• закрепите знания о веществах и умения делать расчеты по формулам;

• углубите знания о сущности химических явлений;

• узнаете закон сохранения массы веществ как проявление закона сохранения массы и энергии;

• поймете значение закона для развития химической науки и для объяснения явлений

1. Запишите в тетради формулу вещества: 1-й вариант – азота;
2-й вариант – кислорода; 3-й вариант – хлора.

2. Определите молярную массу своего вещества.

3. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 3 моль вещества.

4. Рассчитайте массу 3 моль вещества.

5. Рассчитайте массу одной молекулы.

(Представитель каждого варианта записывает ответы на доске, объясняет результаты.)

Проверьте себя, оцените по количеству верно выполненных заданий

Составьте устный рассказ о сущности химических явлений с использованием опорных словосочетаний. Приведите примеры химических явлений.

Словосочетания для рассказа: химическое явление (реакция), разрушение молекул на атомы, образование молекул, выделение и поглощение энергии, тепловой эффект, экзотермические реакции, эндотермические реакции. Сделайте вывод о сущности химических реакций.

Изменяется ли масса веществ при химических реакциях? Дайте аргументированный ответ

Наблюдение за опытом горения свечи (на весах)

(Как понимать слова Ломоносова о сохранении массы?)

Наблюдение за опытом образования осадка BaSO₄ в сосуде Ландольта (на весах)

Почему у Р.Бойля произошло изменение массы? Противоречит ли это выведенному закону?

Ответьте устно на вопросы.

1. Какие процессы изображают схемы?

2. Какова их сущность?

3. При каких условиях они протекают? (– кислород,
– водород)

1. Мы написали уравнение реакции. Что оно выражает? Что обозначают индексы, коэффициенты?

2. Прочитайте в учебнике Н.Е.Кузнецовой «Химия-8» 2-й абзац и далее на с. 63–64. Соответствуют ли ваши выводы закону?

3. Установите соответствие:

Дополнительное задание.

Выполните в тетради самостоятельно

• узнаете больше о химических реакциях;

• закрепите умения составлять уравнения реакций и выполнять расчеты;

• изучите классификацию химических реакций, научитесь использовать ее для определения реагентов и продуктов реакций

1. Охарактеризуйте следующие понятия: химические явления, химические реакции, исходные вещества, продукты реакции, реагенты, уравнение реакции.

2. Каким законам подчиняются химические реакции?

3. Индивидуальные ответы по домашним упражнениям.

Уравняйте следующие схемы с помощью коэффициентов, прочитайте уравнения реакций:

Индивидуальные ответы у доски с последующей проверкой домашнего задания

1-й вариант – № 2-28,

2-й вариант – № 2-29,

3-й вариант – № 2-30.

Каждая пара учащихся решает и заполняет одну строку таблицы (в своей тетради) и выносит результаты на общий лист.

Помощник учителя проверяет правильность выполнения задания, оценивает (у кого не получается – назначает консультанта), сверяет ответы с матрицей учителя, докладывает о результатах (отмечает выявленные затруднения)

1. Изучите демонстрационную таблицу «Типы химических реакций», наблюдайте за демонстрационными опытами.

Проверьте правильность своей таблицы по учебнику, §20

1) Cu + O₂ = … ; 2) (CuOH)₂CO₃ = CuO + СО₂ + … ;

3) CuCl₂ + Fe = … ; 4) СuCl₂ + NaOH = Cu(ОН)₂ + … .

4. Прочитайте (а дома выучите) определения в задачнике на с. 24.

Устно выполните упр. 2-17 из задачника19

Задание. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать их типы, прочитать эти уравнения реакций (двое учащихся отвечают у доски, другие пишут в тетрадях).

Индивидуальные задания на доске:

Na₂O + H₂O NaOH,

Fe + H₂O Fe₃O₄ + H₂,

NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O,

Au₂O₃ Au + O₂.

Задания, выполняемые в тетради:

Al + FeO Al ₂O₃ + Fe,

KClO₃ KCl + O₂

Самостоятельная работа в тетради

Задание 1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Соотнесите уравнения и типы химических реакций.

1) HNO3 + Fe2O3 Fe(NO3)3 + H2O 2) Ca3(PO4)2 CaO + P2O5 3) Al + TiCl4 AlCl3 + Ti 4) SO3 + H2O H2SO4 5) H2O2 H2O + O2

а) Соединение б) Разложение в) Замещение г) Обмен

Соединение: Na + Br₂ … .

Разложение: H₂CO₃ CO₂ + … .

Замещение: … + CuCl₂ … + AlCl₃.

Обмен: HBr + Fe₂O₃ … + … .

Задание 4*. Исправьте ошибки в записи уравнений реакций:

2NO + 2O₂ = 2NO₂, FeCl₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ .

Задание 5*. Запишите уравнения реакций химических процессов:

а) между алюминием и кислородом (реакция соединения);

б) между водородом и оксидом вольфрама(VI) (реакция замещения);

в) разложения аммиака NH₃ на два простых вещества

• закрепите знания важнейших химических понятий;

• получите представление о том, что такое метод;

• углубите знания об использовании теоретических и практических методов в химии;

• выясните роль химического языка в ходе познания различных объектов;

• научитесь применять химический язык при описании объектов и явлений

1. Сравните понятие «вещество» в химии и физике. Что нового о веществе вы узнали при изучении химии?

2. Сравните атомно-молекулярное учение с позиций химии и физики. Как используется это учение для объяснения физических и химических явлений?

3. Как формулируется закон сохранения массы и энергии в химии и в физике?

