Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23/2007;
01, 02, 03, 04, 05/2008

Ответы на упражнения,
задачи и контрольные вопросы к главам 5–7

(продолжение)

Урок 53

1. Кислоты – вещества молекулярного строения.

2. В молекулах кислот атом Н связан с другими атомами ковалентной полярной связью.

3. Полярные молекулы воды разрывают полярную молекулу НСl. В растворе вместо нейтральной молекулы НСl оказываются гидратированные ионы Н⁺ и Сl^-:

HCl + aq = H⁺(aq) + Cl^-(aq).

Здесь знак аq (от лат. aquа – вода) означает молекулы воды, участвующие в гидратации ионов. Так же диссоциирует кислота HNO₃. Кислотный оксид SO₂ в воде образует сернистую кислоту H₂SO₃, которая распадается на ионы и является электролитом.

4. Практически все молекулы сильных кислот при растворении в воде распадаются на ионы. Слабые кислоты диссоциируют в меньшей степени. Это связано с полярностью связи водород–элемент в кислотах. Чем разбавленней кислота, тем выше степень ее диссоциации.

5. Кислоты – сильные электролиты: H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO₄, HBr, HI.

Кислоты – слабые электролиты: H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, HCN, HF, HClO.

6. Любая кислота при диссоциации в воде в качестве катионов образует только Н⁺.

7. Молекулы бензола С₆Н₆ неполярные. Они не притягивают к себе ни атомы Н⁺, ни атомы Сl^- молекулы НСl, т.е. растворитель не способствует распаду молекулы НСl на ионы и диссоциация не происходит. А раз в растворе нет ионов, то он не проводит электрический ток.

8.

9. Силу кислородсодержащих кислот можно определить по их структурной формуле. Чем больше в формуле атомов О, не включенных в группы ОН, тем более сильным электролитом является кислота. Неустойчивые кислоты – такие, как Н₂СО₃, – слабые электролиты.

Слабые электролиты	Электролит средней силы	Сильные электролиты

10. Определить присутствие кислоты в растворе можно с помощью индикаторов (от лат. indico – указываю, определяю). Фиолетовый лакмус в кислотах становится красным, оранжевый метилоранж тоже краснеет.

Переход окраски индикаторов в растворах кислот (а – лакмус: синий красный; б – метилоранж: оранжевый красный)

При взаимодействии многих кислот с мелом СаСО₃ наблюдается выделение пузырьков газа СО₂:

2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂.

Кислоты растворяют металлы, например Zn и Fe, с выделением газообразных веществ.

11. Степень диссоциации = (Н⁺)•100(%)/(СН₃СООН). Здесь (СН₃СООН) – количество вещества растворенной уксусной кислоты (в молекулярной и в диссоциированной формах). Поскольку (Н⁺) численно равно m(Н⁺), = 0,001 моль•100(%)/0,101 = 1%.

Ответ. = 1%.

12. Молярная концентрация ионов:

с_мол = (ионов)/V(р-ра).

Для 1 л раствора

с_мол(Аl³⁺) = 0,2/1 = 0,2 моль/л;

с_мол ()= 0,3/1 = 0,3 моль/л.

Ответ. с_мол (Аl³⁺) = 0,2 моль/л; с_мол () = 0,3 моль/л.

Урок 54

1. Молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения реакций.

2.

3.

4.

5. Разбавленная серная кислота реагирует с K₂S по типу реакции обмена (см. задание 4). Концентрированная H₂SO₄ окисляла бы сульфид-ион с образованием других продуктов (S или SO₂).

Подтверждение состава газов, выделяющихся в реакциях

Реакция H₂SO₄ с NaCl в водном растворе не протекает из-за высокой растворимости HCl в воде. Необходимое условие для реакции – сухой NaCl и H₂SO₄ (конц.).

В двух последующих реакциях (задание 4) концентрация кислоты не сказывается на характере процесса.

6. а) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂;

б) 3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl + Fe(NO₃)₃,

Ag⁺ + Cl^- = AgCl;

в) Na₂S + ZnCl₂ = ZnS + 2NaCl,

S^2- + Zn²⁺ = ZnS.

7. 

8.