М.А.АХМЕТОВ

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Окончание. Начало см. в № 18, 22, 23, 24/2007;
1, 2, 3/2008

VIII. Итоговый тест за курс химии основной школы
(окончание)

1. Во фразе «...кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены слова:

1) сложное вещество;

2) простое вещество;

3) химический элемент;

4) аллотропная модификация.

2. Спиртовку следует гасить:

1) дуя на нее;

2) закрывая колпачком;

3) заливая водой;

4) зажимая фитиль стеклянной палочкой.

3. С помощью концентрированной серной кислоты нельзя осушать:

1) кислород; 2) аммиак;

3) хлороводород; 4) углекислый газ.

4. Массе гидроксида алюминия Al(ОН)₃, равной 19,5 г, соответствует количество вещества (моль):

1) 0,5; 2) 0,1; 3) 0,25; 4) 0,3.

5. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует полярные ковалентные связи в соединениях с каждым элементом группы:

1) Na, Cl, O; 2) Cl, K, S;

3) O, S, H; 4) H, S, Cl.

6. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:

1) Na₂О МgО Al₂О₃ SiO₂;

2) Сl₂О₇ SO₂ P₂O₅ NO₂;

3) ВеО В₂О₃ Al₂О₃ МgО;

4) СО₂ В₂О₃ Al₂О₃ Li₂O.

7. Валентность атома углерода не равна IV в молекуле:

1) метана; 2) этана;

3) угарного газа; 4) уксусной кислоты.

8. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

9. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны:

1) –5, –6, –7;

2) –4, –3, –2;

3) –2, –3, –4;

4) –3, –2, –1.

10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

11. Появление капелек воды при пропускании газа в пробирку, в которой нагревают порошок черного цвета, можно объяснить взаимодействием:

1) водорода с кислородом;

2) аммиака с кислородом;

3) водорода с оксидом меди(II);

4) оксида меди(II) с хлороводородом.

12. В баночке с кислородом сожгли серу, после чего в полученное вещество добавили немного воды. Превращения, которые произошли с веществами, можно выразить схемой:

1) S SО₂ SО₃ Н₂SО₄;

2) Н₂SО₃ SО₂ Н₂SО₃;

3) SО₃ SО₂ Н₂SО₃;

4) S SО₂ Н₂SО₃.

13. Вещество, формула которого Ca(NO₃)₂, при диссоциации образует:

1) катионы калия и нитрат-анионы;

2) катионы кальция и нитрат-анионы;

3) катионы кальция и нитрит-анионы;

4) катионы калия и нитрит-анионы.

14. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

1) K₂CО₃ и Na₂SiO₃; 2) NaOH и K₂SО₄;

3) CaCl₂ и KNО₃; 4) Na₂CO₃ и CaCl₂.

15. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:

1) AgNO₃ и KCl; 2) K₂SО₄ и NаNО₃;

3) K₂SО₄ и Bа(NО₃)₂; 4) HNО₃ и KOH.

16. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:

1) Na₂O, CuO, K₂O; 2) Na₂O, P₂O₅, Li₂O;

3) Na₂O, CaO; Li₂O; 4) СаО, K₂O, SO₂.

17. При опускании очищенного железного гвоздя в раствор хлорида меди(II) протекает реакция, которая относится к реакциям:

1) обмена; 2) замещения;

3) соединения; 4) разложения.

18. Реакции, уравнения которых

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О, 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О,

являются соответственно:

1) экзотермической, экзотермической;

2) экзотермической, эндотермической;

3) эндотермической, эндотермической

4) эндотермической, экзотермической.

19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) MgO + СО₂ = МgСО₃;

2) СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

3) 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂;

4) СаСO₃ = СаО + СО₂.

20. Результат взаимодействия хлорида железа(III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Fe₂О₃ + 6Н⁺ = 2Fе³⁺ + 3Н₂O;

2) Н⁺ + ОН^– = Н₂О;

3) Fе³⁺ + 3ОН^– = Fe(ОН)₃;

4) Аg⁺ + Cl^– = AgCl.

21. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в группе:

1) Nа₂O, МgО, Cu₂O; 2) Al₂О₃, SiO₂, CuO;

3) P₂О₅, SO₃, Cl₂O₇; 4) MgO, CO₂, ZnO.

22. При нагревании на спиртовке будет разлагаться:

1) Fe(ОН)₃; 2) NaCl; 3) KOH; 4) HCl.

23. Реакция между растворами Na₂SiO₃ и НNО₃:

1) нейтрализации;

2) каталитическая;

3) окислительно-восстановительная;

4) необратимая.

