Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней школы

Предисловие

В последнее время в продаже можно увидеть огромное количество сборников тестов по химии, позволяющих выпускникам и абитуриентам проверить свои знания перед сдачей ЕГЭ. Однако очень мало литературы, позволяющей делать эту работу заблаговременно и, следовательно, с большей эффективностью.

Этот материал адресован в первую очередь учителям химии, но может быть использован также учениками для самоконтроля при обобщении и повторении учебного материала по темам.

Особенностью предлагаемых тестов является то, что они могут выполняться учениками в течение всего периода изучения химии. Таким образом, решаются сразу две образовательные задачи. Во-первых, осуществляется текущий контроль усвоения химических знаний (само собой разумеется, что контроль знаний не может ограничиться только тестами), во-вторых, ведется постепенная подготовка учащихся к единому государственному экзамену.

Тесты расположены в логической последовательности, в соответствии с классическим, традиционным изучением химии в школе, которое предполагает чередование изучения вопросов общей химии с вопросами химии элементов. Так, за темами “Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома” и “Химическая связь. Строение вещества” следует тема “Галогены”, а тема “Подгруппа кислорода” расположена между темами “Электролитическая диссоциация” и “Основные закономерности протекания химических реакций”. Такая подача учебного, а следовательно, и тестового материала мне представляется целесообразной, позволяющей поэтапно на фактическом материале отрабатывать сложные вопросы общей химии.

Я надеюсь, что те учителя, которые преподают химию по новым программам, смогут найти в моих материалах что-то полезное для себя и приспособить их для своей работы. Вот почему я отказалась от разделения материала по классам. Уверена, если учителя захотят использовать эти тесты в работе, они сами разберутся, какой тест и в каком классе применить.

Мой опыт в использовании тестов на уроках химии показал, что ученики вначале испытывают сложности при выполнении тестовых заданий, поэтому целесообразно применять тесты не только в качестве контроля, но и на этапе закрепления знаний в ходе устной работы.

На начальном этапе изучения химии перед учениками ставится задача осознанно отвечать на вопросы тестов, не стремиться выполнять тесты как можно быстрее. Также важным является обучение ученика приемам выполнения тестовых заданий.

В предлагаемых тестах осуществлен последовательный переход от простого к сложному, а также учитывается один из главных принципов запоминания – принцип повторения материала: некоторые вопросы повторяются в последующих тестах. Часть вопросов направлена на формирование и развитие у учащихся умения работать по аналогии.

Ответы на тесты приводятся в конце каждой темы.

Я сочла целесообразным включить некоторые тестовые задания контрольно-измерительных материалов, предлагавшихся в 2002–2006 гг. на едином государственном экзамене.

Тесты представлены в двух видах (по количеству вопросов): в начале каждой темы предлагаются комплекты промежуточных, коротких тестов с малым количеством вопросов (3–4 вопроса), а затем следуют итоговые разноуровневые тесты с большим количеством вопросов (7–10 вопросов).

Для большей объективности контроля знаний каждый короткий промежуточный тест предлагается в 4–6 вариантах, а итоговые тесты представлены в 6–10 вариантах.

Тема I. Первоначальные химические понятия

Тест 1. Предмет химии. Чистые вещества и смеси. Лабораторная посуда и оборудование.

1. Смесью является:

а) природный газ; б) вода;

в) железо; г) поваренная соль.

2. Поваренную соль от воды можно отделить:

а) фильтрованием;

б) выпариванием;

в) отстаиванием;

г) с помощью делительной воронки.

3. Для проведения опытов с малыми количествами веществ служит:

а) мензурка; б) пробирка;

в) мерный цилиндр; г) воронка.

1. Смесью не является:

а) природный газ; б) морская вода;

в) железо; г) нефть.

2. Раствор поваренной соли от песка можно отделить:

а) фильтрованием;

б) выпариванием;

в) дистилляцией;

г) с помощью делительной воронки.

3. Для нагревания веществ служит:

а) мензурка; б) пробирка;

в) спиртовка; г) воронка.

1. Смесью является:

а) углекислый газ; б) вода;

в) железо; г) воздух.

2. Воду от растворенных в ней веществ можно отделить:

а) фильтрованием;

б) с помощью делительной воронки;

в) отстаиванием;

г) дистилляцией (перегонкой).

3. Для определения объемов жидких веществ и растворов служит:

а) спиртовка; б) пробирка;

в) мерный цилиндр; г) воронка.

