Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46, 7, 17/2003;
27–28, 46/2004;
8, 19/2005

Итоговый зачет

Подготовка к зачету

1. Выберите химическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) кристаллизация соли;

в) гниение компоста;

г) кипение молока.

2. Выберите формулу сульфита алюминия:

а) Al₂(SО₄)₃; б) Al₂(SО₃)₃;

в) Al₂S₃; г) Al(HSО₄)₃.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) МnSО₄;

в) МnО₂; г) КМnО₄.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Cа(ОН)₂ + …Н₃РО₄ = …Ca₃(РО₄)₂ + …Н₂О.

а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу кислоты:

а) Сr₂О₃; б) Н₂СrО₄;

в) Сr(ОН)₃; г) СrСl₃.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) ZnО, CuO, AgNO₃, Cu(OH)₂;

б) Cu, Са(NO₃)₂, N₂O, NaOH;

в) KOH, Hg, ВаSO₄, Au;

г) Na₂O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, K, Si;

б) Na₂O, K₂O, CuO;

в) Zn, Ag, Ba;

г) P₂O₅, SO₃, K₂O.

8. Выберите реакцию замещения:

а) Na₂O + H₂O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

в) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

г) CaCO₃ = CaO + CO₂.

9. Число протонов в атоме серебра равно:

а) 64; б) 107; в) 47; г) 60.

10. Химически более активен элемент:

а) С; б) F; в) N; г) Сl.

11. Основное сырье для получения кислорода в лаборатории:

а) вода;

б) SiO₂;

в) перманганат калия KMnO₄;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в сульфате натрия равна:

а) 0,543; б) 0,225;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции водорода с 44,8 л (н.у.) азота

N₂ + 3H₂ = 2NH₃,

равна (в г):

а) 68; б) 51; в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 230 г 46 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 20; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 803 кДж

равен:

а) 44,8 л; б) 8,96 л;

в) 11,2 г; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 300 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 40; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

NaOH, Н₃PO₄, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa бария с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом натрия, хлоридом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды калия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Задания зачета 9

Вариант 1

1. Выберите физическое явление:

а) растворение йода в спирте;

б) горение угля;

в) гниение компоста;

г) подгорание пищи.

2. Выберите формулу фосфата кальция:

а) К₃РО₄; б) Са₃(РО₄)₂;

в) Са₂(РО₄)₃; г) Са₃Р₂.

3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:

а) МnО; б) Мn₂О₇;

в) МnО₂; г) К₂МnО₄.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Ва(ОН)₂ + ...Н₃РО₄ = ...Ва₃(РО₄)₂ + ...Н₂О.

а) 3, 2, 2, 3;

б) 2, 3, 1, 6;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу соли:

а) Сr₂О₃; б) Н₂СrО₄;

в) Сr(ОН)₃; г) СrСl₃.

6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:

а) Zn, CuO, AgNO₃, Cu(OH)₂;

б) Cu, Mg(NO₃)₂, Na₂O, NaOH;

в) KOH, HgO, K₂SO₄, Au;

г) Na₂O, NaOH, Na, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li, Li₂O, SiO₂;

б) Na₂O, Na, CuO;

в) ZnO, Rb₂O, Ba;

г) Cs, SO₃, K₂O.

8. Выберите реакцию обмена:

а) Na₂O + H₂O = 2NaOH;

б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

в) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

г) CaCO₃ = CaO + CO₂.

9. Заряд ядра атома меди равен:

а) 64; б) +4; в) +29; г) +64.

10. Химически более активен элемент:

а) Br; б) F; в) I; г) Сl.

11. Основное сырье для промышленного производства кислорода:

а) вода;

б) SiO₂;

в) перманганат калия KMnO₄;

г) воздух.

12. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а) 0,543; б) 0,326;

в) 0,128; г) 0,975.

13. Масса аммиака, полученного в реакции азота с 44,8 л (н.у.) водорода

N₂ + 3H₂ = 2NH₃,

равна (в г):

а) 22,7; б) 227;

в) 34; г) 48.

