М.А.АХМЕТОВ

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21/2008

Глава 5. Реакции ионного обмена и гидролиза

6.1. Электролитическая диссоциация

А1. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток за счет электронной проводимости, как это происходит в металлах;

2) проводят электрический ток за счет дырочной и электронной проводимости, как это происходит в полупроводниках;

3) проводят электрический ток за счет ионной проводимости в твердом состоянии;

4) проводят электрический ток за счет ионной проводимости только в растворах или расплавах.

А2. При диссоциации какого вещества количество образующихся анионов превышает количество образующихся катионов?

1) NaCl; 2) MgSO₄; 3) Na₂SO₄; 4) FeCl₃.

А3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

А4. Не является электролитом:

1) KCl; 2) H₂SO₄; 3) CH₂O; 4) NaOH.

А5. Слабый электролит – это:

1) Na₂SO₄; 2) HCl; 3) Sr(OH)₂; 4) HF.

А6. Каких частиц растворенного вещества больше других в водном растворе аммиака?

1) Молекул NH₃; 2) ионов;

3) ионов OH^–; 4) ионов H⁺.

А7. В водном растворе NaH₂PO₄ больше всего ионов:

1) Na⁺; 2) H⁺; 3) ; 4) .

А8. Раствор какого вещества хуже проводит электрический ток?

1) СО₂; 2) SO₃; 3) Na₂O; 4) HCl.

А9. Гидрокарбонат натрия диссоциирует в водном растворе в:

1) одну стадию полностью;

2) две стадии: по первой – полностью, по второй – частично;

3) две стадии: по первой – частично, по второй – полностью;

4) две стадии, по любой – частично.

А10. Схема, отвечающая диссоциации гидросульфида натрия как сильного электролита, – это:

1) NaHS = Na⁺+ H⁺ + S^2–;

2) NaHS = Na⁺+HS^–;

3) NaHS + H₂O H₂S+NaOH;

4) S^2– + H₂O HS^–+OH^–.

6.2. Реакции ионного обмена

А11. Для доказательства наличия хлорид-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) Ba(OH)₂; 2) AgNO₃; 3) KOH; 4) NH₃.

А12. Выберите верное утверждение:

«Карбонат кальция растворяется в…»

1) воде;

2) гексане;

3) водном растворе гидроксида кальция;

4) водном растворе углекислого газа.

А13. Сокращенным ионным уравнением

2H⁺ + = H₂O + SO₂

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом серы(IV);

2) сернистым газом и гидроксидом кальция;

3) сернистой кислотой и гидроксидом кальция;

4) сульфитом натрия и йодоводородной кислотой.

А14. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида натрия и нитрата цинка;

2) нитрата калия и фосфата натрия;

3) сульфата калия и нитрата бария;

4) сульфата меди(II) и нитрата калия.

А15. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, но растворимый в водном растворе аммиака, образуется при взаимодействии:

1) Ca(ОН)₂ и НCl; 2) CuCl₂ и KOH;

3) FеCl₂ и Ba(OH)₂; 4) FeCl₃ и AgNО₃.

А16. Нитрат кальция можно получить реакцией ионного обмена:

1) кальция с азотной кислотой;

2) оксида кальция с оксидом азота(V);

3) хлорида кальция с азотной кислотой;

4) гидроксида кальция с азотной кислотой.

А17. Реакция между растворами K₂SiO₃ и НCOOH – это реакция:

1) нейтрализации; 2) каталитическая;

3) окислительно-восстановительная;

4) необратимая.

А18. Пара электролитов, реакция между которыми в водном растворе невозможна, – это:

1) сульфит натрия и соляная кислота;

2) карбонат натрия и азотная кислота;

3) нитрат железа(II) и гидроксид бария;

4) хлорид натрия и гидроксид лития.

А19. Выберите неверное утверждение.

1) Твердое вещество, содержащее Сa²⁺, Fe³⁺, Br^–, растворимо в воде;

2) твердое вещество, содержащее Fe³⁺, Na⁺, OH^–, растворимо в растворе гидроксида натрия;

3) раствор, содержащий ионы K⁺, Na⁺, , имеет нейтральную (по лакмусу) среду;

4) раствор, содержащий ионы Na⁺, , , имеет слабощелочную реакцию среды.

А20. Способ, которым можно получить осадок, – это реакция:

1) BaCl₂ + NaNO₃ … ;

2) BaCl₂ + H₂O + CO₂ … ;

3) Ba(OH)₂ + CO₂(недостаток) … ;

4) Bа(ОН)₂ + СО₂ (избыток) … .

6.3. Реакции гидролиза

А21. Взаимодействие воды с карбонатом натрия – это реакция:

1) гидролиза; 2) гидрирования;

3) гидрогенизации; 4) гидратации.

