РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1, 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Тема 9. Металлы

(окончание)

Урок 54.
Оксиды и гидроксиды металлов

1. Напишите уравнения реакций получения оксидов: а) MgО – взаимодействием простых веществ;
б) CuО – разложением гидроксида; в) СаО – разложением соли; г) Сr₂О₃ – разложением высшего оксида; д) МnО₂ – в окислительно-восстановительной реакции соединения марганца (KMnO₄) c NH₃.

........................................................................................................................

2. Назовите следующие оксиды и гидроксиды:

К₂O, NаОН, Fе₂О₃, Аl(ОН)₃, СrО₃, Zn(ОН)₂.

........................................................................................................................

3. Составьте уравнения реакций амфотерных оксидов ZnО и Al₂О₃ с кислотой НСl и основанием NаОН.

........................................................................................................................

4. Какие оксиды и гидроксиды марганца встречаются в природе?

........................................................................................................................

5, Почему оксиды и гидроксиды калия и натрия не встречаются в природе?

........................................................................................................................

6. Допишите уравнения реакций с участием оксидов металлов:

MgО + SO₂ = ..............................................................................;

FeО + SiO₂ = ..............................................................................;

СаО + Н₂О = ..............................................................................;

Аl₂О₃ + Н₂SO₄ = .........................................................................

7. Приведите уравнения реакций, в которых получаются нерастворимые основания Fe(OH)₃,
Mg(OH)₂, Al(OH)₃.

........................................................................................................................

8. На восстановление 8 г оксида железа израсходовалось 3,36 л СО. Какова формула данного оксида?

........................................................................................................................

9. При сплавлении MnO₂ с гидроксидом натрия и нитратом калия образуются манганат натрия Na₂MnO₄, нитрит калия и вода. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель.

........................................................................................................................

10. При сплавлении 22,8 г оксида хрома(III) с необходимым количеством КОН и хлората калия КСlО₃ получено 58,2 г хромата калия К₂СrО₄. Определите массовую долю (в %) хромата калия в образовавшемся сплаве.

........................................................................................................................

Урок 55.
Важнейшие минералы и применение металлов

1. Расположите минералы железа в порядке возрастания в них массовой доли металла (Fe): красный железняк Fe₂O₃, магнитный железняк Fe₃O₄, пирит FeS₂, бурый железняк Fe₂O₃•H₂O, сидерит FeCO₃.

........................................................................................................................

2. Какое применение находят минералы алюминия: 1) боксит Al₂O₃•2H₂O; 2) каолинит, или белая глина Al₂Si₂O₅(OH)₄; 3) цеолиты, или молекулярные сита (обменивают содержащиеся в них ионы натрия на ионы кальция и магния); 4) топаз Al₂[SiO₄](OH)F; 5) алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂•12H₂O. Выберите верный ответ.

В а р и а н т ы о т в е т а: а) для дубления кожи; б) полудрагоценный камень; в) в производстве алюминия; г) для уменьшения жесткости воды; д) в строительстве, при получении цемента.

........................................................................................................................

3. Какие из следующих минералов кальция: кальцит СаСО₃, гипс СаSО₄•2Н₂О, плавиковый шпат СаF₂, фосфорит Са₃(РО₄)₂, хлорид кальция СаСl₂ – используют для получения металлического кальция? Поясните свой ответ и приведите полные уравнения следующих реакций:

........................................................................................................................

4. Напишите уравнения реакций с соляной кислотой минералов магния: магнезита МgСО₃, доломита МgСО₃•СаСО₃, жженой магнезии МgО, талька Мg₃[Si₄O₁₀](OH)₂.

........................................................................................................................

5. Карналлит КСl•MgCl₂•6Н₂О используют как исходное сырье для получения магния электролизом расплава. Предложите схему процесса, используя следующие данные: t_пл(Мg) = 651 °C,
t_кип(Мg) = 1107 °С, t_пл(К) = 63,6 °С, t_кип(К) = 760 °С; стандартные электродные потенциалы:

К⁺ + е К (–2,92 В),

Мg²⁺ + 2е Мg (–2,38 В).

........................................................................................................................

6. По содержанию в земной коре никель занимает 25-е место среди химических элементов. Рассчитайте, сколько по массе никеля можно получить из 1 т руды, которая содержит по 1% следующих минералов:

а) никелина NiAs; б) миллерита NiS; в) никелевого блеска NiAsS.

........................................................................................................................

7. Минералы меди ярко окрашены. Ковеллин СuS отливает всеми цветами радуги. Халькозин Сu₂S имеет синевато-стальной цвет. Халькопирит СuFeS₂ отливает золотом. Азурит 2СuCO₃•Сu(ОН)₂ – густо-синего цвета. Малахит СuСО₃•Сu(ОН)₂ – разных оттенков зеленого. Распределите эти минералы на две группы, чтобы суммарная молярная масса М₁ одной группы примерно равнялась М₂ другой. Приведите численные значения М₁ и М₂.

........................................................................................................................