4. Тест. Дайте обоснованный ответ, что из перечисленного лишнее:

а) капля, масло, снежинка, айсберг;

б) горение бензина, испарение, скисание молока;

в) запах, молекула, агрегатное состояние;

г) водород, кислород, вода

Работайте индивидуально

1. Какие методы применял Шерлок Холмс для установления истины? Что такое «метод»?

2. Какие методы познания вы применяли на уроках биологии, географии, физики, химии?

3. Ознакомьтесь с содержанием § 22 (с. 72, абзац 3).

Соответствует ли определение метода вашей точке зрения?

Какие методы применяют в химии?

4. Что нового о методах познания в химии вы узнали на уроке?

Работайте с учебником.

Запишите определение понятия «метод» в тетради

1. Лабораторное наблюдение. Описание веществ.

В пробирках – порошок железа, древесные опилки, соль.

Исследуйте и опишите их свойства (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, действие магнита). Сделайте вывод о свойствах веществ. Сравните, что у них общего и в чем различие.

2. Химический эксперимент.

Железные опилки поместите в пробирку, добавьте 1–2 мл раствора НСl. Опишите наблюдаемые признаки химической реакции.

Зарисуйте схему реакции, обозначив атомы кружочками разных цветов (моделирование). Запишите уравнение реакции

Зарисуйте схему опыта и запишите в тетради уравнение реакции

1. Изучите материал учебника § 24 (с. 76, с 3-го абзаца).

2. Как алхимики описывали свои наблюдения?

3. Что выражают современные формулы и уравнения реакций?

Ответьте на вопросы

Тест. Установите соответствие между объектами и методами изучения химии (возможны разные ответы, докажите правильность своего выбора).

1. Прочитайте внимательно цели урока. Достигли ли вы целей? В какой степени?

2. Оцените работу на уроке («5» – очень хорошо, цель достигнута полностью, выполнено дополнительное задание, «4» – хорошо, но не очень, цель достигнута в основном, «3» – главное понял, трудно повторить).

Домашнее задание. Повторить по тетради

• сможете расширить свои знания о веществах и их нахождении в природе;

• получите представление о чистых веществах и смесях;

• научитесь их различать;

• продолжите развитие умений проводить лабораторные исследования

Задание 1. Определите, что из перечисленного лишнее и почему:

а) гвоздь, железо, медь;

б) молекулы, атомы, кристаллы;

в) железо Fe, сульфид железа(II) FeS, сера S;

г) алюминий Al, фосфор Р, кислород О₂

Задание 2. Отличаются ли друг от друга молекулы или атомы одного вещества? А разных веществ?

Лабораторное исследование. Исследуйте и опишите свойства веществ – серы и железа (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, отношение к действию магнита). Сделайте вывод о сходстве и различиях свойств серы и железа.

Смешайте на бумаге серу и железо, пронаблюдайте за демонстрацией учителя. Что изменяется при нагревании смеси Fe и S? Объясните причину изменения.

Задание 1. Сравните чистые вещества и смеси, заполните в тетради таблицу.

Заполните таблицу в тетради.

Задание 3. Перечислите сначала чистые вещества, а потом смеси: железная руда, воздух, кислород, углекислый газ, молоко, сахар, морская вода, алюминий, лимонад, зубная паста

Выполните задание устно

Укажите, на основании чего возможно разделение смеси.

1. Под руководством учителя выполните опыт по разделению смеси серы и железа магнитом.

2. Познакомьтесь со способами разделения смесей по учебнику – табл. 12 и 13, с. 81 (объяснение незнакомых слов в тексте – на с. 80).

3. Мысленный эксперимент. Предложите, как разделить смеси:

а) древесных опилок и порошка железа;

б) воздух – смесь азота и кислорода;

в) суспензию бензина в воде;

г) раствор соли.

4. Сделайте вывод, от чего зависит выбор способа разделения смеси

Работа в группах – 3 мин

Проблемный вопрос. Существуют ли вещества в природе в чистом виде? Если да, то в каких условиях?

1. Назовите природные смеси. Из каких веществ они состоят?

2. Что такое раствор, дым, паста, пена, туман?

3. Приведите примеры нахождения в природе чистых веществ.

4. Какие источники содержат чистую воду, а какие – смесь воды с другими веществами: облако, море, река, снег, родник?

5. Сделайте вывод о возможности существования чистых веществ в природе.

Что такое примесь?

6. Рассмотрите баночки с реактивами. Найдите маркировку степени чистоты реактива. О чем она свидетельствует?

(Ответ найдите в учебнике – табл. 11, с. 79)

Работаем устно, с классом.

Работаем с объектами, в паре

Задача 1. Обоснуйте способ очистки природной воды, сильно загрязненной песком и ржавчиной. Назовите последовательные операции, необходимые, чтобы сделать такую воду пригодной для питья.

Задача 2*. Почему очищенная (дистиллированная) вода в любой стране обладает одними и теми же физическими свойствами, а вода, взятая из разных рек и озер, различается по свойствам?

Задача 3*. Изобретательская задача. Имеется емкость с водой. На поверхности воды – слой керосина. В воду нужно внести предмет так, чтобы он не соприкоснулся с керосином, и в воде не оказалось дополнительного вещества

1. Прочитайте внимательно цели урока. Достигли ли вы поставленных целей? В какой степени?

2. Оцените работу на уроке («5» – очень хорошо, цель достигнута полностью, выполнено дополнительное задание, «4» – хорошо, но не очень, цель достигнута в основном, «3» – главное понял, трудно повторить).

Домашнее задание по задачнику № 3–7, по учебнику – прочитать практическую работу
№ 2 на с. 84