Конкурсные вопросы в вуз

Рассмотрим задания и решения* трех билетов, предлагавшиеся на вступительных экзаменах в три разных вуза. В каждом билете есть задания на вывод химической формулы вещества, часто используются соотношения: = m/M, = V/V_M, реже = N/N_A, где – количество вещества (моль), m – масса (г), M – молярная масса (г/моль), V – объем газа (л), V_M – молярный объем газа (V_M = 22,4 л/моль), N – число частиц (очень большое), N_A – число Авогадро
(N_A = 6,02•10²³). Задания на состав атома и строение электронной оболочки одиночные – в билетах 1 и 3. Много задач на концентрацию растворов, расчеты по химическим уравнениям, на смеси. Заданий по органической химии – по три в каждом билете. Практически все задания ориентированы на знание школьного курса химии. При их выполнении не требуется особой изобретательности или специальной подготовки.

Государственная академия нефти и газа
им. И.М.Губкина

Вопросы

1. Определите химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47%; кислород – 56,47%.

2. Сколько нейтронов содержится в ядре нуклида щелочного металла с атомной массой 132?

3. Какой из приведенных оксидов может быть только окислителем: оксид марганца(IV), оксид хрома(III), оксид серы(IV), оксид азота(II), оксид азота(V)? В ответе укажите значение относительной молекулярной массы выбранного соединения.

4. Имеется раствор гидроксида натрия, содержащий 120 г щелочи. Сколько молей хлороводорода потребуется для нейтрализации такого раствора?

5. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, образующемся при смешивании воды объемом 400 мл и концентрированной азотной кислоты объемом 200 мл с массовой долей кислоты 63% и плотностью 1,4 г/см³.

6. Определите массовую долю (в %) раствора бромида калия, если известно, что в 400 г этого раствора содержится 16 г ионов брома.

7. Как называется по систематической номенклатуре соединение:

Выберите верный ответ:

1) 2,4-диметилбутин-4;

2) 4-метилпентин-2;

3) 2-метилпентин-4;

4) 1,3-диметилбутин-1.

8. Сколько молей водорода образуется при получении бензола из н-гексана массой 860 г в результате реакции дегидроциклизации?

9. Сколько литров аммиака (при н.у.) будет затрачено на получение 600 г аминоуксусной кислоты (из уксусной кислоты), если выход в реакции 80%?

10. В избытке кислорода сожгли 62 г фосфора. Продукт реакции растворили в избытке воды. При этом получился раствор ортофосфорной кислоты массой 400 г. Найдите массовую долю (в %) кислоты в растворе.

11. При взаимодействии смеси этилового спирта и фенола с избытком бромной воды выделился осадок массой 33,1 г. При упаривании спирта из такой же смеси ее масса уменьшилась в 5 раз. Чему равна масса спирта в исходной смеси?

12. При частичном термическом разложении нитрата меди(II) массой 18,8 г образовался твердый остаток массой 13,4 г. Определите степень разложения (в %) нитрата меди(II).

Московская государственная академия
тонкой химической технологии
им. М.В.Ломоносова

Вопросы

1. Определите, в каком объеме (н.у.) пропана содержится 2,71•10²³ атомов углерода.

2. Для каких реакций понижение температуры смещает равновесие вправо?

1) СО + Н₂О СО₂ + Н₂ + Q;

2) 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O – Q;

3) 2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂ + O₂ – Q;

4) 2NO + O₂ 2NO₂ + Q;

5) FeO + CO Fe + CO₂ + Q.

3. Расположите оксиды по возрастанию их основных свойств:

1) K₂O; 2) CO₂; 3) Al₂O₃; 4) Na₂O; 5) MgO.

4. Укажите соединения, в которых имеются только ковалентные (полярные и неполярные) химические связи:

1) нитрит натрия; 2) озон;

3) фторид рубидия; 4) аммиак;

5) оксид углерода(IV); 6) бромид аммония.

5. Смесь алюминия и железа массой 90 г и массовой долей железа 80% обработали раствором, содержащим избыток гидроксида натрия. Определите объем (н.у.) выделившегося газа.

6. С помощью каких реакций можно получить соли:

1) Cu + HCl = …;

2) CO₂ + KOH = …;

3) MgO + P₂O₅ = …;

4) Pb(NO₃)₂ + H₂S = …;

5) ZnO + HCl = …;

6) NaCl + Br₂ = … .

Составьте уравнения соответствующих реакций.

7. Составьте молекулярные уравнения реакций:

1) Cl₂ + NaOH NaClO₃ + … ;

2) Al(NO₃)₃ Al₂O₃ + NO₂ + … .

8. Перепишите цепочку превращений, в которой вместо букв А–D укажите химические формулы и названия всех веществ.

9. При прибавлении к гидроксиду меди(II) вещества, полученного при пропускании 4,5 г паров одноатомного спирта над раскаленным оксидом меди(II), выделилось 10,7 г красного осадка. Какой спирт был использован? (Считать, что реакции протекают с количественным выходом.)

10. Навеску технического сульфида марганца(II) массой 348 г обработали хлороводородной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Образовавшийся новый газ полностью нейтрализовали 1122 мл 20%-го раствора ( = 1,25 г/мл) гидроксида калия. Определите массовую долю (%) основного вещества в техническом сульфиде марганца(II).

Московский государственный университет
прикладной биотехнологии

Вопросы

1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), необходимого для получения 1 моль аммиака при синтезе его из простых веществ.

2. Сколько неспаренных электронов содержит атом бора, находящийся в возбужденном состоянии?

3. В 10 л раствора содержится 4 моль муравьиной кислоты. Определите, сколько молей ионов водорода содержится в этом растворе, если степень диссоциации муравьиной кислоты равна 3%.

4. Определите количество вещества (моль), содержащегося в 68 г гидросульфата калия.

5. В 200 см³ воды растворили некоторое количество соли. Массовая доля соли в полученном растворе составила 20%. К раствору добавили еще 150 см³ воды. Определите массовую долю соли в последнем растворе ( (Н₂О) = 1 г/см³).

6. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции обмена:

Са(ОН)₂ + H₂SO₄ = кислая соль + … .

В ответе укажите, сколько граммов кислой соли образуется, если в реакцию вступает 14,8 г гидроксида кальция.

7. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 12,8 г меди с 70 л концентрированной азотной кислоты (массовая доля НNО₃ 96%, плотность раствора 1,5 г/мл)?

8. Имеется 6 г смеси, содержащей песок, хлорид бария и хлорид натрия. Эту смесь обработали водой, песок отделили фильтрованием. В фильтрат добавили избыток нитрата серебра, при этом образовалось 5,74 г осадка. При обработке такого же количества смеси в аналогичных условиях избытком раствора сульфата натрия было получено 2,33 г осадка. Определите, сколько граммов песка было в исходной смеси.

9. Углеводород этиленового ряда массой 3,5 г присоединяет 20 г брома. Какова формула этого углеводорода? В ответе укажите число атомов водорода в молекуле углеводорода.

10. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 15 г аминоуксусной кислоты?

* Будут опубликованы в следующем номере.