М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16/2009

Глава 15. Элементы VIа группы

15.1. Кислород

А1. Кислород наиболее часто проявляет степень окисления –2. Однако в некоторых соединениях, например пероксидах и надпероксидах, степень окисления кислорода другая. Укажите степени окисления, которые проявляет кислород в пероксидах и надпероксидах соответственно.

1) –1; –3; 2) –0,5; –1;

3) –1; –0,5; 4) +1; –1.

А2. Сколько л (н.у.) кислорода можно получить разложением 15,8 г перманганата калия?

1) 1,12; 2) 2,24;

3) 0,56; 4) 3,36.

А3. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

1) бертолетова соль KClO₃;

2) перманганат калия KMnO₄;

3) воздух;

4) пероксид водорода Н₂О₂.

А4. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая, – это:

1) CО; 2) CuO;

3) H₂O; 4) Na₂O.

А5. При пропускании 20 л кислорода через озонатор 9 % кислорода превратились в озон, при этом исходный объем газа уменьшился на:

1) 2 л; 2) 0,9 л;

3) 0,18 л; 4) 0,6 л.

А6. В уравнении реакции горения красного фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(V) коэффициент перед окислителем равен:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

А7. Объем кислорода (при н.у.), необходимый для превращения 6,2 г фосфора в оксид фосфора(V), равен:

1) 6,72 л; 2) 5,6 л;

3) 2,24 л; 4) 4,48 л.

А8. В химической реакции

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

кислород выполнил роль:

1) окислителя;

2) восстановителя;

3) и окислителя, и восстановителя;

4) и не окислителя, и не восстановителя.

А9. При разложении какого вещества нельзя получить кислород в лаборатории?

1) (NH₄)₂Cr₂O₇; 2) KNO₃;

3) H₂O₂; 4) KMnO₄.

А10. Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого углекислого газа. В каком массовом соотношении нужно взять пероксид и надпероксид калия, чтобы объем выделившегося кислорода оказался равным объему поглощенного углекислого газа?

1) 1:1; 2) 1:1,2;

3) 1:1,29; 4) 1:2.

А11. Окислительные свойства пероксид водорода проявляет в реакции с:

1) Cl₂; 2) Ag₂O;

3) KMnO₄; 4) KNO₂.

А12. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV):

1) ионная; 2) молекулярная;

3) металлическая; 4) атомная.

А13. Кислород не вступает в химические реакции с веществом, формула которого:

1) H₂; 2) S; 3) N₂; 4) SO₃.

А14. Озон – очень сильный окислитель, однако он не реагирует с веществом, формула которого:

1) KI; 2) СО₂; 3) PbS; 4) H₂S.

А15. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента составляет 47 %. Этот элемент:

1) алюминий; 2) азот;

3) железо; 4) хром.

15.2. Сера и другие элементы VIа группы

А16. Формула кристаллической серы:

А17. Для получения серы в лаборатории иногда используют химическую реакцию, не требующую нагревания. Реагентами являются:

1) H₂S + SO₂ —> … ; 2) CaSO₄ + C —> … ;

3) H₂SO₄ + Ca —> … ; 4) FeS₂ + C —> … .

А18. Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из пары веществ:

1) вода и соляная кислота;

2) кислород и оксид магния;

3) вода и медь;

4) оксид кальция и гидроксид натрия.

А19. В реакции с каким веществом происходит максимальное окисление серы?

1) O₂ (горение); 2) Fe;

3) HNO₃; 4) Cl₂.

А20. Сера не реагирует с:

1) кислородом; 2) водородом;

3) водой; 4) алюминием.

А21. Сероводород хороший восстановитель. При стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет. Выберите справедливое утверждение.

1) Происходит гидролиз сероводорода;

2) это обратимый процесс, при незначительном нагревании муть (сера) исчезает;

3) происходит необратимое окисление сероводорода кислородом воздуха;

4) сероводород вступает в реакцию с углекислым газом, имеющимся в воздухе.

А22. Сульфид натрия в реакции с этой солью образует характерный черный осадок. Формула соли:

1) нитрат свинца(II); 2) нитрат кальция;

3) хлорид железа(II); 4) сульфат цинка.

