М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18, 20, 21, 23/2009

19.1. Задачи, решаемые по химическим формулам

А1. Смешали равные объемы газов. Наиболее тяжелая газовая смесь – это смесь:

1) водорода с бутаном;

2) бутана с этаном;

3) этана с пропаном;

4) пропана с водородом.

А2. В воду объемом 150 мл внесли 2,3 г натрия. Массовая доля полученного в растворе вещества (в %) составит:

1) 1,51; 2) 1,53; 3) 2,62; 4) 2,67.

А3. Формула оксида, в котором массовая доля кислорода больше его мольной доли:

1) CuО; 2) NO₂; 3) SO₂; 4) P₂O₅.

А4. Массовая и мольная доли угарного газа в его смеси с неизвестным газом равны. Этим газом является:

1) хлор; 2) этан;

3) диоксид серы; 4) этилен.

А5. В 3 л метана (н.у.) содержится столько атомов водорода, сколько:

1) молекул водорода в порции массой 2 г;

2) атомов водорода в 2 л этана;

3) атомов кислорода в 7 л углекислого газа;

4) атомов углерода в 5 л этана.

А6. Относительная плотность по метану озонированного кислорода равна 2,2. Чему равна объемная доля (в %) кислорода?

1) 40; 2) 60; 3) 75; 4) 80.

А7. Какую температуру (в °С) имеет кислород массой 2 г, занимающий объем 2 л при нормальном давлении?

1) 35; 2) 48; 3) 117; 4) 120.

А8. Какой объем (в л) будут занимать 32 г метана при давлении 2 атм и температуре 127 °С?

1) 30; 2) 28; 3) 32,8; 4) 20.

А9. В 1 мл азота при давлении 127 590 Па и температуре 27 °С число атомов примерно равно:

1) 6?10¹⁹; 2) 4,6?10¹⁸; 3) 3?10¹²; 4) 4,4?10¹⁹.

А10. Сколько литров метана необходимо добавить, чтобы получить газовую смесь, по плотности равную гелию?

1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 8.

А11. Массовая доля кислорода в образце технической аммиачной селитры составляет 50 %. Чему равна массовая доля (в %) примесей?

1) 16,0; 2) 16,67; 3) 20,0; 4) 14,3.

А12. Чему равна массовая доля (в %) серной кислоты в ее растворе с концентрацией 8 моль/л, если плотность раствора равна 1,44 г/см³?

1) 25,22; 2) 43,77; 3) 38,66; 4) 54,44.

А13. Чему равна молярная концентрация 62%-го раствора сахарозы, если его плотность равна 1,45 г/см³?

1) 2,45; 2) 2,62; 3) 2,90; 4) 3,62.

А14. Растворимость сульфата меди при 30 °С составляет 25 г на 100 г воды. Масса воды, в которой нужно растворить 25 г медного купороса, чтобы при данной температуре образовался насыщенный раствор сульфата меди, равна:

1) 55; 2) 80; 3) 100; 4) 120.

А15. Найдите массовую долю KОН в растворе, в котором на три атома кислорода приходится пять атомов водорода.

1) 13,33; 2) 30,33; 3) 60,87; 4) 70,83.

19.2. Задачи, решаемые по формулам и уравнениям

А16. При взаимодействии 7,2 г сульфата двухвалентного металла с избытком раствора соли бария образовался осадок массой 13,98 г. Что это за металл?

1) Цинк; 2) магний; 3) медь; 4) железо.

А17. Для восстановления 1,16 г высшего оксида некоторого металла потребовалось 336 мл (н.у.) водорода. Укажите этот металл.

1) Хром; 2) вольфрам; 3) марганец; 4) кобальт.

А18. При действии кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка получено 1,792 л (н.у.) водорода. Определите массу железа (в г) в смеси:

1) 1,60; 2) 2,80; 3) 3,20; 4) 3,36.

А19. Один моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по метану 0,75, нагрели в замкнутом реакторе над платиновым катализатором при 350 °С. Через некоторое время содержимое реактора привели к исходной температуре. При этом давление в сосуде уменьшилось на 20 % по сравнению с исходной. Чему равен выход (в %) продукта реакции?

1) 52; 2) 60; 3) 70; 4) 88,8.

А20. В реактор ввели смесь газообразного углеводорода с кислородом. Объем кислорода вдвое превышает необходимое количество для полного сгорания углеводорода. После приведения реактора к исходной температуре, при которой все содержимое реактора находится в газовой фазе, обнаружили увеличение давления по сравнению с исходным на 5 %. Какой углеводород был взят?

1) СН₄; 2) С₂Н₆; 3) С₃Н₈; 4) С₃Н₆.

