| РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ |
Продолжение. См. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19/2008
РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
(продолжение)
Основания
| Часть А |
1. Запишите определение.
Основания – .…………………………………………………………………………………… .
2. Заполните схемы (схемы 9–11).
Схема 9
Схема 10
Схема 11
| Часть Б |
Классификация и номенклатура
У р о в е н ь 1
3. Заполните таблицу (табл. 20).
Таблица 20
| Химические символы | Формула | Название | Классификация |
| Na, O, H | |||
| Ca, O, Н | |||
| Al, O, H | |||
| Mn2+, O, H | Mn(OH)2 | Гидроксид марганца(II) | Двухкислотное, нерастворимое, слабое |
| Cr3+, O, H | |||
| Ba, O, H |
У р о в е н ь 2
4. Запишите формулы оснований по названиям, распределите их по группам: гидроксид калия, гидроксид железа(III), гидроксид магния, гидроксид меди(II). .…………………………………………
.……………………………………………………………………….……………………………………………
..……………………………………………………………………….……………………………………….… .
У р о в е н ь 3
5. Даны формулы оксидов: MnO, CoO, Fe2O3, K2O. Запишите формулы соответствующих им оснований и распределите их по группам. .………………………………………….…………………….
.……………………………………………………………………….…………………………………………….
..……………………………………………………………………….……………………………………….… .
Химические свойства оснований
У р о в е н ь 1
6. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, укажите их типы, запишите названия продуктов реакций.
| Запомните! Формулы осадков и веществ-неэлектролитов записывают в молекулярном виде. |
а) NaOH + HNO3 = ................………………………………….……………………………………………. ,
................………………………………….….............................………………………………………… ;
б) KОН + SO3 = ................………………………………….……………………………………………..... ,
................………………………………….….............................…………………………………….…… ;
в) Сu(OH)2 + HCl = ……………………….….............................…………………………………….…… ,
................………………………………….….............................…………………………………….…… .
У р о в е н ь 2
7. Напишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах, укажите их типы, запишите названия продуктов реакций.
а) Гидроксид натрия + оксид азота(V): …………..........................................………………………. ,
................………………………………….….............................………………………………………… ;
б) гидроксид бария + сульфат калия: …....................................................………………………. ,
................………………………………….….............................………………………….……………… ;
в) гидроксид железа(III) + серная кислота: .................................................………………………. ,
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
8. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
................………………………………….….............................…………………………….…………… ,
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
У р о в е н ь 3
9. Запишите уравнения реакций (в молекулярном и ионном видах), характеризующие химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Сравните их между собой и сделайте вывод.
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
10. Пунктирными линиями в схеме (схема 12, см. с. 30) покажите, с какими веществами взаимодействуют основания. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
Схема 12
11. Напишите уравнения реакций в соответствии со следующей схемой:
металл —> основный оксид —> основание —> соль.
(В качестве металла возьмите барий или натрий.)
................………………………………….….............................…………………………….…………… ,
................………………………………….….............................…………………………….…………… ,
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из цинка можно получить гидроксид цинка, зная, что оксид цинка не взаимодействует с водой.
................………………………………….….............................…………………………….…………… ,
................………………………………….….............................…………………………….…………… ,
................………………………………….….............................…………………………….…………… .
| Часть В. Задания для самоконтроля |
Установите соответствие.
| 1. Ряд веществ | Класс веществ |
1) NаOH, RbOH, Вa(OH)2. 2) BaO, Li2О, Na2O. 3) Zn(OH)2, AgOH, Cu(OH)2. 4) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2. | а) Основные оксиды. б) Нерастворимые основания. в) Щелочи. г) Однокислотные основания. д) Двухкислотные основания. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 2. Названия оксидов | Формулы соответствующих им оснований |
| 1) Оксид магния. 2) Оксид калия. 3) Оксид ртути(I). 4) Оксид кальция. 5) Оксид алюминия. 6) Оксид ртути(II)./ | а) Hg(OH)2. б) HgOH. в) Ca(OH)2. г) KOH. д) Al(OH)3. е) Mg(OH)2. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 3. Формулы оснований | Формулы cоответствующих им оксидов |
| 1) Fe(OH)2. 2) Cu(OH)2. 3) Cr(OH)3. 4) NаOH. 5) Fe(OH)3. 6) Cr(OH)2. | а) Сr2O3. б) CrO. в) Fe2O3. г) FeO. д) CuO. е) Na2O. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 4. Название | Формулы оснований |
| 1) Гидроксид бария. 2) Гидроксид меди(I). 3) Гидроксид висмута(III). 4) Гидроксид бериллия. 5) Гидроксид меди(II). 6) Гидроксид марганца(II). | а) CuOH. б) Cu(OH)2. в) Ba(OH)2. г) Be(OH)2. д) Bi(OH)3. е) Mn(OH)2. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Обведите кружком правильный ответ.
