Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23/2007; ГЛАВА 6. РАСТВОРЫ (продолжение) Урок 53. Кислоты и основания в водных растворах 1. К каким веществам – молекулярного или немолекулярного строения – относятся кислоты HCl, HNO3, H2SO4? …………………………………………………………………………... . 2. Какой тип химической связи между атомом Н и другими атомами в молекулах кислот (соляной, азотной, серной): Н–Сl, H–ONO2, (H–O)2SO2? …………………………………………………………………………... . 3. Почему некоторые вещества молекулярного строения – HCl, HNO3, Н2SO3 – относят к электролитам? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 4. Все ли молекулы кислот при растворении в воде распадаются на ионы? От чего это зависит? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 5. Какие кислоты относят к сильным электролитам, а какие к слабым? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 6. Какова особенность диссоциации в воде всех кислот? …………………………………………………………………………... . 7. Почему раствор хлороводорода в бензоле С6Н6 (неполярном растворителе) не проводит электрический ток? …………………………………………………………………………... . …………………………………………………………………………... . …………………………………………………………………………... . 8. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации (последовательного отщепления одного за другим атомов водорода) многоосновных кислот: H2SO4, H2S, H3PO4. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 9. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот? …………………………………………………………………………... . …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 10. Как можно узнать о присутствии ионов водорода Н+ в водном растворе? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 11. В растворе уксусной кислоты СН3СООН
содержится в виде ионов 0,001 г водорода и 0,1
моль недиссоциированной кислоты. Какова степень
диссоциации …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 12. Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ и
SO42- (в моль/л) в растворе сульфата
алюминия, содержащем 0,1 моль/л этой соли, считая
степень диссоциации …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Урок 54. Реакции в растворах между сильными электролитами – реакции между ионами 1. Назовите вид уравнения реакции обмена в каждом случае: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O, H+ + Н+ + ОН- = Н2О. …………………………………………………………………………… 2. Напишите краткие ионные уравнения реакций образования нерастворимых соединений: а) BaSO4; б) AgCl; в) Fe(OH)3; г) AlPO4. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 3. По кратким ионным уравнениям составьте молекулярные уравнения реакций: Са2+ + …………………………………………………………………………... ; Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 …………………………………………………………………………... ; 2Ag+ + S2- = Ag2S …………………………………………………………………………... ; 2H+ + …………………………………………………………………………… . 4. Соли летучих (газообразных) кислот (Н2S, НCl) или неустойчивых кислот (Н2СО3, Н2SО3) реагируют с более сильными кислотами с выделением газообразных продуктов. Напишите правые части в уравнениях приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты и составьте к ним краткие ионные уравнения. K2S + Н2SO4 (разб.) = ………………….. , …………………………………………… ; NaCl (кр.) + Н2SO4 (конц.) = ……………. , …………………………………………… ; Na2CO3 + HNO3 = ………………………. , …………………………………………… ; K2SO3 + HCl = …………………………... , …………………………………………... .
5. Почему в предыдущем задании указана концентрация серной кислоты и не указаны концентрации азотной и соляной кислот? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 6. Напишите полные и краткие ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) гидроксидом натрия и сульфатом меди(II); б) нитратом серебра и хлоридом железа(III); в) сульфидом натрия и хлоридом цинка. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 7. Напишите полные и краткие ионные уравнения реакций, представленных следующими схемами, расставьте коэффициенты: а) Ca(NO3)2 + K2CO3 ……………………………………………………………………….. , ……………………………………………………………………….. ; б) Ag2SO3 + K3PO4 ……………………………………………………………………….. , ……………………………………………………………………….. ; в) HNO3 + Ba(OH)2 ……………………………………………………………………….. , ……………………………………………………………………….. ; г) FeCO3 + HCl ……………………………………………………………………….. , ……………………………………………………………………….. . 8. Напишите краткие ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов веществ: NaOH, HNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, BaCl2. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . Урок 55. Задачи на составление ионных уравнений реакций 1. Напишите краткие ионные и молекулярные уравнения реакций обмена, в которых получаются следующие соли железа(II): а) сульфид; б) карбонат; в) силикат; г) фосфат. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………
2. По правой части уравнений реакций (с коэффициентами) напишите их левые части: …………………………. = Ва3(РО4)2 …………………………. = СаСО3 …………………………. = 3ВаSO4 …………………………. = СuS 3. Фтороводород НF реагирует с диоксидом кремния SiO2 с образованием газообразного тетрафторида кремния SiF4 и воды. Сколько моль SiF4 можно получить из 10 моль НF при количественном выходе продуктов реакции? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 4. К раствору, содержащему 0,1 моль NaCl и 0,1 моль NaBr, прибавили избыток нитрата серебра. Сколько граммов осадка образовалось? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 5. К 10 мл раствора галогеноводородной кислоты НХ прибавили раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка. В результате выпало 0,0188 г светло-желтого осадка. Какая кислота была в растворе? Какова ее молярная концентрация? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 6. При действии на 10 г карбоната неизвестного металла избытком соляной кислоты получили 2,24 л углекислого газа. Определите формулу карбоната. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 7. Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений:
