| ОЛИМПИАДЫ. ТЕСТЫ |
М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14/2009
Глава 14. Элементы Vа группы
| Ч а с т ь А |
14.1. Азот
А1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении:
1) азот является составной частью воздуха;
2) взрывчатое вещество тротил содержит азот;
3) газообразный азот имеет меньшую плотность, чем кислород;
4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.
А2. Вещество, которое не содержит азота:
1) сульфат аммония; 2) целлюлоза;
3) белок; 4) нитрат натрия.
А3. С каким веществом реагирует концентрированная азотная кислота при комнатной температуре?
1) Сталь; 2) алюминий;
3) хром; 4) медь.
А4. Несолеобразующий оксид – это:
1) FeO; 2) SO3; 3) N2O; 4) N2O5.
А5. Гидроксид меди(II) в водном растворе реагирует с:
1) N2; 2) N2O; 3) NO2; 4) NO.
А6. В схеме превращений
повышенная температура необходима для проведения химических реакций:
1) 1, 3, 4; 2) 1, 2, 3;
3) 1, 2, 4; 4) 2, 3, 4.
А7. В уравнении реакции
2AgNO3 = 2Ag +2X + O2
веществом Х является:
1) оксид азота(IV); 2) оксид азота(II);
3) азот; 4) оксид азота(III).
А8. Смесь водных растворов приведенных ниже веществ проявляет свойства азотной кислоты:
1) нашатырного спирта и соляной кислоты;
2) нитрата калия и серной кислоты;
3) нитрита натрия и гидроксида натрия;
4) нитрата калия и гидроксида натрия.
А9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:
1) диметиламин и йодоводород;
2) аммиак и кислород;
3) азот и водород;
4) кислород и азот.
А10. Кислотные дожди являются следствием промышленных и автомобильных выбросов. Причиной кислотных дождей являются оксиды:
1) NO2 и SO2; 2) SO2 и CO;
3) CO и CO2; 4) CO2 и NO2.
А11. Атмосферный азот реагирует с:
1) натрием и литием;
2) литием и магнием;
3) магнием и железом;
4) железом и натрием.
А12. Азот нельзя получить в результате реакции:
1) разложения нитрита аммония;
2) горения аммиака в кислороде;
3) разложения нитрата аммония;
4) оксида меди с аммиаком.
А13. Смешали равные объемы газов: аммиака, азота и метиламина. Полученную смесь объемом 1,2 л пропустили через избыток раствора соляной кислоты. Чему будет равен объем газа (в л), измеренный при тех же условиях на выходе из склянки?
1) 0; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 1,2.
А14. Золото можно растворить в смеси кислот:
1) азотной и серной;
2) азотной и фосфорной;
3) азотной и соляной;
4) азотной и борной.
А15. Конечным продуктом (Е) в цепочке превращений
является:
1) нитрит натрия; 2) нитрат натрия;
3) оксид натрия; 4) нитрид натрия.
А16. Получить и собрать аммиак в лаборатории можно в приборе, изображенном на рисунке:
А17. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:
1) кислородом; 2) литием;
3) водородом; 4) магнием.
А18. Только восстановителем (за счет атома азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:
1) NH3; 2) N2; 3) NO2; 4) HNO3.
А19. Азотная кислота не реагирует с веществом, формула которого:
1) CO2; 2) NaOH; 3) Al(OH)3; 4) NH3.
14.2. Фосфор
А20. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется:
1) оксид фосфора(V); 2) фосфор;
3) фосфорная кислота; 4) фосфат натрия.
А21. Плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Формула белого фосфора:
1) Р; 2) Р2; 3) Р4; 4) Р8.
А22. Фосфор отличается от азота тем, что он:
1) обладает заметной электрической проводимостью;
2) имеет 5 электронов на внешнем электронном уровне;
3) не встречается в природе в свободном состоянии;
4) хорошо растворим в воде.
А23. При нагревании кристаллического бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ:
1) PH3; 2) Br2O; 3) HBr; 4) Br2.
А24. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии с водой:
1) оксида фосфора(V);
2) белого фосфора;
3) красного фосфора;
4) фосфида натрия.
А25. Проявляет большую химическую активность:
1) белый фосфор; 2) красный фосфор;
3) черный фосфор; 4) азот.
А26. «Блуждающие огни» на кладбищах связаны с самовоспламенением на воздухе вещества:
1) CH4; 2) HF; 3) NH3; 4) РН3.
