М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18, 20, 21/2009

Глава 18. Комплексные соединения

А1. Строение комплексных соединений наиболее просто описывается координационной теорией Вернера. Положение, которое не относится к координационной теории:

1) центральное положение в комплексном ионе обычно занимает положительно заряженный ион или атом, который называют комплексообразователем;

2) вокруг комплексообразователя расположены, или, как говорят, координированы, нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, которые носят название лигандов;

3) число, показывающее, сколько лигандов удерживает комплексообразователь, называется координационным числом комплексообразователя;

4) свойства вещества определяются не только качественным составом, но и строением (порядком связи между атомами).

А2. Хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака. Продукт этой реакции называется:

1) хлорид диамминосеребра;

2) хлорид тетрамминосеребра;

3) хлорид диаминосеребра;

4) хлорид тетраминосеребра.

А3. Порошок железа при высоком давлении и температуре, не превышающей 100 °С, реагирует с угарным газом. При этом образуется жидкость, имеющая формулу [Fe(CO)₅]. Ее химическое название:

1) пентауглеродаоксид(II) железа;

2) пентамоноуглеродаоксид железа(II);

3) пентакарбонил феррат;

4) пентакарбонилжелезо.

А4. Весьма распространены комплексные соединения, имеющие смешанные лиганды. Вещество, формула которого [Sn(H₂O)Cl₂], называется:

1) дихлороакваолово(II);

2) хлоракваолово;

3) дихлорид гидратостаннат;

4) хлорид акваолова.

А5. Формула хлорида гексаакваалюминия:

1) [Al(H₂O)₆]Cl₃; 2) Cl₃[Al(H₂O)₆];

3) AlCl₃•6H₂O; 4) Al(H₂O)₆•3Cl₂.

А6. Вещество, имеющее формулу H₂[PtCl₆], называется:

1) гексахлороплатинат диводорода;

2) гексахлороплатинат(IV) водорода;

3) гексахлорид-дигидридо платина;

4) гексахлорид-диводорода платина(IV).

А7. Простейшим комплексным соединением является ион аммония. Выберите верное завершение следующей фразы «В молекуле хлорида аммония…»:

1) все связи образовались по донорно-акцепторному механизму;

2) имеются только ковалентные полярные связи;

3) имеются донорно-акцепторные и ионные связи;

4) имеются ионная и ковалентные полярные связи.

А8. При добавлении водного раствора аммиака к голубому раствору сульфата меди наблюдается:

1) обесцвечивание раствора;

2) выпадение осадка;

3) образование интенсивно окрашенного синего раствора;

4) отсутствие видимых изменений.

А9. Качественной реакцией на соли аммония является появление запаха аммиака при добавлении к ним растворов щелочей. Но иногда из-за низкой концентрации соли и хорошей растворимости аммиака в воде запах бывает трудно обнаружить. В этом случае можно использовать реактив Несслера. В щелочной среде с солями аммония он образует желто-бурый осадок. Формула реактива Несслера:

1) K₂[HgI₄]; 2) K₂[HgI₂];

3) K[HgI₂]; 4) K[HgI₄].

А10. В промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве криолита. Формула криолита:

1) Na₄[AlF₆]; 2) Na₃[AlF₆];

3) Na[AlF₄]; 4) Na₂ [AlF₅].

А11. Продуктами реакции алюминия с раствором гидроксида натрия являются:

1) NaAlO₂ + H₂O; 2) Na[Al(OH)₄] + H₂O;

3) Na[Al(OH)₄] + H₂; 4) NaAlO₂ + H₂.

А12. Для получения гидроксида цинка из Na₂[Zn(OH)₄] на него нужно подействовать:

1) углекислым газом; 2) гидроксидом натрия;

3) карбонатом натрия; 4) аммиаком.

А13. Желтая кровяная соль является качественным реактивом на катион железа(III). В этой реакции выпадает синий осадок. Согласно современным представлениям, формула осадка следующая:

1) Fe₂[Fe(CN) ₆] ₃; 2) Fe₃[Fe(CN) ₆] ₂;

3) KFe[Fe(CN) ₆] ; 4) Fe₄[Fe(CN) ₆] ₃.

