Шиленков Р. | Тетрадь для учебной работы по химии. 8 класс

РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. См. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18/2008

РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

(продолжение)

Кислоты

Часть А

1. Запишите определение.

Кислоты – .…………………………………………………………………………………… .

2. Дополните cхему (схема 6).

Схема 6

3. Какие признаки положены в основу классификации кислот в задании 2? Приведите примеры кислот каждой группы, дописав формулы в схему.

.………………………………………………………………………………....................……..

.………………………………………………………………………………....................…… .

4. Нарисуйте схему (схема 7) классификации кислот по следующим признакам:

а) растворимость в воде;

б) летучесть;

в) степень электролитической диссоциации.

Схема 7

Часть Б

Классификация и номенклатура

У р о в е н ь 1

5. Заполните таблицу (табл. 18).

Таблица 18

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Заряд иона кислотного остатка	Классификация кислоты
НNO₃	Азотная	NO₃	1–	Одноосновная, кислородная, растворимая, летучая, сильная
HNO₂
H₂S
H₂SO₃
H₂SiO₃
H₃PO₄
HCl

6. Распределите приведенные формулы кислот по соответствующим столбцам таблицы (табл. 19): HCl, H₂SO₄, HСlO₄, HNO₃, H₂S, H₃PO₄, H₂CrO₄.

Таблица 19

Одно- основная	Двух- основная	Трех- основная	Кислородная	Бескислородная

У р о в е н ь 2

7. Запишите формулы кислот: азотистая, сероводородная, ортофосфорная, кремниевая, угольная, соляная. Составьте из кислот, которые похожи друг на друга по одному или нескольким признакам, группы и дайте этим группам названия.

.……………………………………………………………………….………………………………………………

.……………………………………………………………………….…………………………………………….. .

У р о в е н ь 3

8. На схеме (схема 8) изображены пересекающиеся круги 1 и 2. В круг 1 входят кислородсодержащие кислоты, в круг 2 – одноосновные кислоты, в пересечении кругов находятся кислоты, которые и кислородсодержащие, и одноосновные одновременно. Заполните схему формулами приведенных кислот: азотная, хлороводородная, плавиковая, метафосфорная, угольная, бромоводородная.

Схема 8

9. Назовите кислоты, формулы которых приведены ниже, дайте обоснование названию.

H₂SO₃– сернистая кислота, в названии присутствует суффикс -ист-, т.к. сера проявляет промежуточную степень окисления +4.

H₂SO₄– .………………………………….…………………………………………… .

HClO₄– .……………………………………..………………………………………… .

HClO₂– .……………………………………..………………………………………… .

H₂CrO₄– .……………………………………………………………………………… .

H₃CrO₃– .……………………………………………………………………………… .

H₂S– .………………………………….....…………………………………………… .

Химические свойства кислот

У р о в е н ь 1

10. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, дайте названия продуктам реакций, укажите тип реакций.

При написании ионных уравнений реакций помните:

1) атомы и молекулы всех простых веществ имеют нейтральные заряды – М⁰, Н₂⁰;
2) формулы осадков, газов, воды и веществ-неэлектролитов записываются в молекулярном виде;
3) угольная и сернистая кислоты – неустойчивые.

Mg + HCl = MgCl₂ + … – реакция .……………………………………..………….. .

СаО + HNO₃ = …… + H₂O – реакция .……………………………………..……... .

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = .……………………………………..…….....................…….. .

H₂SO₄ + Na₂CO₃= ................................... – ……………..…….................….. .

CuO + HNO₃ = ................................... – ……………..…….....................…….. .

У р о в е н ь 2

11. Запишите в молекулярном виде уравнения практически осуществимых реакций. Составьте ионные уравнения реакций. Запишите названия продуктов реакций. Определите тип каждой реакции.

Азотная кислота и гидроксид натрия:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Цинк и соляная кислота:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Серная кислота и хлорид натрия:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Серная кислота и гидроксид железа(III):

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Ортофосфорная кислота и медь:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

Серная кислота и карбонат натрия:

.……………………………………..……………………….....................………………… ,

.……………………………………..……………………….....................………………… .