А27. С каким из перечисленных ниже веществ взрывоопасны смеси фосфора?
1) Кислород; 2) гидроксид натрия;
3) бертолетова соль; 4) мышьяк.
А28. При нагревании хлорида фосфора(V) и последующем взаимодействии продуктов с водой образуются следующие кислоты:
1) фосфорная и соляная;
2) фосфористая и соляная;
3) фосфорная и фосфористая;
4) фосфорная, фосфористая и соляная.
А29. В реакции хлорида фосфора(V) с уксусной кислотой образуется:
1) CH3COCl + POCl3 + HCl;
2) CH3CHCl2 + POCl3;
3) CH3CH2Cl + PCl3 + H2O;
4) CH3CCl3 + POCl2 + HCl.
А30. Обычно белый фосфор получают при нагревании фосфата кальция в смеси с:
1) песком и углем без доступа воздуха;
2) песком и углем с доступом воздуха;
3) мелом и углем без доступа воздуха;
4) мелом и углем с доступом воздуха.
| Ч а с т ь B |
В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенями окисления, которые он проявляет в своих соединениях.
| Х и м и ч е с к и й э л е м е н т |
С т е п е н и о к и с л е н и я |
| а) N; | 1) –3, +3, +5; |
| б) P; | 2) –3, +1, +2, +3, +5; |
| в) O; | 3) –3, –2, +1,+2,+3,+4,+5; |
| г) Cl. | 4) –2, –1, +2; |
| 5) –1, +1, +3, +5, +7. |
В2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее основностью.
| Ф о р м у л а к и с л о т ы |
О с н о в н о с т ь |
| а) H3PO3; | 1) одноосновная; |
| б) H3PO4; | 2) двухосновная |
| в) НРО3; | 3) трехосновная; |
г) Н4Р2О7. |
4) четырехосновная. |
В3. Установите соответствие между формулами аммонийных солей и продуктами их разложения.
| Ф о р м у л а с о л и | П р о д у к т р а з л о ж е н и я |
| а) Нитрит аммония; | 1) NH3; |
| б) хлорид аммония; | 2) N2O; |
| в) нитрат аммония; | 3) N2. |
| г) дихромат аммония. |
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
| И с х о д н ы е в е щ е с т в а | П р о д у к т ы р е а к ц и и |
| а) Mg(NO3)2 —>
; б) NH4NO2 —>; в) NH3 + O2 г) NH3 + O2 —>. |
1) MgO + NO2 + O2;
2) Mg + NO2 + O2; 3) N2 + H2O; 4) NO + H2O; 5) NO2 + H2O. |
; В5. Установите соответствие между реагентами и продуктом химической реакции.
| Р е а г е н т ы | П р о д у к т р е а к ц и и |
| а) Сu + HNO3(разб.) —>; | 1) NH4NO3; |
| б) Сu + HNO3 (конц.) —>; | 2) N2O; |
| в) Zn + HNO3 (разб.) —>; | 3) NO; |
| г) Zn + HNO3 (оч. разб.) —>. | 4) N2O5; |
| 5) NO2. |
В6. Аммиак при комнатной температуре реагирует с:
1) серной кислотой; 2) водой;
3) гидроксидом калия; 4) хлороводородом;
5) кислородом; 6) платиной.
В7. Азот в лаборатории получают:
1) окислением аммиака;
2) ректификацией воздуха;
3) разложением нитрита аммония;
4) разложением дихромата аммония;
5) разложением хромата аммония;
6) взаимодействием аммиака с оксидом меди.
В8. Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре реагирует с:
1) железом; 2) алюминием;
3) медью; 4) цинком;
5) латунью; 6) хромом.
В9. Какая масса азотной кислоты (г) содержится в 1,5 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?
Ответ округлите с точностью до целых.
В10. Массовая доля фосфора в дигидрофосфате некоторого металла составляет 29,5 %. Чему равна массовая доля (в %) кислорода?
Ответ округлите с точностью до десятых.
Ответы на тестовые задания главы 14
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 2 | 2 | 4 | 3 | 3 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 2 | 3 | 2 | 3 | 1 | 3 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 3 | 3 | 3 | 1 | 1 | 4 | 3 | 4 | 1 | 1 |
| В1 | В2 | В3 | В4 | В5 | В6 | В7 | В8 | В9 | В10 |
| 3145 | 2314 | 3123 | 1343 | 3521 | 124 | 346 | 345 | 315 | 60,9 |
Продолжение следует