| РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ |
Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3, 4, 5, 6/2010
Лабораторная работа № 7.
Катионы, не осаждаемые кислотами, щелочами и аммиаком (Na+, K+, NH4+ )
Цель работы. Научиться отделять и распознавать катионы Na+, K+, NH4+.
Общая характеристика катионов. Не образуют малорастворимых гидроксидов, сульфатов, хлоридов.
Групповой реагент. Не имеют.
Реактивы. Растворы (0,1 М): хлоридов натрия, калия, аммония, карбоната натрия, гексанитритокобальтата(III) натрия; растворы (1 М) гидроксида натрия, соляной кислоты; концентрированная соляная кислота; индикаторная бумага (красная лакмусовая или фенолфталеиновая).
Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка, стеклянные палочки, нихромовая проволока.
Опыт 1. Взаимодействие с NaOH
Описание опыта.
1) В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида аммония. Прилейте 5 капель раствора гидроксида натрия. Нагрейте.
2) Внесите в пары' индикаторную бумагу, смоченную дистиллированной водой (бумагу следует держать над пробиркой, не касаясь стекла во избежание попадания щелочи).
3) Поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Таблица 1
| Уравнения реакций | Наблюдения |
| NH4Cl + NaOH = NH4+ + OH– = |
|
| NH3 + HCl = |
Обсуждение результатов.
Будут ли вступать в аналогичную реакцию соли натрия и калия?
………………………………………………………………………… .
Можно ли выделяющийся аммиак распознавать по запаху?
………………………………………………………………………… .
Чем обусловлено изменение окраски индикаторной бумаги?
………………………………………………………………………… .
Чем вызвано образование дыма при поднесении к отверстию пробирки палочки, смоченной соляной кислотой?
………………………………………………………………………… .
Опыт 2. Взаимодействие с Na2CO3
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида аммония. Прилейте 2–3 капли раствора Na2CO3. Нагрейте.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Таблица 2
| Уравнения реакций | Наблюдения |
| NH4Cl + Na2CO3 = NH4+ +  =
|
Обсуждение результатов.
Почему катионы натрия и калия не реагируют с карбонат-ионами?
………………………………………………………………………… .
Как обнаружить и распознать выделяющиеся газы?
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 3. Взаимодействие с Na3[Co(NO2)6]
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли K+. Прилейте раствор гексанитритокобальтата(III) натрия. Потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Таблица 3
| Уравнения реакций | Наблюдения |
| KCl + Na3[Co(NO2)6] = K+ + Na+ + [Co(NO2)6] 3– = |
Обсуждение результатов.
Назовите образующееся соединение K2Na[Co(NO2)6]:
………………………………………………………………………… .
Зачем рекомендуется потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки?
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Можно ли для проведения опыта использовать не предварительно синтезированный Na3[Co(NO2)6], а хлорид кобальта(II), нитрит натрия и уксусную кислоту? Какая реакция протекает при их взаимодействии? Напишите ее уравнение:
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Окрашивание пламени
Описание опыта.
1) В бесцветное пламя газовой горелки внесите нихромовую проволоку, смоченную в растворе летучей соли калия (хлорид, нитрат).
2) Промойте проволоку в соляной кислоте, прокалите ее и проделайте то же самое с солью натрия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
| Вещество | Наблюдения |
| Соль натрия | |
| Соль калия |
Обсуждение результатов.
Можно ли использовать этот метод для обнаружения катионов калия в присутствии катионов натрия?
………………………………………………………………………… .
Можно ли использовать этот метод для обнаружения катионов натрия в присутствии катионов калия?
………………………………………………………………………… .
Как отделить катионы натрия, калия и аммония от других катионов?
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Как обнаружить катионы натрия, калия и аммония при совместном присутствии?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Лабораторная работа № 8.
Определение катиона
Цель работы. Применить на практике знания о способах определения катионов.
Реактивы. Нитрит калия, диоксид свинца; растворы (0,1 М): карбоната аммония, карбоната натрия, гидроортофосфата натрия, оксалата аммония; йодида калия, дихромата калия, сульфата натрия, гексацианоферрата(III) калия, гексацианоферрата(II) калия, хлорида бария, ацетата натрия, гексанитритокобальтата(III) натрия; растворы (1 М) аммиака, гидроксида натрия, хромата натрия, хлорида аммония, пероксида водорода, тиоцианата калия, тиосульфата натрия, серной, соляной, азотной и уксусной кислот; концентрированная соляная кислота; индикаторная бумага (красная лакмусовая или фенолфталеиновая).
Контрольный раствор, содержащий один из катионов: Ag+, Pb2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Zn2+, Al3+, Cd2+, Mn2+, Fe2+, K+, Na+, NH4+.
Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка, стеклянные палочки, нихромовая проволока.
Выполнение работы
Используя имеющиеся реактивы, определите катион, находящийся в контрольном растворе. Результаты опытов занесите в таблицу.
Таблица
| Реагент | Наблюдения | Вывод |
Напишите уравнения протекающих реакций.
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Результат работы.
………………………………………………………………………… .
Продолжение следует