У р о в е н ь 3

12. Запишите не менее восьми уравнений химических реакций (которые вам не встречались в предыдущих заданиях), характеризующие химические свойства серной кислоты (в молекулярном и ионном видах). Выберите реакции, похожие друг на друга, и объедините их в группы. Дайте названия этим группам.

.……………………………………..……………………….....................……………….…...

.……………………………………..……………………….....................………………….. .

Часть В. Задания для самоконтроля

Дополните предложения.

1. …………….. – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

2. ……………… – это сложные вещества, состоящие только из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления –2.

3. ……………… – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксигрупп.

4. ……………… – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Установите соответствие.

5. Кислота

1) H₂SO₃.

2) HNO₃.

3) HNO₂.

4) H₂S.

5) H₃PO₄.

6) HBr.

Название

а) Азотистая.

б) Азотная.

в) Серная.

г) Сернистая.

д) Ортофосфорная.

е) Сероводородная.

ж) Бромная.

з) Бромоводородная.

Ответ.

1	2	3	4	5	6

6. Ряд кислот

Признак классификации

1) HCl, HBr, H₂S.

2) H₂CO₃, H₂SO₄,H₂S.

3) H₃PO₄, H₂SO₄,H₂CO₃.

4) HNO₃, HF, HCl.

а) Бескислородные.

б) Одноосновные.

в) Двухосновные.

г) Кислородные.

д) Трехосновные.

Ответ.

1	2	3	4

Обведите кружком правильный ответ.

7. Вещества, с которыми взаимодействует

вариант I – раствор соляной кислоты;

вариант II – раствор серной кислоты:

а) Cu, CuO, Cu(OH)₂;

б) Mg, MgO, Mg(OH)₂, BaCl₂;

в) Mg, MgO, Mg(OH)₂, AgNO₃;

г) Hg, AgNO₃, CuCl₂.

Установите соответствие.

8. Исходные вещества

Продукты реакции

1) NaOH + HNO₃.

2) Cu(OH)₂ + H₂SO₄.

3) NaOH + HNO₂.

4) NaOH + HCl.

5) Cu(OH)₂+ 2HNO₃.

6) NaOH + HClO₄.

а) NaNO₃ + H₂O.

б) NaClO₄ + H₂O.

в) NaCl + H₂O.

г) NaNO₂+ H₂O.

д) CuSO₄+ 2H₂O.

е) Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

ж) CuSO₃+ 2H₂O.

Ответ.

9. Уравнение реакции

Тип реакции

1) H₂SiO₃ …………. .

2) Fe + 2HCl …………. .

3) Fe(OH)₃ + 3HCl …………. .

4) SO₃ + H₂O ………….

а) Соединение.

б) Разложение.

в) Замещение.

г) Обмен.

Ответ.

1	2	3	4

10. Молекулярное
уравнение

Краткое ионное
уравнение

1) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂

+ H₂O.

2) K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄.

3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

4) AgNO₃+ KCl = KNO₃ + AgCl.

5) CaCl₂+ Na₂CO₃= CaCO₃ + 2NaCl.

6) NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

а) Ag⁺ + Cl^– = AgCl

б) CO₃^2– + 2Н⁺ = CO₂ + H₂O.

в) Ва²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄.

г) CaCO₃+ 2Н⁺ = Са²⁺ + CO₂ + H₂O.

д) Са²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃.

е) HCO₃^–+ Н⁺ = CO₂ + Н₂O.

Ответ.

1	2	3	4	5	6

Обведите кружком правильный ответ.

11. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии с раствором серной кислоты

вариант I – 6,5 г цинка,

вариант II – 240 г магния,

составляет:

а) 22,4 л; б) 2,24 л; в) 224 л; г) 0,224 л.

Дополните предложение (решите задачу).

12. Массовая доля серной кислоты, образующейся при сливании раствора массой 20 г с массовой долей серной кислоты 20% и раствора массой 180 г с массовой долей той же кислоты 30%, составляет ................... .