5. Характерное свойство раствора
в а р и а н т I – кислоты,
в а р и а н т II – щелочи:
а) окрашивание раствора фенолфталеина в малиновый цвет;
б) окрашивание раствора лакмуса в красный цвет;
в) окрашивание раствора метилоранжа в оранжевый цвет.
6. Ряд веществ, относящихся к
в а р и а н т I – сильным электролитам,
в а р и а н т II – слабым электролитам:
а) Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2;
б) NaOH, KOH, Ba(OH)2.
7. Свойства, характерные для
в а р и а н т I – нерастворимых оснований,
в а р и а н т II – щелочей:
а) взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, растворами некоторых солей;
б) взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании;
в) взаимодействие с основными оксидами, водородом, кислотами, со всеми солями.
Допишите уравнения, расставьте коэффициенты. Дополните предложение.
8. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций
в а р и а н т I:
1) HCl + NaOH —> ………………...…… равна …………………… ;
2) P2O5 + 6NaOН —> ………………..….. равна …………………… ;
в а р и а н т II:
3) HNO3 + KOH —> ………………...….. равна …………………….. ;
4) N2O5 + Ca(OH)2 —> ………………….. равна ………………….. .
Установите соответствие.
| 9. Исходные вещества | Продукты реакции |
| 1) Na2O + H2O —> . 2) NaOH + HCl —> . 3) As2O5 + NaOH —> . 4) NaOH + CuCl2 —> . 5) Na + H2O —> . 6) As2O5 + Na2O —>. | а) NaOH. б) NaOH + H2. в) NaCl + H2O. г) NaCl + Cu(OH)2 д) Na3AsO4 + H2O. е) Na3AsO4. |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 10. Краткое ионное уравнение | Молекулярное уравнение |
1) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 .2) H+ + OH– = H2O. 3) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O. 4) Fe2+ + 2OH– =Fe(OH)2 5) 2OH– + CO2 = CO32– + H2O. 6) Bi(OH)3 + 3H+ = Bi3+ + 3H2O. | а) Bi(OH)3 + 3HNO3 =
Bi(NO3)3 + 3H2O. б) Cr(OH)3 + 3НCl = CrCl3 + 3H2O. в) Cr(OH)3 + H3PO4 = CrPO4 г) Bi(OH)3 + H3PO4 = BiPO4 д) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 е) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. ж) NаOH + HCl = H2O + NaCl. з) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 |
Ответ.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Решите задачи. Обведите кружком правильный ответ.
11. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при cмешивании гидроксида натрия массой 40 г и воды массой 160 г, составляет:
а) 0,1; б) 0,2; в) 0,25; г) 0,5.
12. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при смешивании
в а р и а н т I – 200 г 10%-го раствора и 300 г 30%-го,
в а р и а н т II – 400 г 20%-го раствора и 100 г 40%-го
составляет:
а) 0,24; б) 0,26; в) 0,21; г) 0,22.
Дополните предложения.
13. В а р и а н т I. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 4 моль гидроксида калия с 2 моль оксида углерода(IV), составляет ……… моль.
В а р и а н т II. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 6 моль гидроксида калия с 12 моль оксида углерода(IV), составляет ……… моль.
14. В а р и а н т I. Масса осадка, полученного взаимодействием 10%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г и 2%-го раствора сульфата меди(II) массой 200 г, составляет ……… грамм.
В а р и а н т II. Масса осадка, полученного взаимодействием 20%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г и 1%-го раствора сульфата меди(II) массой 400 г, составляет ……… грамм.