…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 8. Закончите уравнения реакций: а) ZnSO4 + … = ZnCl2 + … ; б) MgSO4 + … = Mg(NO3)2 + … ; в) H2SO4 + … = K2SO4 + … ; г) H2SO4 + … = K2SO4 + SO2 9. Какие из перечисленных ниже соединений реагируют друг с другом? Напишите уравнения возможных реакций. Соединения: HCl (р-р), H2SO4 (разб.), Ba(OH)2, Cu(NO3)2, Na2S. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 10. В 1 л одного раствора содержится 18,9 г азотной кислоты, а в 1 л другого – 8,4 г гидроксида калия. В каком соотношении надо смешать растворы для получения нейтральной среды? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Урок 56. Характеристика водных растворов с помощью рН 1. Что такое рН раствора? Охарактеризуйте понятие. …………………………………………………………………………… 2. Как значение рН раствора связано с молярной концентрацией ионов Н+? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 3. Каковы молярные концентрации ионов Н+ и ОН– в чистой воде при 22 °С? …………………………………………………………………………… 4. Закончите определение: ионным произведением воды называют … …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… . 5. Для определения рН щелочного раствора удобно пользоваться величиной рОН. Значение рОН равно показателю степени молярной концентрации ионов ОН– в растворе, взятому с обратным знаком. Например, для 10–3 моль/л раствора KОН рОН = 3. Из постоянства ионного произведения воды следует, что рН + рОН = 14. Отсюда рН = 14 – рОН = 14 – 3 = 11. Рассчитайте молярные концентрации ионов ОН–
в растворах с смол, равной: а) 10–2,5
моль/л; …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 6. Как на практике определяют значение рН раствора? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 7. Определите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, значение рН которого равно 11. …………………………………………………………………………... . 8. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 2 г гидроксида натрия. (Щелочь NaOH в растворе диссоциирует полностью.) …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 9. По значениям рН можно судить о качестве
продуктов, экологическом состоянии среды,
здоровье людей. Так, значение рН лимонного сока –
2,2 …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... .
Урок 57. Распознавание веществ по их химическим свойствам 1. В растворе обычно встречаются кислоты, основания и соли. Какие составные части повторяются у веществ разных классов? Рассмотрите вещества разных классов попарно. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 2. В трех пробирках находятся растворы соды Na2CO3, азотной кислоты и гидроксида натрия. Как установить, какое вещество содержится в каждой пробирке? (П о д с к а з к а. Сначала надо добавить во все пробирки раствор лакмуса (индикатор). Там, где раствор приобретает красную окраску, содержится …………… . Затем в чистые пробирки налить понемногу два других раствора (Na2CO3 и NaOH), окрашенных лакмусом в синий цвет, и добавить к ним по каплям красный раствор.) Напишите уравнения реакций. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 3. Дана смесь трех твердых веществ – сульфатов бария, натрия и алюминия. Как из этой смеси выделить каждое вещество в чистом виде? Опишите ход разделения и составьте уравнения химических реакций. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 4. Даны следующие вещества: диоксид углерода, вода, гидроксид кальция и гидроксид калия. Какие соли (средние и кислые) и при каких условиях можно получить из этих веществ? Напишите уравнения реакций. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 5. Банки с порошками сульфида железа(II), сульфата меди(II), карбоната кальция и хлорида бария оказались без этикеток. Предложите метод распознавания этих веществ, если в вашем распоряжении имеются чистые пробирки, вода и соляная кислота. Напишите уравнения протекающих реакций. (Рассмотрите цвет порошков, их растворимость в воде, реакции с кислотой НСl и между собой.) …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . 6. Даны растворы следующих веществ: Na2S, HCl, KNO3, NaOH, Na2CO3, AgNO3, FeSO4. При взаимодействии каких веществ (попарно) выделяется газ или образуется осадок? Укажите такие пары веществ без записи уравнений реакций. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 7. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II): фосфат калия, гидроксид натрия, серная кислота, нитрат серебра, железо, диоксид кремния, нитрат калия? Напишите уравнения реакций. …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………... . |
уксусной кислоты в этом растворе? (Значение
величины 
+ K+
+ OH- = 
=
СаСО3
,
………………………………………….
,
……………………………………….…..
CaCO3
2,4, уксуса (3–5%-я уксусная
кислота) – 3,0, томатного сока – 3,5, молока – 6,3