14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 120 г 48 г соли, равна:

а) 63; б) 31; в) 25; г) 40.

15. Применение водорода.

16. Объем метана (н.у.), сожженный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 803 кДж

равен:

а) 44,8 л; б) 4,48 г;

в) 11,2 л; г) 4,48 л.

17. Число молей сульфида натрия, полученных при взаимодействии 69 г натрия с серой, равно:

а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.

18. Смешали 800 г 20%-го и 200 г 60%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42; б) 28; в) 12; г) 56.

19. Распознайте растворы:

KOH, НNO₃, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa калия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.

21. Составьте генетические ряды натрия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Вариант 2

1. Выберите химическое явление:

а) таяние льда;

б) образование озона из кислорода;

в) растворение кислорода в воде;

г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe₂S₃; б) FeSО₄;

в) Fe₂(SО₄)₃; г) FeS.

3. Железо проявляет валентность три в двух соединениях:

а) FeO, Fe₂O₃;

б) Fe(OH)₂, Fe(OH)₃;

в) FeSO₄, Fe₂(SО₄)₃;

г) Fe₂(SО₄)₃, Fe(OH)₃.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr₂(SO₄)₃ + ...Ba(NO₃)₂ = ...BaSO₄ + ...Cr(NO₃)₃.

а) 3, 2, 2, 3;

б) 1, 3, 3, 2;

в) 3, 2, 1, 6;

г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH;

в) NO; г) HNO₃.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)₂, CuO, SO₃, Ba(OH)₂;

б) AgNO₃, Cu(OH)₂, NO, K₂O;

в) HNO₃, H₂O, K₂SO₄, Au;

г) SiO₃, HCl, CuSO₄, CO₂.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) K₂O, SiO₂, K;

б) Na₂O, Cu, Li;

в) P₂O₅, Na₂O, Cl₂;

г) Ca, SiO₂, Li₂O.

8. Выберите реакцию cоединения:

а) К₂O + H₂O = 2КOH;

б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂;

в) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

г) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

9. Может проявлять в соединениях валентность пять:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

10. Химически более активен элемент:

а) Rb; б) Li; в) Na; г) K.

11. Водород в промышленности получают по реакции:

а) 2Н₂О = 2Н₂ + О₂;

б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

в) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂;

г) СН₄ + 2Н₂О = СО₂ + 4Н₂.

12. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31;

в) 0,22; г) 0,40.

13. Объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции 2,3 г натрия c водой

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂,

равен (в л):

а) 22,4; б) 1,12; в) 33,6; г) 4,48.

14. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

15. Применение щелочных металлов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Количество теплоты, полученное при сжигании 67,2 л (н.у.) метана, в реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 803 кДж

равно (в кДж):

а) 44,8; б) 2409;

в) 11,2; г) 4,48.

17. Число молей сульфата натрия, полученных из 69 г натрия, равно:

а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.

18. Смешали 500 г 40%-го и 600 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 44; б) 83; в) 25; г) 56.

19. Распознайте растворы:

Ba(OH)₂, Н₂SO₄, KNO₃.

20. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с оксидом меди, цинком, сульфитом натрия, гидроксидом калия, силикатом калия.

21. Составьте генетические ряды калия и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Вариант 3

1. Выберите физическое явление:

а) ржавление железа;

б) разложение малахита;

в) образование зеленого налета на медных изделиях;

г) сжижение воздуха.

2. Выберите формулу cернистой кислоты:

а) H₂SО₄; б) СаSО₄;

в) Н₂SО₃; г) H₂S.

3. Хром проявляет валентность шесть в соединении:

а) CrО₃; б) Cr₂О₃;

в) CrО; г) Cr(ОH)₃.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Fe₂O₃ + …H₂SO₄ = …Fe₂(SO₄)₃ + …H₂O.

а) 3, 2, 1, 3; б) 2, 3, 1, 2;

в) 3, 2, 2, 3; г) 1, 3, 1, 3.

5. Выберите формулу кислоты:

а) KMnО₄; б) H₂SiO₃;

в) Fe(ОН)₃; г) AlСl₃.