А22. При гидролизе сульфида алюминия образуются следующие вещества:

1) сероводород и алюминий;

2) сера и алюминий;

3) сероводород и оксид алюминия;

4) сероводород и гидроксид алюминия.

А23. Необратимо гидролизуются оба вещества:

1) CaC₂ и Cr₂S₃; 2) Cr₂S₃ и Na₂S;

3) Na₂S и CuS; 4) FeS и Al₂S₃.

А24. Хлорид железа(III) в растворе:

1) гидролизуется по катиону;

2) гидролизуется по аниону;

3) гидролизуется по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

А25. Гидролиз и по катиону, и по аниону происходит при растворении в воде:

1) гидрокарбоната натрия;

2) хлорида калия;

3) карбоната аммония;

4) сульфата натрия.

А26. При щелочном гидролизе 2-метил-2-хлорпропана преимущественно образуется:

1) бутанол-2; 2) бутанол-1;

3) 2-метилпропанол-2; 4) 2-метилпропанол-1.

А27. Как повлияет добавление хлорида аммония к водному раствору аммиака?

1) Вызовет уменьшение степени диссоциации основания;

2) приведет к увеличению степени диссоциации основания;

3) не повлияет на концентрацию основания;

4) приведет к увеличению концентрации гидроксид-ионов.

А28. Соль, которая в наибольшей степени подвергается гидролизу, – это:

1) пропионат калия;

2) фосфат калия;

3) ацетат калия;

4) формиат калия.

А29. Вещество, являющееся основой очень красивого поделочного камня малахита, выпадает в осадок при смешении растворов сульфата меди и карбоната натрия. Формула этого вещества:

1) CuCO₃; 2) Na₂SO₄;

3) (CuOH)₂CO₃; 4) NaHSO₄.

А30. Для прекращения гидролиза хлорида алюминия(III) к водному раствору необходимо добавить раствор:

1) соляной кислоты; 2) гидроксида натрия;

3) хлорида натрия; 4) сульфата натрия.

 

В1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.

Ф о р м у л а  с о л и	Т и п  г и д р о л и з а
а) AlCl3;	1) По катиону;
б) (NH4)2SO3;	2) по аниону;
в) (HCOO)2Zn;	3) по катиону и аниону.
г) C6H5OK.

В2. Установите соответствие между названием соли и молекулярно-ионным уравнением ее гидролиза.

Н а з в а н и е  с о л и	М о л е к у л я р н о-и о н н о е  у р а в н е н и е
а) Сульфит натрия;	1) Fe3+ + H2O FeOH2+ + H+;
б) хлорид железа(III);	2) С6H5–COO– + H2O С6H5–COOH + OH–;
в) сульфид калия;	3) C6H5O– + H2O C6H5OH + OH–;
г) бензоат калия.	4) + H2O + OH–;
	5) S2– + H2O HS– + OH–.

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

Н а з в а н и е  в е щ е с т в а	П р о д у к т ы  г и д р о л и з а
а) Метилбензоат;	1) CH3COOH + C6H5CH2OH;
б) бензилформиат;	2) CH3OH + HCOOH;
в) этилформиат;	3) HCOOH + CH3CH2OH;
г) бензилацетат.	4) CH3OH + C6H5COOH;
	5) C6H5CH2OH + HCOOH.

В4. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

Ф о р м у л а  с о л и	С р е д а  р а с т в о р а
а) K2SiO3;	1) кислая;
б) CaCl2;	2) нейтральная;
в) Fe(NO3)2;	3) щелочная.
г) KNO3.

В5. Установите соответствие между формулой газообразного вещества и средой его водного раствора.

Ф о р м у л а в е щ е с т в а	С р е д а р а с т в о р а
а) NH2–CH3;	1) Кислая;
б) CO2;	2) нейтральная;
в) SO2;	3) щелочная.
г) CO.

В6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С₄Н₈О₂ являются (возможны несколько вариантов ответа):

1) Метановая кислота и бутанол-1;

2) этановая кислота и пропанол-1;

3) пропановая кислота и метанол;

4) уксусная кислота и этанол;

5) масляная кислота и метанол;

6) муравьиная кислота и пропанол-2.

В7. Подвергаются гидролизу (возможны несколько вариантов ответа):

1) этилацетат;

2) сульфит натрия;

3) сульфит железа;

4) сульфат натрия;

5) сульфат бария;

6) нитрат натрия.

В8. Кислую реакцию водного раствора можно установить с помощью следующих реагентов (возможны несколько вариантов ответа):

1) карбонат натрия;

2) фенолфталеин;

3) лакмус;

4) хлорид железа(II);

5) сульфид натрия;

6) нитрат магния.

В9. Какой газ выделяется при разложении карбида кальция водой?

В10. Как называется индикатор, раствор которого окрашивается в малиновый цвет при добавлении мыла?

Ответы к тестовым заданиям главы 6

Продолжение следует