А14. Доказательством амфотерности гидроксида хрома является его растворимость в растворах щелочей. Формулу образующейся комплексной соли записывают обычно двумя способами. Какие две формулы соответствуют принятому написанию этого вещества?

1) K₂[Cr(OH)₅] и K₃[Cr(OH)₆];

2) K₃[Cr(OH)₆] и K[Cr(OH)₄];

3) K[Cr(OH)₄] и K[Cr(OH)₆];

4) K[Cr(OH)₆] и K₂[Cr(OH)₅].

А15. Выберите правильное завершение следующего утверждения «Берлинская лазурь и турнбулева синь – это…»:

1) разные вещества;

2) вещества, которые находятся в равновесии:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + Fe[Fe(CN)₆](водн.);

3) вещества с переменным составом, относящиеся к бертоллидам;

4) одно и то же вещество, имеющее общую формулу KFe[Fe(CN)₆].

А16. Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)₆]^3–?

1) VI, +3; 2) III, +3;

3) VI, +2; 4) III, +6.

А17. По названию комплексного соединения – дигидрат хлорида дихлоротетрааквахрома(III) – подберите правильную формулу.

1) [Cr(H₂O)₄]Cl₂•2H₂O;

2) [Cr(H₂O)₂Cl₂]Cl(H₂O)₄;

3) [Сr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O;

4) [Cr(H₂O)₄Cl]Cl₂?2H₂O.

А18. Приготовили эквимолярные растворы указанных ниже веществ. Наибольшей электропроводностью будет обладать раствор:

1) [Pt(NH₃)₆]Cl₄; 2) [PtCl₂(NH₃)₄]Cl₂;

3) [PtCl₃(NH₃)₃]Cl; 4) [PtCl₄(NH₃)₂].

А19. Чему равно координационное число комплексообразователя в трис(оксалато)хром(III)-анионе [Cr(C₂O₄)₃]^3–?

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

А20. В реакции этаналя с аммиачным раствором оксида серебра образуется:

1) СH₃COOH + Ag + NH₃ + H₂O;

2) СH₃COONH₄ + Ag+ NH₃ + H₂O;

3) СH₃COOH + Ag+ H₂O;

4) СH₃COOH + Ag+ NH₄OH.

А21. Чему равна степень окисления комплексообразователя в соединении [Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂?

1) 0; 2) +1; 3) +2; 4) +3.

А22. Для умягчения воды в стиральные порошки добавляют комплексообразователь – триполифосфат натрия:

Триполифосфат натрия нужен для связывания ионов:

1) Ca²⁺ и Mg²⁺; 2) Mg²⁺ и Fe²⁺;

3) Fe²⁺ и Na⁺; 4) Na⁺ и Ca²⁺.

А23. Соединение, содержащее в своей структуре комплексный катион, – это:

1) K₂[CuCl₄]; 2) [Cu(NH₃)₄]Cl₂;

3) K₃[Fe(CN)₆]; 4) K₃[AlF₆].

А24. Для характеристики устойчивости комплексных соединений обычно используют константу устойчивости (K_у) или константу нестойкости (K_н). Выберите справедливое утверждение «Чем…»:

1) меньше значение K_у, тем прочнее комплексный ион;

2) больше значение K_у, тем менее прочный комплексный ион;

3) меньше значение K_н, тем прочнее комплексный ион;

4) меньше значение K_н, тем менее прочный комплексный ион.

А25. При каком взаимодействии нельзя синтезировать комплексное соединение?

1) Fe (CN)₂ + 4KCN —> … ;

2) AgCl + 2NH₃ —> … ;

3) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH —> … ;

4) AlCl₃ + 4NaOH —> … .

А26. Некоторые комплексные ионы могут разрушаться при действии различных реагентов. Так K₃[Fe(CN)₆] разрушается при действии на него:

1) серной кислоты; 2) хлорида натрия;

3) гидроксида натрия; 4) сульфата магния.

А27. Механизм образования координационной связи:

1) обменный;

2) только донорно-акцепторный;

3) и донорно-акцепторный, и обменный;

4) ни донорно-акцепторый, ни обменный.

