Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20/2007 ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ. Урок 43. Реакции оксидов с кислотами и
щелочами. 1. Сформулируйте определение понятия «основные оксиды». ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 2. Основные оксиды бывают у металлов в степени окисления +1 или +2 (иногда +3). Напишите пять формул основных оксидов. ……………………………………………………………………………. 3. Какие кислоты соответствуют следующим кислотным оксидам: СО2, Р2О5, SO3, SO2, SiO2, N2O5? ……………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………….
4. Приведите химические формулы и названия пяти кислотных оксидов. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 5. Допишите правую часть в схемах реакций основных оксидов с кислотами и кислотных оксидов с основаниями, расставьте коэффициенты: Li2O + HCl FeO + HNO3 P2O5 + Ba(OH)2 CO2 + NaOH 6. Напишите уравнения реакций кислотных оксидов с водой, в которых получаются растворимые в воде кислоты: SO3 + H2O = ………………………………….. , CrO3 + H2O = ..……………………………….. , SO2 + H2O = ….……………………………….. , P2O5 + H2O = ………………………………….. . 7. Что вы знаете о кислотных дождях? (Причины их возникновения, разрушительное действие.) ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………….
8. Напишите три уравнения реакций между основными и кислотными оксидами, используя перечисленные вещества: СаО, СО2, SiO2, ВаО. Укажите условия протекания реакций. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 9. С помощью таблицы Д.И.Менделеева напишите химические формулы кислотных оксидов металлов в степенях окисления +5, +6, +7 и +8 (для Оs и Ru), дайте им названия. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. Урок 44. Амфотерные оксиды и гидроксиды 1. Какие оксиды называют амфотерными? ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 2. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида цинка с: а) азотной кислотой; б) водным раствором гидроксида кальция; в) гидроксидом кальция при сплавлении реагентов. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 3. Допишите недостающие вещества и коэффициенты в схемах реакций амфотерного оксида хрома(III) и назовите образующиеся соли: Cr2O3 + H2SO4 Cr2O3 + KOH + H2O
4. Напишите уравнения реакций получения амфотерных гидроксидов Al(OH)3 и Pb(OH)2 действием на растворимые соли этих металлов щелочью NaOH. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 5. Металлы, которым соответствуют амфотерные оксиды, растворяются в водных растворах щелочей с образованием солей и выделением водорода. Составьте уравнения реакций цинка и алюминия с раствором калиевой щелочи KОН. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 6. При взаимодействии 2,25 г металла М с раствором едкого натра выделилось 0,25 г водорода и образовалось соединение состава NaМО2. Найдите атомную массу металла. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 7. Прокаливанием смеси, состоящей из 72% оксида алюминия и 28% оксида магния, получают алюминат магния. Составьте уравнение реакции, подтвердите его расчетом. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. Контрольные вопросы к главе 4 1. Напишите формулы бинарных соединений: а) натрия и фтора; б) магния и азота(III); в) меди(I) и кислорода; г) алюминия и хлора. ……………………………………………………………………………. 2. Используя символы химических элементов Н, O, S, Zn, составьте формулы пяти соединений различных классов и дайте названия веществам. Какие из этих соединений амфотерные? ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 3. Используя химические символы элементов Mg, S, O, составьте формулы соединений (бинарных или из трех элементов), в которых массовая доля серы была бы: а) максимальной; б) минимальной. ……………………………………………………………………………. 4. Укажите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:
Какие виды оксидов вам известны? ……………………………………………………………………………. 5. Как называют следующие процессы с участием простых веществ?– кислорода и водорода: 2С2Н2 + 5О2 = 4CO2 + 2H2O (……………………) , FeO + H2 = Fe + H2O (……………………………..) ? 6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты только в схемах окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель:
7. Сгруппируйте в четыре группы?– оксиды, основания, кислоты, соли?– следующие вещества: Fe2O3, SO2, MgS, HNO3, H2S, Al(OH)3, K2SO4, Cu(OH)2. Назовите по одному веществу из каждой группы. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 8. Какие из следующих веществ – FeSO4, NH3, CO2, CuO, HCl, H2SO4, NaOH, CaCl2 – имеют: молекулярное строение – ….……………………………….. , ионное строение – ….……………………………….. . 9. Напишите правую часть и расставьте коэффициенты в схемах реакций: Mg + HCl ZnO + HNO3 CaO + SiO3 H3PO4 + NaOH BaCl2 + K2SO4 Назовите образующиеся соли. 10. Расставьте коэффициенты в схемах
реакций обмена и укажите причины, почему эти
реакции протекают до конца (расставьте стрелки а) Al2S3 + H2O б) Ba(NO3)2 + H2SO4 в) Fe(OH)3 + H2SO4 г) AgNO3 + CuCl2 11. Напишите химические формулы веществ заданных классов и дополните их названия:
12. Напишите уравнения реакций получения следующих азотсодержащих веществ: HNO3, NO, NH3, Mg3N2, Fe(NO3)3. Сколько потребуется моль исходных реагентов для получения 1 моль каждого из предложенных веществ? ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. |
………………………………………. ,
и 
,
где требуется, при продуктах реакций).