1. Смесью не является:

а) сера; б) речная вода;

в) каменный уголь; г) молоко.

2. Подсолнечное масло от воды можно отделить:

а) фильтрованием;

б) выпариванием;

в) дистилляцией;

г) с помощью делительной воронки.

3. Для фильтрования служит:

а) мензурка; б) пробирка;

в) мерный цилиндр; г) воронка.

Тест 2. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Валентность.

1. Сколько простых веществ записано в ряду формул:

O₂, H₂, Na₂SO₄, H₂O, O₃, Fe₂O₃, H₂S, Na?

а) 4; б) 3; в) 8; г) 1.

2. В пяти молекулах кислорода (5О₂) содержится:

а) 5 атомов кислорода; б) 2 атома кислорода;

в) 7 атомов кислорода; г) 10 атомов кислорода.

3. Сера в реакциях с водородом и металлами проявляет валентность, равную:

а) IV; б) II; в) VI; г) VIII.

4. Валентность кремния в оксиде кремния SiO₂ равна:

а) II; б) III; в) IV; г) VI.

1. Сколько сложных веществ записано следующими формулами:

O₂, H₂, H₂SO₄, N₂, H₂O, NH₃, Zn, O₃?

а) 4; б) 3; в) 8; г) 7.

2. В пяти молекулах воды (5Н₂О) содержится:

а) 5 атомов кислорода; б) 2 атома кислорода;

в) 1 атом кислорода; г) 10 атомов кислорода.

3. Кислород в соединениях, как правило, проявляет валентность, равную:

а) IV; б) II; в) VI; г) III.

4. Валентность железа в оксиде железа Fe₂O₃ равна:

а) II; б) III; в) V; г) VI.

1. Сколько простых веществ записано следующими формулами:

Cl₂, H₂, Na₂SO₄, Br₂, KOH, Fe, NH₃, O₃?

а) 3; б) 4; в) 5; г) 8.

2. В пяти молекулах аммиака (5NH₃) содержится:

а) 5 атомов водорода; б) 15 атомов водорода;

в) 8 атомов водорода; г) 3 атома водорода.

3. Хлор с водородом и металлами проявляет валентность, равную:

а) IV; б) II; в) VI; г) I.

4. Валентность углерода в метане СН₄ равна:

а) I; б) V; в) IV; г) VI.

1. Сколько сложных веществ записано следующими формулами:

Р₂O₅, H₂, N₂, NaOH, Pb, AgNO₃, NH₃, O₃?

а) 4; б) 3; в) 8; г) 0.

2. В трех молекулах метана (3СН₄) содержится:

а) 7 атомов водорода; б) 12 атомов водорода;

в) 4 атома водорода; г) 3 атома водорода.

3. Водород в соединениях проявляет валентность, равную:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

4. Валентность хлора в оксиде хлора (Cl₂O₇) равна:

а) II; б) III; в) V; г) VII.

Тест 3. Расчеты по химическим формулам.

1. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 120, – это:

а) MgCO₃; б) NaH₂PO₄; в) NH₃; г) Na₂SO₄.

2. Отношение масс элементов в сульфиде алюминия (Al₂S₃) составляет:

а) 2 : 3; б) 27 : 48; в) 4 : 6; г) 9 : 16.

3. Массовая доля (в %) водорода в метане (CH₄) равна:

а) 25; б) 50; в) 75; г) 10.

1. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 122, – это:

а) C₁₀H₂₂; б) CaCO₃; в) Na₂SiO₃; г) CaHPO₄.

2. Отношение масс элементов в оксиде железа(III) (Fe₂O₃) составляет:

а) 2 : 3; б) 48 : 112; в) 4 : 6; г) 7 : 3.

3. Массовая доля (в %) кислорода в сернистом газе (SO₂) равна:

а) 25; б) 50; в) 75; г) 10.

1. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 98, – это:

а) MgCO₃; б) K₂SO₄; в) PH₃; г) H₃PO₄.

2. Отношение масс элементов в этане (C₂H₆) составляет:

а) 1 : 3; б) 27 : 48; в) 4 : 1; г) 2 : 6.

3. Массовая доля (в %) водорода в пероксиде водорода (H₂О₂) равна:

а) 25; б) 50; в) 94; г) 6.

1. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 56, – это:

а) MgSO₄; б) Na₂SO₄; в) KOН; г) Na₃PO₄.