24. Не реагирует с разбавленной соляной кислотой:

1) медь; 2) железо; 3) цинк; 4) магний.

25. Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет – это:

1) S; 2) I₂; 3) CuO; 4) KMnO₄.

26. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить:

1) аммиак, воду и нитрат кальция;

2) нитрат кальция, оксид азота(IV), воду;

3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция;

4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота(II).

27. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:

1) жидкий хлор;

2) сухой газообразный хлор;

3) хлороводород;

4) хлор в присутствии воды.

28. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:

1) Са(ОН)₂ Са(NО₃)₂ СаСО₃;

2) CuCl₂ Cu(ОН)₂ Cu(NO₃)₂;

3) HCl NaCl AgCl;

4) H₂SO₄ Na₂SO₄ BaSO₄.

29. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой:

1) оксида кальция; 2) калия;

3) оксида натрия; 4) цинка.

30. Вещества, формулы которых CuCl₂, Cu(ОН)₂, CuO, CuS, соответственно имеют названия:

1) хлорид меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(II), сульфат меди(II);

2) хлорид меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(I), сульфит меди(II);

3) хлорид меди(II), гидроксид меди(II), оксид меди(II), сульфид меди(II);

4) хлорид меди(I), гидроксид меди(II), оксид меди(I), сульфат меди(II).

31. В состав углеводов не входит химический элемент:

1) углерод; 2) водород;

3) кислород; 4) азот.

32. Перегруженные сточными водами водоемы имеют неприятный запах, потому что:

1) органические вещества восстанавливаются до Н₂S, NН₃, СН₄;

2) органические вещества в воде окисляются до СО₂, Н₃РО₄;

3) в воде растворено много карбонатов, фосфатов;

4) в воде много болезнетворных бактерий.

33. Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна (%):

1) 38,7; 2) 37,8; 3) 36,9; 4) 39,6.

34. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходуется гидроксид натрия массой (в г):

1) 80; 2) 160; 3) 20; 4) 40.

35. При восстановлении меди из оксида меди(II) водородом получили 8 г металла. Объем (при н.у.) израсходованного для реакции водорода равен (в л):

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,8; 4) 2,24.

36. К 50 г 8%-го раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора хлорида меди(II). Масса выпавшего осадка (в г):

1) 9,8; 2) 4,9; 3) 19,6; 4) 6,5.

1. О простом веществе, а не о химическом элементе кислороде, идет речь в выражении:

1) кислород плохо растворяется в воде;

2) кислород входит в состав воды;

3) в человеческом организме содержится примерно 65% кислорода;

4) бинарные соединения кислорода называются оксидами.

2. Какое утверждение соответствует безопасной работе?

1) Нагреваемая пробирка для предотвращения растрескивания стекла должна быть заполнена жидкостью более чем на половину;

2) отверстие нагреваемой пробирки необходимо направить в свою сторону;

3) нагреваемая пробирка должна касаться донышком фитиля спиртовки;

4) жидкость в пробирку для нагревания необходимо набирать не более четвертой части от объема пробирки, пробирку нужно удерживать держалкой за верхнюю ее часть.

3. Добываемый природный газ обычно содержит водяной пар, от которого освобождаются путем охлаждения смеси. Этот способ отделения водяного пара возможен благодаря различию веществ по:

1) плотности;

2) температуре кипения;

3) температуре плавления;

4) размеру молекул.

4. Массе сульфата натрия Na₂SО₄, равной 14,2 г, соответствует количество вещества (в моль):

1) 0,5; 2) 0,25; 3) 2; 4) 0,1.

5. Четыре электрона на внешнем третьем слое имеют атомы химического элемента:

1) углерода; 2) алюминия;

3) кальция; 4) кремния.

6. Среди химических элементов Mg, Be, B, Al наиболее ярко свойства металла выражены у:

1) бериллия; 2) магния;

3) алюминия; 4) бора.

7. Численное значение высшей положительной степени окисления химического элемента в соединении соответствует:

1) номеру группы, где находится элемент;

2) номеру периода, где находится элемент;

3) атомному номеру элемента;

4) числу протонов в атомном ядре.

8. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.

9. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) СuSO₄, Cu₂S, Н₂SO₄;

2) SО₂, (NH₄)₂SO₄, Н₂SO₄;

3) SО₃, Н₂SO₃, Na₂SO₃;

4) K₂SO₃, SO₂, Na₂SO₃.

10. Химическая связь между элементами в хлориде цезия CsCl:

1) металлическая;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) ковалентная полярная.

11. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:

1) HNO₃ и KOH; 2) HNO₃ и Cu(OH)₂;

3) HNO₃ и K₂CO₃; 4) K₂SO₄ и CaCl₂.

12. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и нормальном давлении:

1) СаО и H₂О; 2) SiO₂ и Н₂О;

3) Na и Н₂О; 4) Са и Н₂О.

13. Катионы аммония и нитрат-анионы при диссоциации образует вещество:

1) NH₄NО₃; 2) NH₄NО₂;

3) NH₄Cl; 4) NаNО₃.

14. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) K⁺, Na⁺, OH^–; 2) H⁺, Cl^–, Ag⁺, ;

3) K⁺, I^–, Ag⁺, ; 4) Ba²⁺, Cl^–,  , Na⁺.

15. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:

1) KOH и Na₂SO₄; 2) KOH и CuCl₂;

3) NaCl и Ca(NO₃)₂; 4) CuSO₄ и KNO₃.

16. Растворы Na₂SO₄, H₂SO₄, NaOH можно отличить друг от друга с помощью:

1) фенолфталеина;

2) цинка;

3) фиолетового лакмуса;

4) хлорида бария.

17. Реакция, уравнение которой

K₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2KNO₃,

относится к реакциям:

1) обмена; 2) разложения;

3) замещения; 4) соединения.

18. Реакции, уравнения которых

CaCO₃ = CaO + CO₂,

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O,

являются соответственно:

1) экзотермической, экзотермической;

2) экзотермической, эндотермической;

3) эндотермической, эндотермической;

4) эндотермической, экзотермической.

19. Сера является окислителем в реакции:

1) S + O₂ = SO₂; 2) 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O;

3) S + Cl₂ = SCl₂; 4) H₂ + S = H₂S.

20. Сокращенное ионное уравнение

H⁺ + OH^– = H₂O

соответствует реакции между:

1) NaOH и NH₄Cl; 2) Mg(OH)₂ и HCl;

3) AgNO₃ и HCl; 4) Ba(OH)₂ и H₂SO₄.

21. Оксид кальция взаимодействует с:

1) соляной кислотой и гидроксидом калия;

2) водой и углекислым газом;

3) хлоридом натрия и серной кислотой;

4) оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II).

22. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что он реагирует с:

1) кислородом; 2) водородом;

3) азотом; 4) пара?ми воды.

23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) СО₂, ВаCl₂, KОН, ZnО;

2) ZnO, СаО, NaОН, P₂O₅;

3) Ва(NО₃)₂, NаОН, Zn(ОН)₂, СuО;

4) Ва(ОН)₂, CuO, НCl, Al₂O₃.

24. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(V) коэффициент перед знаком фосфора равен:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

25. Способом вытеснения воды нельзя собрать в сосуд:

1) кислород; 2) азот;

3) аммиак; 4) водород.

26. При прокаливании карбоната магния образуются:

1) Mg(НСO₃)₂ и CO₂; 2) Mg(OН)₂ и CO;

3) MgO и CO₂; 4) MgO, СO₂ и H₂O.

27. Белое вещество, применяется в строительстве, в реакции с кислотой образует соль, в растворе изменяет окраску фенолфталеина – это:

1) карбонат кальция; 2) фосфат кальция;

3) сульфат кальция; 4) гидроксид кальция.

28. Кислоты можно получить при взаимодействии с водой каждого из веществ группы:

1) N₂O₅, NO, CO₂; 2) СО₂, SiО₂, Сl₂О₇;

3) SО₂, P₂О₅, SiО₂; 4) N₂O₅, SO₂, P₂О₅.

29. Вещества, формулы которых NaНСО₃, FeS, CuCl₂, относятся к классу:

1) солей; 2) оксидов;

3) оснований; 4) кислот.

30. Формула хлорида калия:

1) KClO; 2) KClO₃; 3) KCl; 4) KClО₄.

31. Жиры – это:

1) сложные эфиры глицерина и органических кислот;

2) полимерные цепи, состоящие из остатков аминокислот;

3) природные полимеры, состоящие из фрагментов молекулы глюкозы;

4) синтетические органические вещества.

32. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что:

1) алюминий ядовит;

2) металл взаимодействует с кислотой;

3) происходит взаимодействие алюминия с водой;

4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия.

33. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:

1) SO₃; 2) H₂SO₃; 3) SO₂; 4) H₂SO₄.

34. При разложении 20 г карбоната кальция образуется оксид кальция количеством вещества (в моль):

1) 0,5; 2) 0,2; 3) 0,25; 4) 1,5.

35. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:

1) 4 моль, 89,6 л; 2) 0,2 моль, 44,8 л;

3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.

36. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9,8%-й серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию равна (в г):

1) 26; 2) 13; 3) 52; 4) 31.