М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18/2009

Глава 16. Галогены

А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:

1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.

А2. Хлор не вступает в реакцию с:

1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H₂O.

А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:

1) KMnO₄; 2) K₂Cr₂O₇;

3) MnO₂; 4) SO₂.

А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:

1) NaCl + H₂SO₄ HCl + NaHSO₄;

2) 2NaCl + H₂SO₄ 2HCl + Na₂SO₄;

3) H₂ + Cl₂ —> 2HCl;

4) PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl.

А5. Хлорид серебра растворяется в:

1) воде;

2) азотной кислоте;

3) растворе гидроксида натрия;

4) водном растворе аммиака.

А6. В водном растворе аммиака не растворяется:

1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.

А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:

1) CaCl(OH); 2) CaCl₂; 3) CaCl₂O; 4) CaCl₂O₂.

А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:

1) CaO; 2) Ca(ОН)₂; 3) CaCl₂; 4) CaCl(OH).

А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) азотной.

А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:

1) хлора; 2) хлорной извести;

3) хлорки; 4) хлороводорода.

А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:

1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;

3) хлор; 4) йод.

А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:

1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;

3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.

А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:

1) брома с хлороводородом;

2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;

3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;

4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.

А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:

1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.

А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:

1) CaCO₃; 2) NH₃; 3) NaOH; 4) S.

А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:

1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.

А17. Среди кислот HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ в большей степени окислительные свойства выражены у:

1) HClO; 2) HClO₂; 3) HClO₃; 4) HClO₄.

А18. Хлор не реагирует с:

1) железом; 2) йодидом калия;

3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.

А19. Фтор можно получить следующим способом:

1) окислением фторид-ионов свободным хлором;

2) электролизом расплавов фторидов;

3) электролизом растворов фторидов;

4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.

А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) бромоводородной.

А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:

1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;

2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;

3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;

4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.

А22. Соли KClO, KClO₂, KClO₃, KClO₄ называются соответственно:

1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;

2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;

3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;

4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.

А23. Вещества, формулы которых Na₃AlF₆, NH₄Cl, KCl, Hg₂Cl₂, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:

1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;

2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;

3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;

4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.

А24. Для того чтобы осуществить превращение CaCl₂O Cl₂, необходимо:

1) нагреть хлорную известь;

2) добавить гидроксид натрия;

3) добавить SiO₂;

4) добавить серной кислоты.

А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:

1) -хлормасляная кислота и хлороводород;

2) хлороводород и -хлормасляная кислота;

3) -хлормасляная кислота и водород;

4) водород и -хлормасляная кислота.

А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.

1) С₂Н₄; 2) С₃Н₆; 3) С₄Н₈; 4) С₅Н₁₀.

А27. Слили растворы FеCl₃ и Pb(NO₃)₂, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?

1) Fe³⁺, Cl^–, NO₃^–; 2) Fe³⁺, NO₃^–;

3) Fe³⁺, Cl^–; 4) Cl^–, NO₃^–.

А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.

1) СH₃F; 2) CH₂F₂; 3) C₂H₅F; 4) C₂H₄F₂.

А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.

1) CrCl₃, Cl₂, KCl, H₂O;

2) Cr(OH)₃, Cl₂, KCl, H₂O;

3) KCrO₂, Cl₂, KCl, H₂O;

4) CrCl₂, Cl₂, KCl, H₂O.

А30. Установите название конечного продукта (Х₂) следующей цепочки превращений:

1) Ацетамид;

2) глицин (аминоуксусная кислота);

3) 2-хлорэтанамин;

4) 2-аминоэтаналь.

 

В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.

В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.

Э л е к т р о н н о е  с т р о е н и е	В а л е н т н о с т ь
а) …3s23p43d1;	1) 1;
б) …3s23p33d2;	2) 3;
в) …3s13p33d3;	3) 5;
г) …3s23p5.	4) 6;
	5) 7.

В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.

П р о с т о е  в е щ е с т в о	В н е ш н и й  в и д
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.	1) Желто-зеленый газ; 2) темно-красная жидкость; 3) бледно-желтый газ; 4) твердое вещество темно- фиолетового цвета; 5) голубая жидкость.

В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

Р е а г е н т ы	П р о д у к т ы
а) Сl2 + NaBr —> … ; б) Cl2 + NaOH … ; в) Cl2 + NaOH —> … ; г) CO + Cl2 —> … .	1) Хлорат натрия + хлорид натрия + вода; 2) хлорид натрия + бром; 3) гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода; 4) хлорит натрия + хлорид натрия + вода; 5) фосген.

B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.

Ф о р м у л а	Н а з в а н и е
а) HClO; б) HClO2; в) HClO3; г) HClO4.	1) Хлороводородная; 2) хлорная; 3) хлористая; 4) хлорноватистая; 5) хлорноватая.

В6. Хлор входит в состав:

1) поливинилхлорида;

2) хлористого метилена;

3) поваренной соли;

4) полиэтилена;

5) диоксина;

6) хлорофилла.

В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:

1) сероводородом;

2) бромом;

3) гидроксидом кальция;

4) углекислым газом;

5) фторидом натрия;

6) бромидом калия.

В8. Полностью гидролизуется водой:

1) NaCl; 2) SiCl₄; 3) PCl₃;

4) SCl₂; 5) CHCl₃; 6) AlCl₃.

В9. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35,5%-й соляной кислоты ( = 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Ответ приведите с точностью до сотых.

В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl₂ добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl₂ в полученном растворе.

Ответы на тестовые задания главы 16

 

Продолжение следует