М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008

Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции

7.1. Окислители и восстановители

А1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

1) HNO₃; 2) N₂O₃; 3) NO; 4) NaNO₂.

А2. Соединение, в котором марганец имеет степень окисления +7, – это:

1) KMnO₄; 2) MnO₂; 3) K₂MnO₄; 4) MnSO₄.

А3. Верны ли следующие суждения о меди?

а) Медь проявляет степени окисления +2, +1;

б) медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) Верно только суждение а;

2) верно только суждение б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А4. И окислительные, и восстановительные свойства проявляет фосфор в следующем соединении:

1) PH₃; 2) P₂O₃; 3) NaH₂PO₄; 4) H₃PO₄.

А5. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием:

1) KCl + KClO + H₂O;

2) KCl + KClO₃ + H₂O;

3) KCl +KClO₄ + H₂O;

4) KCl + KClO₂ + H₂O.

А6. В какой из представленных ниже реакций наиболее вероятно образование NO₂?

1) Cu + HNO₃ (разб.) —> … ;

2) Cu + HNO₃ (конц.) —> … ;

3) Mg + HNO₃ (разб.) —> … ;

4) Mg + HNO₃ (очень разб.) —>… .

А7. Какая из реакций приведет к образованию соли двухвалентного железа?

1) Fe + HNO₃ (конц.) —> … ;

2) Fe + HNO₃ (разб.) —> … ;

3) Fe + H₂SO₄ (конц.) —> … ;

4) Fe + H₂SO₄ (разб.) —> … .

А8. Медные стружки можно растворить в растворе:

1) NaNO₃; 2) FeCl₃; 3) Fe(NO₃)₂; 4) NH₄NO₃.

А9. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К данному типу реакций нельзя отнести реакцию:

1) 2NO₂ + H₂O —> HNO₃ + HNO₂;

2) FeCl₃ + H₂O FeOHCl₂ + HCl;

3) 3K₂MnO₄ + 2H₂O —> 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH;

4) S + 6KOH —> 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.

A10. Формула частицы, способной быть и окислителем, и восстановителем, – это:

1) H₂; 2) S^2–; 3) Pb²⁺; 4) .

А11. Сильным восстановителем, способным участвовать в реакции «серебряного зеркала», является каждое из пары веществ:

1) глюкоза и формальдегид;

2) глюкоза и глицерин;

3) сахароза и глицерин;

4) сахароза и формальдегид.

А12. C концентрированной серной кислотой реагирует при комнатной температуре:

1) сахароза; 2) бензол;

3) хром; 4) алюминий.

А13. Формула продукта полного восстановления азотной кислоты – это:

1) NO₂; 2) NH₃; 3) NO; 4) N₂.

А14. В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства?

1) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ —> … ;

2) Na₂CrO₄ + H₂O₂ + NaOH —> … ;

3) KClO₃ + H₂O₂ —> … ;

4) PbS + H₂O₂ —> … .

А15. Что происходит при действии окислителя?

1) Нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы;

2) положительный заряд иона уменьшается;

3) отрицательный заряд иона увеличивается;

4) степень окисления атома уменьшается.

А16. Водород при нагревании способен окислить:

1) хлор; 2) азот; 3) ртуть; 4) натрий.

А17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

H₂SO₄ (конц.) + Cu CuSO₄ + SO₂ + H₂O,

равна:

1) 7; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

А18. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления, – это взаимодействие:

1) железа с раствором сульфата меди;

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой;

3) оксида кальция с оксидом углерода(IV);

4) нитрата бария с концентрированной серной кислотой.

А19. Разложение бертолетовой соли (KClO₃) – окислительно-восстановительная реакция:

1) внутримолекулярная;

2) межмолекулярная;

3) диспропорционирования;

4) конпропорционирования.

А20. Сильная кислота, обладающая восстановительными свойствами, – это:

1) йодоводородная; 2) хлорная;

3) хлорноватистая; 4) азотная.

7.2. Электролиз

А21. Электролиз – это:

1) окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах и расплавах электролитов при пропускании электрического тока;

2) окислительно-восстановительная реакция, проходящая при смешивании растворов электролитов;

3) разложение электролитов под действием воды;

4) распад электролитов на ионы.

А22. Во время электролиза водного раствора хлорида натрия среда у катода становится:

1) щелочная; 2) сильнокислая;

3) слабокислая; 4) нейтральная.

А23. На аноде ионы:

1) окисляются;

2) восстанавливаются;

3) диссоциируют;

4) ассоциируются в молекулы.

