М.А.АХМЕТОВ

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18/2007

II. Основные классы неорганических веществ

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а

1. Химический элемент кислород входит в состав всех:

1) сульфидов; 2) солей; 3) оксидов; 4) кислот.

2. Формула простого вещества:

1) О₂; 2) Н₂О; 3) NO; 4) KOH.

3. Формула соли:

1) НNО₃; 2) Н₂О; 3) Са(ОН)₂; 4) NH₄Cl.

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:

1) HNO₃; 2) Na₂О; 3) ВаСl₂; 4) KОН?

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:

1) H₂; 2) N₂; 3) O₂; 4) CO₂.

6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

1) Na₂СО₃; 2) ВаСl₂; 3) NН₄Сl; 4) KОН.

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:

1) HCl; 2) SO₃; 3) BaCl₂; 4) KOH.

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:

1) кислород; 2) водород;

3) углекислый газ; 4) сероводород.

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1) CO₂; 2) Cu; 3) H₂SO₄; 4) СаО.

10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония:

1) HCl; 2) NH₃; 3) CO₂; 4) O₂.

11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

1) Ва(ОН)₂ и НNО₃; 2) CuCl₂ и NaOH;

3) FeCl₃ и NaOH; 4) CaCl₂ и AgNO₃.

12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?

1) H₃PO₄; 2) Na₃PO₄; 3) P₂O₅; 4) P.

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го раствора соляной кислоты?

1) 0,1 моль; 2) 0,25 моль; 3) 0,5 моль; 4) 2 моль.

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л):

1) 6,5; 2) 1,12; 3) 2,24; 4) 4,48.

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

1. Химический элемент водород входит в состав:

1) углекислого газа; 2) воды;

3) пирита; 4) озона.

2. Формула сложного вещества:

1) О₂; 2) О₃; 3) F₂; 4) P₂O₅.

3. Формула кислоты:

1) HNO₃; 2) Ca(OH)₂; 3) N₂O₅; 4) S₈.

4. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:

1) N₂О₅; 2) NaCl; 3) NaOН; 4) Н₂SO₄.

5. Зажженную лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошел хлопок. Неизвестный газ – это:

1) H; 2) N₂; 3) O₂; 4) CO₂.

6. Выделение газа наблюдается при действии раствора гидроксида калия на твердый:

1) NH₄Cl; 2) P₂O₅; 3) Na₂O; 4) K₂CO₃.

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе:

1) KОН; 2) NaCl; 3) Н₂SО₄; 4) Na₂СО₃.

8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:

1) водород; 2) кислород;

3) углекислый газ; 4) аммиак.

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1) CO₂; 2) Fe; 3) HCl; 4) CaO.

10. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:

1) HNO₃ и KOH; 2) HNO₃ и Cu(OH)₂;

3) HNO₃ и K₂CO₃; 4) K₂SO₄ и CaCl₂.

11. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) Bа(ОН)₂; 2) NаNО₃; 3) KОН; 4) NН₃.

12. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд: простое вещество – оксид – основание – соль?

1) СaCl₂; 2) Ca; 3) Ca(OH)₂; 4) CaO.

13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?

1) 0,05 моль; 2) 0,1 моль; 3) 1 моль; 4) 2 моль.

14. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит:

1) 12; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 4,48.

15. Массовая доля калия в гидроксиде калия KОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 3; 2 – 1; 3 – 4; 4 – 1; 5 – 4; 6 – 1; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 1 и 3; 10 – 2; 11 – 4;
12 – 4, 3, 1, 2; 13 – 3; 14 – 3; 15 – 58; 16 – 8.

В а р и а н т  2. 1 – 2; 2 – 4; 3 – 1; 4 – 2; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 2; 9 – 2 и 4; 10 – 3; 11 – 1;
12 – 2, 4, 3, 1; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 70; 16 – 11.

III. Периодический закон. Химическая связь

С п е ц и ф и к а ц и я  т е с т а

1. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния; 2) фосфора; 3) серы; 4) хлора.

2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

1) в одной группе; 2) в одной подгруппе;

3) в одном периоде; 4) по диагонали.

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы – Na₂О, МgО, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ – в периоде слева направо:

1) осно'вные свойства возрастают;

2) осно'вные свойства неизменны;

3) кислотные свойства усиливаются;

4) кислотные свойства уменьшаются.

4. Число протонов в ядре атома ⁷Li равно:

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 7.

5. Изотопы химического элемента отличаются числом:

1) нейтронов;

2) заполненных электронных слоев;

3) валентных электронов;

4) протонов.

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 6; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7; 4) 2, 2.

7. Разрушение химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии;

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F₂, образованы химическими связями cоответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях;

1) SO₃ и ZnS; 2) SO₂ и H₂S;

3) SO₃ и SO₂; 4) H₂S и SO₃.

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N₂O₃, HNO₃, KNO₂;

2) NH₃, N₂O₃, HNO₃;

3) NaNO₂, N₂O₃, HNO₂;

4) KNO₃, HNO₂, NH₃.

11. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1) фторид натрия; 2) вода;

3) алюминий; 4) алмаз.

12. Высший оксид состава Э₂О₃ образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +3;

2) пять электронов на внешнем электронном слое;

3) заряд атомного ядра +13;

4) два электрона на внешнем электронном слое.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд:

1) +1; 2) +2; 3) –1; 4) –2.

14. Атом щелочного металла, который образует ион с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это:

1) рубидий; 2) калий; 3) натрий; 4) литий.

15. Ядро атома ¹³С состоит из:

1) шести протонов и шести нейтронов;

2) шести нейтронов и семи протонов;

3) шести протонов и восьми нейтронов;

4) семи нейтронов и шести протонов.

16. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:

1) лития; 2) калия; 3) натрия; 4) рубидия.

2. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

1) гелия; 2) бериллия; 3) углерода; 4) кислорода.

4. В состав ядра атома входят:

1) протоны и электроны;

2) электроны и нейтроны;

3) нейтроны и протоны;

4) только протоны.

5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число:

1) протонов; 2) нейтронов;

3) электронов; 4) протонов и нейтронов.

6. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

7. Образование химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии.

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества с ковалентной неполярной связью:

1) O₃, N₂, H₂, O₂; 2) O₂, O₃, CO, NH₃;

3) NH₃, CO, CO₂, H₂O; 4) H₂O, O₂, N₂, H₂.

9. Валентности металлов в соединениях Al₂O₃, AgCl, FeCl₂ равны соответственно:

1) III, II, I; 2) I, II, III; 3) II, I, I; 4) III, I, II.

10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) CuSO₄, Cu₂S, H₂SO₄;

2) SO₂, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄;

3) SO₃, H₂SO₃, Na₂SO₃;

4) K₂SO₃, SO₂, Na₂SO₃.

11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV) СО₂:

1) ионная; 2) атомная;

3) молекулярная; 4) металлическая.

12. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд:

1) +2; 2) +1; 3) –1; 4) –2.

14. Атом галогена, образующий ион с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это:

1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) йод.

15. Ядро атома ³Не состоит из:

1) трех протонов;

2) двух протонов и одного нейтрона;

3) двух протонов и одного электрона;

4) трех нейтронов и одного протона.

16. В соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь:

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная;

4) металлическая.

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 3; 9 – 1; 10 – 3; 11 – 1; 12 – 3;
13 – 4; 14 – 2; 15 – 4; 16 – 1.

В а р и а н т  2. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 3; 5 – 2; 6 – 2; 7 – 1; 8 – 1; 9 – 4; 10 – 4; 11 – 3; 12 – 3;
13 – 3; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 1.

Печатается с продолжением