А21. Газ, выделившийся в результате обжига 12 г пирита, растворили в 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Массовая доля (в %) соли в полученном растворе составляет:

1) 15,0; 2) 13,0; 3) 22,4; 4) 27,4.

А22. 14,2 г оксида фосфора(V) растворили в 200 г 14%-го раствора >KOH. Определите массовую долю (в %) фосфата калия в растворе.

1) 9,9; 2) 10,6; 3) 19,8; 4) 21,2.

А23. Некоторую массу карбоната натрия растворили в рассчитанном количестве 9,8%-й серной кислоты так, что в растворе оказалось одно вещество – сульфат натрия. Чему равна его массовая доля (в %)?

1) 10,6; 2) 12,8; 3) 13,4; 4) 14,2.

А24. 8,4 г карбида магния (Mg₂C₃) растворили в 152 г 12%-го раствора соляной кислоты. Масса (в г) выделившегося газообразного вещества равна:

1) 4,8; 2) 4,4; 3) 4,2; 4) 4,0.

А25. 16,8 г карбоната магния растворили в 196 г 25%-го раствора серной кислоты. Массовая доля (в %) серной кислоты в полученном растворе равна:

1) 14,41; 2) 13,82; 3) 11,28; 4) 12,00.

А26. Исходные концентрации азота и водорода в реакции

N₂ + 3H₂ 2NH₃

равны соответственно 2 и 7 моль/л. Чему равна равновесная концентрация аммиака (в моль/л), если к моменту наступления равновесия прореагировало 10 % N₂?

1) 0,2; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 1,2.

А27. В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе

2NO + O₂ 2NO₂

установилось равновесие при концентрациях: оксида азота(IV) – 0,24; кислорода – 1,6; оксида азота(II) – 0,06 (моль/л). Чему равна константа химического равновесия?

1) 1,0; 2) 2,5; 3) 5; 4) 10.

А28. Сколько граммов Na₂O необходимо растворить в 100 г 10%-го раствора NaOH для получения 20%-го раствора гидроксида натрия?

1) 8, 33; 2) 9,17; 3) 10,00; 4) 12,05.

А29. Медную монету опустили в раствор хлорида ртути. Через некоторое время ее, предварительно вынув из раствора и удалив воду, взвесили, обнаружив увеличение ее массы на 0,137 г. Какая масса (в г) ртути осела на монете?

1) 0,064; 2) 0,137; 3) 0,201; 4) 0,265.

А30. При сжигании смеси метилового и этилового спиртов образовалось 15,68 л (н.у.) углекислого газа. А при взаимодействии такой же массы смеси с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л водорода. Определите массу исходной смеси.

1) 9,4; 2) 14,4; 3) 16,6; 4) 18,8.

В1. Установите порядок образования веществ в последовательности превращений:

1) Na₂CO₃; 2) Ca(HCO₃)₂; 3) Na₂O;

4) CaCO₃; 5) NaHCO₃.

В2. Установите порядок образования веществ в последовательности превращений:

1) KCrO₂; 2) CrCl₂; 3) CrCl₃;

4) K₂CrO₄; 5) K₂Cr₂O₇; 6) CrO₃.

В3. Установите порядок образования веществ в последовательности превращений:

1) H₂SO₄; 2) CuO; 3) Fe₂O₃;

4) SO₂; 5) CO₂; 6) CO.

В4. Установите порядок действующих реагентов в последовательности превращений:

1) C₂H₄; 2) K₂CO₃(водн.); 3) KCl (водн.);

4) H₂SO₄; 5) C₂H₂; 6) KOH (спирт.).

В5. Установите порядок действующих реагентов в последовательности превращений:

1) CH₃COOH; 2) O₂; 3) H₂O;

4) Cl₂; 5) PCl₅; 6) PCl₃.

В6. Оксид азота(IV) реагирует с:

1) гидроксидом калия; 2) серной кислотой;

3) белым фосфором; 4) оксидом фосфора(V);

5) водородом; 6) оксидом хрома(VI).

В7. Оксид серы(VI) реагирует с:

1) водой; 2) йодидом калия;

3) ртутью; 4) перхлоратом калия;

5) сероводородом; 6) оксидом фосфора(V).

В8. Бром при комнатной температуре реагирует с:

1) бензолом;

2) этиленом;

3) серной кислотой;

4) алюминием;

5) водным раствором фтороводорода;

6) гидроксидом калия.

В9. 13 г порошка неизвестного металла образуют 19,4 г сульфида. Какой это металл?

В10. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного газообразного углеводорода с кислородом, в молярном соотношении 1:3. После того как углеводород полностью сгорел и реактор охладили до исходной температуры 25 °С, давление в реакторе снизилось в 1,6 раза. Что это за углеводород?

Ответы на тестовые задания главы 19

 

Продолжение следует