Основные классы
неорганических соединений

Урок­игра

Цель. Обобщить и систематизировать знания по теме «Основные классы неорганических соединений», подготовиться к контрольной работе.

Задачи. Обучающие. Повторить основные понятия темы: оксиды, кислоты, основания, соли, реакция нейтрализации, типы химических реакций, индикаторы; проверить умения составлять уравнения химических реакций, экспериментально распознавать кислоты, щелочи и соли, решать цепочки химических превращений; анализировать и систематизировать вещества по их строению, составлять вопросы при просмотре видеосюжета и отвечать на вопросы, делать выводы и обобщать.

Развивающие. Развивать мышление (анализ, соотнесение, тезаурус* данной темы), долговременную память, интерес к предмету.

Воспитательные. Воспитывать культуру химического эксперимента: соблюдение правил техники безопасности при работе, поведение в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета, умение находить и решать экологические проблемы.

Урок рассчитан на 40 мин.

ХОД УРОКА

Организационный момент

Учащиеся заранее распределяются по командам (если в классе всего 14 человек, то получается 2 команды по 7 человек), выбирают капитана каждой команды. Команда № 1 – «Атом», команда № 2 – «Молекула».

Учитель объясняет правила игры.

Правила игры

1. После каждого этапа учитель подводит итоги конкурса и выставляет баллы каждой команде.

2. Капитан команды назначает своих участников ответственными по каждому конкурсу.

3. Если кто-либо в команде в течение всей игры не принимает в ней участия, то со всей команды снимаются баллы.

Конкурс 1 «Найди родственников»

Командам выдаются карточки с формулами веществ.

За 1 мин команде «Атом» необходимо выбрать из предложенного перечня веществ все оксиды и кислоты, а команде «Молекула» – все основания и соли и записать их в таблицу.

Таблица

Классификация веществ

Максимальная оценка за конкурс – 2 балла (1 балл за правильное распределение и название веществ, еще 1 – за участие всей команды).

Карточка команды «Атом» – Na₂SO₃, H₂SO₄, CrO₃, HNO₃, MgO, NaNO₃, KOH.

Карточка команды «Молекула» – Mg(OH)₂, H₂SO₄, ZnCl₂, HNO₃, MgO, NaNO₃, KOH.

Конкурс 2 «Третий лишний»

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Задание команде «Атом». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) H₂О, K₂SO₄, SO₂ – … ;

2) BaSO₄, HCl, CuCl₂ – … ;

3) NaOH, CuO, Cu(OH)₂ – … ;

4) H₂SO₃, HCl, KNO₃ – … .

Задание команде «Молекула». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) H₂SO₃, LiNO₃, H₂SO₄ – … ;

2) NaOH, Ba(OH)₂, H₂S – … ;

3) Na₂CO₃, P₂O₅, MgO – … ;

4) AlPO₄, CuSO₄, Zn(OH)₂ – … .

Конкурс 3 «Экспертиза»

Каждой команде выдается по три пробирки с веществами: NaOH, HCl, NaCl (можно выдать приборы для работы в парах). За 1 мин, используя растворы индикаторов метилоранжа и фенолфталеина, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Максимальная оценка за конкурс – 2 балла. Учитель после ответа команд сам определяет, про какой из выданных индикаторов более подробно расскажет каждая команда.

После выполнения эксперимента представители команд читают стихи про фенолфталеин и метилоранж.

Фенолфталеин

Попасть в кислоту – есть ли горше удача?
Но он перетерпит без вздохов, без плача.
Зато в щелочах у фенолфталеина
Начнется не жизнь, а сплошная малина.

Метилоранж

От щелочи я желт, как в лихорадке,
Краснею от кислот, как от стыда.
Но бросаюсь в воду без оглядки,
И здесь уж не заест меня среда.

Конкурс 4 «Восстанови запись»

Командам выдаются бланки с заданием. За 4 мин необходимо дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 2 мин. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл.

Задание команде «Атом»

1) … + … = CuCl₂ + 2H₂O;

2) Mg + Cl₂ = … ;

3) Fe(OH)₃ = …+ ... ;

4) … + … = CaCl₂;

5) CuO + … = CuSO₄ + ... ;

6) … + 6HCl = 2FeCl₃ + 3… .

Задание команде «Молекула»

1) … + … = NaCl + H₂O;

2) K + Cl₂ = … ;

3) Cu(OH)₂ = … + … ;

4) … + … = MgO;

5) CaO + 2… = Ca(NO₃)₂ + … ;

6) … + 2HCl = ZnCl₂ +… .

Конкурс 5 «Блиц»

Каждой команде выдаются карточки с цифрами 1, 2, 3. Ответы на вопросы ученики дают, поднимая карточки с нужной цифрой. Вопросы задает учитель.

1. Какую кислоту называют «купоросным маслом»:

1) серную; 2) соляную; 3) азотную?