2. Отношение масс элементов в оксиде алюминия (Al₂O₃) составляет:

а) 2 : 3; б) 27 : 48; в) 4 : 6; г) 9 : 8.

3. Массовая доля (в %) кислорода в кварце (SiO₂) равна:

а) 27; б) 47; в) 53; г) 73.

1. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 98, – это:

а) P₂O₅; б) Na₂SO₄; в) HNO₂; г) Н₂SO₄.

2. Отношение масс элементов в cилане (SiH₄) составляет:

а) 1 : 4; б) 28 : 1; в) 4 : 6; г) 7 : 1.

3. Массовая доля (в %) кислорода в триоксиде серы (SO₃) равна:

а) 60; б) 40; в) 50; г) 33.

1. Формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 158, – это:

а) MgSO₄; б) Na₂S; в) KMnO₄; г) NaOН.

2. Отношение масс элементов в оксиде углерода(IV) (CO₂) составляет:

а) 1 : 2; б) 3 : 8; в) 4 : 6; г) 9 : 16.

3. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде марганца(IV) (МnO₂) равна:

а) 25; б) 63; в) 37; г) 10.

Тест 4. Количество вещества.

1. Моль – это единица измерения:

а) молярной массы;

б) молярного объема;

в) количества вещества;

г) молекулярной массы.

2. Объем какой-либо порции вещества можно определить по формуле:

а) = m / M; б) = V / V_m;

в) V = •V_M; г) N = •V_А.

3. Масса (в г) 2 моль серной кислоты (H₂SO₄) равна:

а) 980; б) 98; в) 49; г) 196.

1. В г/моль измеряется:

а) молярная масса;

б) молярный объем;

в) количество вещества;

г) молекулярная масса.

2. Массу какой-либо порции вещества можно определить по формуле:

а) = m / M; б) = V / V_M;

в) m = • M; г) N = • N_А.

3. 44,8 литра углекислого газа составляют:

а) 1 моль; б) 2 моль; в) 0,5 моль; г) 10 моль.

1. В л/моль измеряется:

а) молярная масса;

б) молярный объем;

в) количество вещества;

г) молекулярная масса.

2. Количество вещества газа, занимающего определенный объем, можно определить по формуле:

а) = m / M; б) = V / V_M;

в) V = • V_M; г) N = • N_А.

3. Масса (в г) 3 моль азотной кислоты (HNO₃) равна:

а) 63; б) 126; в) 189; г) 630.

1. 6,02•10²³ частиц в одном моле вещества – это:

а) число, обозначающее молярную массу;

б) число, обозначающее молярный объем;

в) число, обозначающее количества вещества;

г) число Авогадро.

2. Количество вещества, имеющего определенную массу, можно определить по формуле:

а) = m / M; б) = V / V_M;

в) V = • V_M; г) N = • N_А.

3. 5 моль сернистого газа (SO₂) занимают объем (в л):

а) 22,4; б) 11,2; в) 28; г) 112.

Тест 5. Химические реакции.

1. Реакция, уравнение которой

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃,

относится к реакциям:

а) разложения; б) соединения; в) замещения.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Li + O₂ —> Li₂O,

равна:

а) 3; б) 4; в) 5; г) 7.

3. Сколько моль водорода может вступить в реакцию с 5 моль кислорода?

а) 5; б) 10; в) 1; г) 2.

1. Реакция, уравнение которой

CuO + H₂ = Cu + H₂O,

относится к реакциям:

а) разложения; б) соединения; в) замещения.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O₂ —> MgO,

равна:

а) 3; б) 4; в) 5; г) 7.

3. Сколько моль воды может образоваться, если в реакцию с водородом вступило 5 моль кислорода?

а) 10; б) 5; в) 2; г) 1.

1. Реакция, уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂,

относится к реакциям:

а) разложения; б) соединения; в) замещения.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

NaI + Br₂ —> NaBr + I₂,

равна:

а) 3; б) 6; в) 4; г) 8.

3. Сколько моль кислорода может вступить в реакцию с 6 моль водорода?

а) 6; б) 3; в) 1; г) 2.

1. Реакция, уравнение которой

2Na + Cl₂ = 2NaCl,

относится к реакциям:

а) разложения; б) соединения; в) замещения.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Р + О₂ —> Р₂ О₅,

равна:

а) 3; б) 5; в) 7; г) 11.

3. Сколько моль воды может образоваться, если в реакцию с кислородом вступило 10 моль водорода?

а) 5; б) 10; в) 1; г) 2.

Печатается с продолжением