М.А.АХМЕТОВКонтрольно-измерительные материалы по химии
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| № задания |
Требование к
уровню подготовки выпускников |
Виды деятельности | ||
| Воспроизведение знаний | Применение знаний и умений |
|||
| в знакомой ситуации | в измененной ситуации | |||
| 1 | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | + | ||
| 2 | Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов | + | ||
| 3 | Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии | + | ||
| 4 | Электролиты и неэлектролиты | + | ||
| 5 | Катионы и анионы | + | ||
| 6 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей | + | ||
| 7 | Реакции ионного обмена | + | ||
| 8 | Степень окисления | + | ||
| 9 | Окислитель и восстановитель | + | ||
| 10 | Окисление и восстановление | + | ||
| 11 | Окисление и восстановление | + | ||
| 12 | Окислитель и восстановитель | + | ||
| 13 | Степень окисления | + | ||
| 14 | Массовая доля элемента в веществе | + | ||
| 15 | Окисление и восстановление | + | ||
| 16 | Расчеты по окислительно-восстановительным реакциям | + | ||
| В а р и а н т 1 |
1. Уравнение реакции замещения:
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
2) CaСО3 = СаО + СО2;
3) CuО + H2 = Сu + Н2О;
4) SО2 + Н2O = Н2SO3.
2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
1) Сu(ОН)2 + 2НCl = CuCl2 + 2Н2О;
2) СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + C2Н2;
3) NH4NO3 = N2O + 2H2O;
4) SO2 + Н2О = H2SO3.
3. Из приведенных уравнений реакций экзотермической и необратимой реакцией ионного обмена является:
1) 3Са + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2;
2) 3Са(ОH)2 + 2H3РО4 = Са3(РО4)2 + 6Н2О;
3) СаО + СО2 = СаСО3;
4) Сa(ОН)2 + Ва(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ва(ОH)2.
4. Электролиты – это вещества, которые:
1) проводят электрический ток;
2) проводят электрический ток в расплавах и растворах;
3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы;
4) можно расплавить и растворить.
5. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов превышает число образующихся анионов?
1) NaCl; 2) МgСl; 3) Na2SO4; 4) Ва(ОН)2.
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
7. Сокращенным ионным уравнением
можно выразить реакцию между:
1) серной кислотой и оксидом углерода(IV);
2) углекислым газом и гидроксидом кальция;
3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
4) карбонатом натрия и соляной кислотой.
8. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:
1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.
9. В реакции
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
хлор выполняет роль:
1) окислителя;
2) восстановителя;
3) и окислителя, и восстановителя;
4) это не окислительно-восстановительная реакция.
10. Атомы азота в реакции
4NН3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2O:
1) не изменяют степень окисления;
2) повышают степень окисления;
3) понижают степень окисления;
4) являются окислителем.
11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:
1) фтороводородная;
2) хлороводородная;
3) бромоводородная;
4) йодоводородная.
12. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя:
1) Cl2; 2) S2–; 3) Cu2+; 4) Na.
13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:
1) NH3; 2) Nа2O; 3) SO2;
4) SO3; 5) СН4; 6) Al2O3.
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая:
1) CO; 2) CuO; 3) H2O;
4) Na2O; 5) NO; 6) MgO.
15. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:
1) CaCO3 = CaO + CO2;
2) Hg2(NO3)2 + 2KCN = Hg(CN)2 + Hg + 2KNO3;
3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2
+ H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-й серной кислоты. Масса цинка (в граммах), вступившего в реакцию, составит … .
| В а р и а н т 2 |
1. Уравнение реакции соединения:
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;
2) CaСО3 = СаО + СО2;
3) CuО + H2 = Сu + Н2О;
4) SО2 + Н2O = Н2SO3.
2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:
1) СН4 + 2O2 = CO2 + 2Н2О;
2) NH4NO2 = N2 + 2H2O;
3) MgCO3 = MgO + CO2;
4) Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2.
3. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является:
1) 2SO2 + O2 = 2SO3;
2) SO2 + 2NaОH = Na2SО3 + Н2О;
3) 2H2О = 2H2 + О2;
4) Н2O + Na2O = 2NаОH.
4. Формула неэлектролита:
1) СН4; 2) CaCl2; 3) HCl; 4) NаОH.
5. При диссоциации какого вещества число образующихся анионов превышает число образующихся катионов?
1) NaCl; 2) Na3PO4; 3) Na2SO4; 4) Ва(ОН)2.
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:
1) хлорида цинка и нитрата натрия;
2) нитрата цинка и сульфата калия;
3) сульфата натрия и хлорида бария;
4) сульфата натрия и нитрата меди(II).
8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:
1) +5; 2) +4; 3) +3; 4) +1.
9. В химической реакции
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
окислителем является:
1) Mn в оксиде марганца(IV);
2) Mn в хлориде марганца(II);
3) Cl в соляной кислоте;
4) Cl в хлоре.
10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:
1) 
11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:
1) фтороводородная;
2) хлороводородная;
3) бромоводородная;
4) йодоводородная.
12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя:
1) Cl2; 2) S2–; 3) Cu2+; 4) Na.
13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:
1) NH3; 2) Nа2O; 3) SO2;
4) SO3; 5) СН4; 6) Al2O3.
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая:
1) CO; 2) CuO; 3) H2O;
4) Na2O; 5) NO; 6) MgO.
15. В реакции, представленной схемой
окисляются следующие элементы:
1) марганец, азот, сера;
2) марганец, сера; хром;
3) углерод, сера, хром;
4) только сера.
16. При взаимодействии 100 г 18,25%-го раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) … .
Ответы на задания теста В а р и а н т 1. 1 – 3; 2 – 3; 3 – 2; 4
– 3; 5 – 3; 6 – 4; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 3; В а р и а н т 2. 1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4
– 1; 5 – 4; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1; |
Печатается с продолжением