2. Какая кислота содержится в желудочном соке человека:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная?

3. Какое из перечисленных взаимодействий нехарактерно для кислотных оксидов:

1) с кислотами; 2) с основаниями; 3) с основными оксидами?

4. Какое из перечисленных утверждений нехарактерно для щелочей:

1) растворимы в воде; 2) взаимодействуют с кислотами; 3) взаимодействуют с основаниями?

Конкурс 6 «Посмотри и ответь»

Учащимся демонстрируется видеосюжет по теме «Кислотные дожди» без звукового сопровождения. Во время просмотра необходимо составить вопросы к видеосюжету. После просмотра команды по очереди задают друг другу вопросы и отвечают на них. За каждый вопрос и правильный ответ ставится 1 балл.

Основные источники загрязнения окружающей среды

Конкурс 7 «Зашифрованная цепь»

Задание команде «Атом»

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

Задание команде «Молекула»

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

За 4 мин командам необходимо написать уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Затем они обмениваются выполненными заданиями и проверяют друг друга. Время на проверку – 2 мин.

Конкурс 8 «Знание тезауруса»

Каждому члену команды выдается тест на проверку тезауруса с учетом уровня подготовки
(табл. 1–3). Время на выполнение любого уровня (А, В, С) – 3 мин.

Задание. Во втором столбце табл. 1 (см. с. 41) записаны химические понятия, в третьем – толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И – если это истинное толкование, Л – если это ложное толкование. Колонка «+/–» – для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 14–13 «+», то оценка «5»,

12–11 «+» – оценка «4»,

10–9 «+» – оценка «3».

Если у вас от 8 и меньше «+», то повторите тему и выполните тест еще раз.

Таблица 1

Тест «Знание тезауруса». Уровень А

Ключ к уровню А

Задание. Во втором столбце табл. 2 (см. с. 42) записаны химические понятия, в третьем – толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И – если это истинное толкование, Л – если это ложное толкование. Колонка «+/–» для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 18–17 «+», то оценка «5»,

16–15 «+» – оценка «4»,

14–13 «+» – оценка «3».

Если у вас от 12 и меньше «+», то повторите тему и выполните тест еще раз.

Таблица 2

Тест «Знание тезауруса». Уровень B

Ключ к уровню В

Задание. Во втором столбце табл. 3 (см. с. 43, 44) записаны химические понятия, в третьем – толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования, неполные истинные и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И – если это истинное толкование, Н – если это неполное истинное толкование, Л – если это ложное толкование. Колонка «+/–» для подсчета верных ответов.

Таблица 3

Тест «Знание тезауруса». Уровень С

№ п/п	Понятие	Варианты толкования понятия	И Н Л	+/–
1	Кислотные оксиды	Оксиды, которые в реакции с водой образуют гидроксиды
		Оксиды, которым соответствуют основания
		Оксиды, которым соответствуют кислоты
2	Кислые соли	Соли, в состав которых входят атомы Н
		Соли, в которых при кислотных остатках имеются атомы Н
		Соли, у которых имеются группы ОН
3	Кислоты	Вещества, образованные частицами Н и ОН
		Вещества, образованные атомами водорода и кислотными остатками
		Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками
4	Индикаторы	Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет
		Вещества, которые под действием только кислот меняют свой цвет
		Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет
5	Летучие кислоты	Кислоты, которые при 20 °С находятся только в газообразном агрегатном состоянии
		Кислоты, которые при 20 °С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии
		Кислоты, которые при 20 °С находятся в газообразном агрегатном состоянии
6	Реакция нейтрализации	Реакция между веществами разных классов, в которой образуются соль и вода
		Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды
		Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений
7	Полный генетический ряд оснований	Металл основный оксид соль
		Металл основный оксид основание
		Металл основный оксид основание соль
8	Кислоты взаимодействуют со всеми веществами	Основаниями, основными оксидами, металлами
		Основными оксидами, водой, основаниями
		Основаниями, основными оксидами, активными металлами
9	Основания взаимодействуют со всеми веществами	Кислотами, кислотными оксидами, солями
		Кислотными оксидами, водой, кислотами
		Кислотами, кислотными оксидами, солями (если выпадает осадок)

