в группе.
| В а р и а н т 1 |
1. Неметаллические свойства в группе с возрастанием заряда ядра атома (т.е. сверху вниз):
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются;
г) сначала усиливаются, потом ослабевают.
2. Наиболее ярко металлические свойства проявляет:
а) Na; б) Mg; в) Al; г) Si.
| В а р и а н т 2 |
1. Металлические свойства в периоде с возрастанием заряда ядра атома (т.е. слева направо):
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются;
г) сначала усиливаются, потом ослабевают.
2. Наиболее ярко неметаллические свойства проявляет:
а) O; б) S; в) Se; г) Te.
| В а р и а н т 3 |
1. Металлические свойства в группе с возрастанием заряда ядра атома (т.е. сверху вниз):
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются;
г) сначала усиливаются, потом ослабевают.
2. Наиболее ярко неметаллические свойства проявляет:
а) Р; б) S; в) Cl; г) Si.
| В а р и а н т 4 |
1. Неметаллические свойства в периоде с возрастанием заряда ядра атома (т.е. слева направо):
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются;
г) сначала усиливаются, потом ослабевают.
2. В ряду Li – Na – K – Rb способность металлов отдавать электроны:
а) возрастает; б) ослабевает;
в) изменяется периодически; г) не изменяется.
Продолжение cледует