А28. Укажите комплексное соединение или ион, в котором платина проявляет степень окисления, отличную от ее степеней окисления в других приведенных ниже соединениях.

1) H[PtCl₅]; 2) H₂[PtCl₆];

3) [PtСl₄]^2–; 4) [PtCl₆]^2–.

А29. Комплексное соединение, относящееся к -комплексам и имеющее сандвичевую структуру, – это:

1) ферроцен; 2) гемоглобин;

3) хлорофилл; 4) берлинская лазурь.

А30. Формула комплексона II (этилендиаминтетрауксусная кислота) – реагента, широко используемого в аналитической химии, следующая:

1) HOOCCH₂–NНCH₂CH₂NН –CH₂COOH;

2) HOOCCH₂–NНCH=CHNН –CH₂COOH;

3) (HOOCCH₂)₂NCH=CHN(CH₂COOH)₂;

4) (HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂.

В1. Установите соответствие между термином координационной химии и его определением.

В2. Установите соответствие между формулами и названиями лигандов.

Ф о р м у л а  л и г а н д а а) H2O; б) NH3; в) СО; г) NO.

Н а з в а н и е  л и г а н д а 1) Аммин; 2) гидрато; 3) карбонил; 4) нитрозил; 5) аква.

В3. Установите соответствие между формулой комплексного иона и степенью окисления комплексообразователя.

Ф о р м у л а к о м п л е к с н о г о  и о н а а) [Fe(CN)6]4–; б) [Cr(NH3)6] 3+; в) [Fe(CN6)]3–; г) [Cu(NH3)2]+.

С т е п е н ь  о к и с л е н и я к о м п л е к с о о б р а з о в а т е л я 1) 0; 2) +1; 3) +2; 4) +3; 5) +4.

В4. Установите соответствие между формулой и названием комплексного соединения.

Ф о р м у л а  к о м п л е к с н о г о c о е д и н е н и я а) [Co(NH3)6]Cl3; б) Na3[Co(NO2)6]; в) K3[Cr(NCS)6]; г) NH4[AuCl4].

Н а з в а н и е 1) Хлорид гексаамминкобальта(III); 2) тетрахлорокадмиат кадмия; 3) гексанитритокобальтат(III) натрия; 4) тетрахлороаурат(III) аммония; 5) гексароданохромат(III) калия.

В5. Устновите соответствие между формулой комплексного иона и его геометрическим строением.

Ф о р м у л а к о м п л е к с н о г о и о н а а) [TiCl6]2–; б) [Pt(NH3)6]4+; в) [Zn(NH3)4]2+; г) [Ni(CN)4]2–.

Г е о м е т р и ч е с к о е с т р о е н и е 1) Плоскоквадратный; 2) тетраэдрический; 3) октаэдрический.

В6. Какие ионы образовались по донорно-акцепторному механизму?

1) OH^–; 2) NH₄⁺; 3) H₃O⁺;

4) SiF₆^2–; 5) S₂O₃^2–; 6) CrCl₆^3–.

В7. Какие из приведенных ниже координационных соединений имеют ионное строение?

1) [Cr(CO)₆]; 2) K₃[CrCl₆];

3) [Cr(H₂O)₆]Cl₃; 4) [Co(NH₃)₆]Cl₃;

5) [PtCl₂(NH₃)₂]; 6) [Cu(NH₃)₄]SO₄.

В8. Выберите комплексные соединения или комплексные ионы с координационным числом комплексообразователя, равным четырем.

1) [Zn(NH₃)₄]Cl₂; 2) [Co(NH₃)₃Cl₃];

3) K₃[Fe(SCN)₆]; 4) K₂[FeCl₄];

5) Cs₂[Ni(CN)₄]; 6) [Zn(H₂O)₄]²⁺.

В9. Определите массу осадка в реакции 100 г 16,25%-го раствора хлорида железа(III) с избытком раствора желтой кровяной соли. Ответ приведите с точностью до десятых.

В10. К 100 г 16,6%-го раствора йодида калия добавили 100 г 15,9%-го раствора гидроксида диамминосеребра. Чему равна масса выпавшего осадка? Ответ приведите с точностью до десятых.

Ответы на тестовые задания главы 18

 

Продолжение следует