Ключ к уровню С

№ п/п	Понятие	Варианты толкования понятия	И Н Л	+/–
1	Кислотные оксиды	Оксиды, которые в реакции с водой образуют гидроксиды	Н
		Оксиды, которым соответствуют основания	Л
		Оксиды, которым соответствуют кислоты	И
2	Кислые соли	Соли, в состав которых входят атомы Н	Н
		Соли, в которых при кислотных остатках имеются атомы Н	И
		Соли, у которых имеются группы ОН	Л
3	Кислоты	Вещества, образованные частицами Н и ОН	Л
		Вещества, образованные атомами водорода и кислотными остатками	Н
		Вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла, и кислотными остатками	И
4	Индикаторы	Вещества, которые под действием кислот меняют свой цвет	Н
		Вещества, которые под действием только кислот меняют свой цвет	Л
		Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет	И
5	Летучие кислоты	Кислоты, которые при 20 °С находятся только в газообразном агрегатном состоянии	Л
		Кислоты, которые при 20 °С могут быть как в газообразном, так и в жидком состоянии	И
		Кислоты, которые при 20 °С находятся в газообразном агрегатном состоянии	Н
6	Реакция нейтрализации	Реакция между веществами разных классов, в которой образуются соль и вода	Н
		Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды	И
		Реакция, в которой происходит цепь последовательных превращений	Л
7	Полный генетический ряд оснований	Металл основный оксид соль	Л
		Металл основный оксид основание	Н
		Металл основный оксид основание соль	И
8	Кислоты взаимодействуют со всеми веществами	Основаниями, основными оксидами, металлами	Н
		Основными оксидами, водой, основаниями	Л
		Основаниями, основными оксидами, активными металлами	И
9	Основания взаимодействуют со всеми веществами	Кислотами, кислотными оксидами, солями	Н
		Кислотными оксидами, водой, кислотами	Л
		Кислотами, кислотными оксидами, солями (если выпадает осадок)	И

Учащиеся разбиваются по парам, им выдаются ключи, по которым они проверяют друг друга и выставляют оценки.

Итоги конкурсов

Учитель в роли главного судьи подводит итоги конкурсов. Он подсчитывает сумму баллов каждой команды и выставляет оценки каждому члену команды. (За всякого не принимавшего участия в игре учащегося из копилки команды вычитается по 1 баллу.)

Домашнее задание

1. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, H₂O?

Напишите уравнение возможной реакции, укажите ее тип и расставьте коэффициенты. Назовите образующуюся соль.

2. Напишите уравнения реакций, для цепочки превращений:

Ca CaO Ca(OH)₂.

1-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор NaOH: CO₂, Cu(OН)₂, HCl, CuCl₂? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Ca CaO Ca(OH)₂ CaCl₂.

3. Определите массу гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой.

2-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, SO₂, Ca(OН)₂, HNO₃, MgO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂.

3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой.

3-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuCl₂: SO₂, NaOН, H₂SO₃, AgNO₃, Ca? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Р Р₂O₅ H₃РО₄ Ba₃(РO₄)₂.

3. Определите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии 100 г кальция с хлоридом меди(II).

4-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор Са(OH)₂: SO₂, NaOН, H₂SO₄, ZnCl₂? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Li Li₂O LiOH LiCl.

3. Определите массу гидроксида лития, образующегося при взаимодействии 46 г оксида лития с водой.

5-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор H₂SO₄: SO₂, Cu(OН)₂, HCl, Al, Cu, CuO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций цепочки превращений:

Zn ZnO ZnCl₂ > Zn(OH)₂.

3. Определите массу сульфата цинка, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой.

6-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuSO₄: SO₂, NaOН, HCl, BaCl₂, Mg? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

S SO₂ H₂SO₃ CaSO₃.

3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 32,5 г цинка с хлоридом меди(II).

1-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия: углекислый газ, гидроксид бария, соляная кислота, хлорид цинка? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид цинка хлорид цинка гидроксид цинка.

3. Определите массу гидроксида калия, образующегося при взаимодействии 95 г оксида калия с водой.

2-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: оксид серы(IV), гидроксид натрия, серная кислота, хлорид бария, оксид кальция? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид серы(IV) оксид серы(VI) серная кислота сульфат бария.

3. Определите массу оксида меди(II), который образуется при разложении 306 г гидроксида меди(II).

3-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор силиката натрия: оксид углерода(IV), гидроксид калия, азотная кислота, хлорид меди(II), калий? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид ртути(II) хлорид ртути(II) гидроксид ртути(II) оксид ртути(II).

3. При взаимодействии 40 г кальция с раствором 1 моль сульфата цинка образовались соль и металл. Определите массу образовавшейся соли.

Л и т е р а т у р а

Классификация неорганических соединений. 8 класс. Библиотечка «Первого сентября». Серия «Химия». М.: ИД «Первое сентября», 2006, вып. 1 (7); Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах. 8 класс. М.: Издат-Школа, 1998; Савостина О.В. Химические свойства кислот. Химия (ИД «Первое сентября»), 2005, № 17; Мамедов Н.М., Суравегина И.Т., Глазачев С.Н. Основы общей экологии.
М.: Международный дом сотрудничества (МДС), 1998.

О.В.САВОСТИНА,
учитель химии
Ломоносовской школы
(Москва)

* Тезаурус – словарь терминов по конкретной теме.