8. По масштабам производства (в порядке уменьшения) металлы располагаются в ряду
Fe–Al–Cu–Zn. В год во всем мире этих металлов получают примерно 700, 12,6, 7 и 4,5 млн т соответственно. Сколько это составляет в пересчете на следующие минералы этих металлов: Fe₃O₄, Al₂O₃, CuS, ZnS?

........................................................................................................................

9. Х и м и ч е с к а я а з б у к а. Напишите формулы минералов металлов: азурит – .... , боксит – .... , висмутовый блеск (сульфид висмута(III)) – .... , гематит (красный железняк) – .... , доломит – .... , железный колчедан (пирит) – .... , индийская селитра – .... , купорос (медный) – .... , ляпис (нитрат серебра) – .... , малахит – .... , никелин – .... , оловянный камень (касситерит, оксид олова(IV)) – .... , пиролюзит – .... , рутил (оксид титана) – .... , сидерит – .... , трона (дигидрат смешанной соли – карбоната и гидрокарбоната натрия) – .... , уранинит (диоксид урана) – .... , фосфорит – .... , халькозин – .... , цинковая обманка (соралерит) – .... , чилийская селитра – .... ,
шпат цинковый – .... .

Урок 56.
Контрольные вопросы к теме 9

1. Приведите химические символы металлов: а) № 26; б) с координатами в периодической системе – VIб подгруппа, 4-й период; в) с относительной атомной массой А_r = 207; г) в 1,5 раза легче алюминия; д) с электронной конфигурацией 1s²2s².

........................................................................................................................

2. Металлам Pb, Ag, Na, Al, Fe, W припишите одну из характеристик:

а) щелочной: б) тугоплавкий: в) благородный; г) пластичный;

д) ферромагнетик; е) легкий.

........................................................................................................................

3. Какое соединение железа образуется при восстановлении железной руды коксом в доменных печах? Укажите его химическую формулу:

а) карбид железа Fe₃C; б) карбонил железа Fe(CO)₄;

в) карбонат железа FeCO₃; г) цианид железа Fe(CN)₂.

........................................................................................................................

4. Назовите следующие процессы:

а) 2NaCl = 2Na + Cl₂;

б) Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄;

в) NiSO₄ + H₂O = Ni + H₂SO₄ + 0,5O₂.

........................................................................................................................

5. Укажите, в какой реакции металл: а) окисляется; б) восстанавливается; в) не изменяет степень окисления.

Са(ОН)₂ СаО + Н₂О,

Zn + H₂SO₄ (разб.) ZnSO₄ + H₂,

CuO + H₂ Cu + H₂O.

........................................................................................................................

6. Натрий массой 1 г растворили в 99 г воды. В результате получили (укажите верный ответ):

а) 1%-й раствор натрия в воде;

б) 1%-й раствор гидрида натрия NaH;

в) 1,7%-й раствор NaОН;

г) 1,7%-й раствор пероксида Na₂О₂ в воде.

........................................................................................................................

7. Укажите, какой из следующих оксидов – Al₂O₃, CaO, CrO₃:

а) основный; б) амфотерный; в) кислотный.

........................................................................................................................

8. Допишите уравнения химических реакций:

МgСl₂ + NаОН = ........................................................................ ,

Мg(ОН)₂ + НNO₃ = ..................................................................... ,

СаSO₃ + HCl = ........................................................................... ,

FeS + HCl = ............................................................................... .

9. Как называют: а) два сплава на основе железа; б) сплав меди с оловом; в) сплав меди с цинком; г) сплав никеля с хромом?

........................................................................................................................

10. Атомы металлов в химических реакциях стремятся отдать свои валентные электроны другим атомам или ионам. По правой части химических уравнений допишите их левые части:

........................................................ = CaS,

........................................................ = MgCO₃ + H₂,

........................................................ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O,

........................................................ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O,

........................................................ = FeSO₄ + Cu.

11. Напишите уравнения реакций получения гидроксида бария по следующим схемам:

а) металл + вода ... ;

б) оксид металла + вода ... ;

в) электролиз водного раствора ВаСl₂ ... .

........................................................................................................................

12. На восстановление 8 г оксида двухвалентного металла израсходовалось 2,24 л водорода. Какой металл в этом оксиде?

........................................................................................................................

13. Напишите уравнения реакций различных способов получения металлов из соединений: 1) CuO; 2) AgNO₃; 3) CaCl₂; 4) NiSO₄; 5) Fe₂O₃. Используйте следующие восстановители и методы: Н₂, t;
Zn в воде; электролиз расплава; электролиз раствора; СО, t.

........................................................................................................................

14. Серебряный сплав массой 0,3 г растворили в азотной кислоте и осадили из раствора соляной кислотой. Масса осадка 0,199 г. Рассчитайте массовую долю серебра в сплаве.

........................................................................................................................

15. Сколько литров хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с избытком соляной кислоты по схеме:

Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2NaCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O?

........................................................................................................................

Тема 9. Металлы

Урок 54. Оксиды и гидроксиды металлов

Урок 55. Важнейшие минералы и применение металлов

Урок 56. Контрольные вопросы к теме 9

Урок 54.
Оксиды и гидроксиды металлов

Урок 55.
Важнейшие минералы и применение металлов

Урок 56.
Контрольные вопросы к теме 9