А23. В схеме реакций

веществом Х₃ является:

1) серная кислота; 2) олеум;

3) оксид серы(VI); 4) тиосерная кислота.

А24. Серная кислота – это:

1) легкая, бесцветная, маслянистая жидкость;

2) легкая, желтоватая, подвижная жидкость;

3) тяжелая, бесцветная, маслянистая жидкость;

4) тяжелая, желтоватая, маслянистая жидкость.

А25. В реакции концентрированной серной кислоты с цинком не может образоваться:

1) SO₂; 2) SO₃; 3) S; 4) H₂S.

А26. Для получения тисульфата натрия (Na₂S₂O₃) проводят следующую химическую реакцию:

1) S + Na₂SO₃ —> … ;

2) S + Na₂SO₄ —> … ;

3) SO₂ + Na₂SO₃ —> … ;

4) SO₂ + Na₂S —> … .

А27. Сероводород в аппарате Киппа получают по реакции:

1) S + H₂ = H₂S;

2) S₂Cl₂ + 2H₂O = SO₂ + H₂S + 2HCl;

3) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S;

4) 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

А28. Сероводород, сгорая в избытке кислорода, образует:

1) S; 2) SO₂; 3) SO₃; 4) смесь SO₂ и SO₃.

А29. Жидкостью при комнатной температуре является:

1) SO₃; 2) SO₂; 3) H₂S; 4) Na₂S.

А30. Концентрированная серная кислота не реагирует c:

1) Cu; 2) Au; 3) C; 4) Fe.

 

В1. Установите соответствие между химическим элементом и проявляемыми им степенями окисления в соединениях.

Х и м и ч е с к и й  э л е м е н т	С т е п е н и  о к и с л е н и я
а) O;	1) –2, +4, +6;
б) S;	2) –2, +2, +4, +6;
в) Se;	3) –2, –1, +2.
г) Te.

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

С х е м а  р е а к ц и и	И з м е н е н и е  с т е п е н и о к и с л е н и я  о к и с л и т е л я
а) H2SO4(конц.) + Mg —>  MgSO4 + H2S + H2O;
б) H2SO4(конц.) + S SO2 + H2O;
в) S + H2 —> H2S;
г) H2S + SO2 —> S + H2O.

В3. Установите соответствие между названием природного минерала серы и его формулой.

В4. Установите соответствие между реагентами и твердыми или газообразными продуктами химической реакции.

Р е а г е н т ы	Т в е р д ы й  и л и  г а з о о б р а з н ы й п р о д у к т
а) Na2S2O3 + H2SO4 (разб.) —> … ;	1) H2S ;
б) Na2S + H2SO4 (разб.) —> … ;	2) Н2;
в) Na2SO3 + H2SO4 (разб.) —> … ;	3) S;
г) NaNO2 + H2SO4 (разб.) —> … .	4) NO + NO2;
	5) SO2.

В5. Установите соответствие между реагентами и веществом, выступающим в роли восстановителя.

Р е а г е н т ы	В о с с т а н о в и т е л ь
а) SO2 + NO2 —> … ;	1) NO2;
б) Н2S + Br2 —> … ;	2) Н2S;
в) SO2 + H2S —> … ;	3) Br2;
г) S + H2 —> … .	4) SO2;
	5) H2.

В6. Концентрированная серная кислота реагирует без нагревания с:

1) сахарозой;

2) железом;

3) алюминием;

4) сульфатом железа(II);

5) хлоридом натрия (тв.);

6) полиэтиленом.

В7. Определите вещества, вступающие в химическую реакцию с серой.

1) Fe; 2) H₂O; 3) KOH;

4) Hg; 5) N₂; 6) Аu.

В8. Соли, которые подвергаются гидролизу, – это:

1) FeS; 2) Na₂SO₄; 3) Na₂S;

4) ZnS; 5) Na₂SO₃; 6) CuSO₄.

В9. Соль содержит N – 12,2 %, H – 4,3 %, S – 27,8 %; O – 55,7 %. Определите молярную массу этой соли.

В10. Чему равна масса серы (в г), необходимая для получения 200 г 8%-го раствора SO₃ в H₂SO₄ (олеума)? Ответ округлите до целых.

Ответы на тестовые задания главы 15

 

Продолжение следует