А24. При полном электролизе раствора нитрата серебра с медными электродами образуется:

1) Cu(NO₃)₂; 2) Cu(OH)₂;

3) HNO₃; 4) [Ag(NH₃)₂]NO₃.

А25. Соль, электролиз раствора которой приводит к окислению аниона, – это:

1) NaNO₃; 2) HCOONa;

3) Na₂SO₄; 4) Na₂CO₃.

А26. При электролизе водного раствора нитрата калия массовая доля растворенного вещества:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала уменьшается, а затем увеличивается.

А27. При электролизе водного раствора Na₂SO₄ на катоде образуется:

1) водород; 2) кислород;

3) серная кислота; 4) оксид серы(IV).

А28. Формула соли, при электролизе водного раствора которой на катоде одновременно будут восстанавливаться катионы и металла, и водорода, – это:

1) HgSO₄; 2) Fe(NO₃)₂; 3) MgCl₂; 4) CuCl₂.

А29. Соль, при электролизе водного раствора которой не меняется ее масса, – это:

1) хлорид калия; 2) бромид магния;

3) нитрат железа(II); 4) нитрат лития.

А30. С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. При электролитической очистке меди подвергают электролизу раствор сульфата меди. При этом используют анод, изготовленный из:

1) меди; 2) никеля; 3) графита; 4) платины.

 

В1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

Ф о р м у л а  с о е д и н е н и я	С т е п е н ь  о к и с л е н и я  х л о р а
а) CaCl2O;	1) –1;
б) KClO3;	2) +7;
в) HClO4;	3) +3;
г) FeCl3.	4) +5;
	5) –1, +1.

В2. Установите соответствие между символом химического элемента и значением его возможных степеней окисления

З н а к  х и м и ч е с к о г о  э л е м е н т а	С т е п е н и  о к и с л е н и я
а) S;	1) –1, 0, +1, +3, +5, +7;
б) Cl;	2) 0, +2, +3, +6;
в) Mn;	3) –2, –1, 0, +2;
г) Cr.	4) 0, +2, +4, +6, +7;
	5) –2, 0, +4, +6.

В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем.

С х е м а  о к и с л и т е л ь н о- в о с с т а н о в и т е л ь н о й  р е а к ц и и	В о с с т а н о в и т е л ь
а) NH3 + O2 —> N2 + H2O;	1) NH3;
б) H2O2 + H2SO3 —> H2SO4+H2O;	2) O2;
в) N2 + O2 —> NO;	3) H2SО3;
г) HNO3 (разб.) + Cu —> Cu(NO3)2 + NO + H2O.	4) N2; 5) HNO3;
	6) Cu.

В4. Установите зависимость между средой и продуктом восстановления перманганата калия.

С р е д а	П р о д у к т
а) кислая; б) нейтральная; в) слабощелочная; г) сильнощелочная.	1) ; 2) MnO2; 3) Mn; 4) Mn2+.

В5. Установите соответствие между раствором соли и продуктом, выделяющимся на аноде.

Ф о р м у л а  с о л и	А н о д н ы й  п р о д у к т
а) HCOONa;	1) CO2;
б) Na2CO3;	2) SO2;
в) K2S;	3) O2;
г) BaI2.	4) S;
	5) I2.

B6. Какие из приведенных ниже реакций протекают в водном растворе?

1) Cu + Hg(NO₃)₂ —> ... ;

2) Cu + FeCl₃ —> ... ;

3) Cu + FeSO₄ —> ... ;

4) HCl + NaNO₃ —> ... ;

5) H₂S + H₂SO₃ —> ... ;

6) Fe + Ba(NO₃)₂ —>... .

В7. Оксид меди можно восстановить до меди:

1) этиловым спиртом; 2) аммиаком;

3) водородом; 4) ртутью;

5) серебром; 6) фенолом.

В8. Кислород выделяется при электролизе водных растворов:

1) хлорида кальция;

2) сульфата меди;

3) бромида железа(II);

4) ацетата натрия;

5) гидроксида стронция;

6) нитрата натрия.

В9. В результате погружения медной пластинки в раствор нитрата серебра ее масса увеличилась на 0,304 г. Чему равна масса серебра, отложившегося на пластинке? (Ответ приведите с точностью до тысячных.)

В10. Сколько килограмм алюминия можно получить при электролизе 1 центнера оксида алюминия, содержащего 10% примесей?

 

Ответы на тестовые задания главы 7

Печатается с продолжением