6. Взаимодействуют с SO₂ все вещества триады:

а) CuO, AgNO₃, Cu(OH)₂;

б) Cu, Mg(NO₃)₂, Na₂O;

в) KOH, H₂O, K₂O;

г) Na₂O, NaOH, Al(NO₃)₃.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Ba, BaO, SO₃;

б) NiO, Pt, CuO;

в) Zn(OH)₂, Rb, BaO;

г) Hg, SO₃, K₂O.

8. Выберите реакцию разложения:

а) 2HgO = 2Hg + O₂;

б) Zn + Cl₂ = ZnCl₂;

в) Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O;

г) K₂O + H₂O = 2KOH.

9. Является неметаллом:

а) Zn; б) Ga; в) Co; г) Se.

10. В ряду Ве(ОН)₂–Мg(OH)₂–Ca(OH)₂–Ba(OH)₂ основные свойства:

а) ослабевают;

б) не изменяются;

в) усиливаются;

г) изменяются незакономерно.

11. Растворение в воде – это процесс:

а) физико-химический;

б) физический;

в) химический;

г) биологический.

12. Массовая доля железа в пирите FeS₂ равна:

а) 0,549; б) 0,382;

в) 0,728; г) 0,467.

13. Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой с выделением 44,8 л водорода (н.у.), равна (в г):

а) 65; б) 130; в) 195; г) 13.

14. Количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 400 г 25%-го раствора, равно:

а) 100; б) 40; в) 25; г) 80.

15. Применение галогенов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Смешали 200 г 40%-го раствора гидроксида натрия и серную кислоту. Образовавшаяся масса соли равна (в г):

а) 98; б) 1,42; в) 112; г) 142.

17. Число молей серной кислоты, полученных из 240 г пирита, равно:

а) 4; б) 6; в) 2; г) 3.

18. Смешали 700 г 10%-го и 300 г 50%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 47; б) 30; в) 22; г) 16.

19. Распознайте растворы:

Са(OH)₂, НNO₃, NaОН.

20. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом кремния, бромоводородной кислотой, сульфатом железа(III), углекислым газом.

21. Составьте генетические ряды бария и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

1. Выберите химическое явление:

а) плавка свинца;

б) ковка железа;

в) получение кислорода при разложении перманганата калия;

г) получение кислорода при сжижении воздуха.

2. Выберите формулу гидроксида калия:

а) К₃РО₄; б) КMnO₄;

в) КН; г) КОН.

3. Валентность металла равна четырем в соединении:

а) PbO; б) Мn₂О₇;

в) МnО₂; г) Li₂O.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

…Cr(ОН)₃ + …Н₂SО₄ = …Cr₂(SО₄)₃ + …Н₂О.

а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12;

в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оcнования:

а) Al(ОН)₃; б) Н₂SО₄;

в) Ag₂O; г) HOH.

6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады:

а) ZnO, Cu, KNO₃, Ca(OH)₂;

б) H₂O, HCl, CO₂, HNO₃;

в) KOH, H₂SiO₃, H₂SO₄, HNO₃;

г) SiO₂, NaOH, Na₂S, NaCl.

7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Li₂O, NO, SiO₂;

б) Ba, BaO, P₂O₅;

в) ZnO, CuO, BaO;

г) CO₂, SO₃, SiO₂.

8. Выберите реакцию замещения:

а) FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O;

б) К₂О + СО₂ = К₂СО₃;

в) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

9. Атомная масса брома равна числу углеродных единиц:

а) 80; б) 40; в) 35; г) 64.

10. В ряду

Na₂O–Al₂O₃–SiO₂–P₂O₅

кислотные свойства:

а) не изменяются;

б) изменяются незакономерно;

в) ослабевают;

г) усиливаются.

11. Основное сырье для промышленного получения хлора:

а) вода;

б) морские водоросли;

в) поваренная соль;

г) воздух.

12. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF₂ равна:

а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75.

13. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 44,8 л (н.у.) водорода, равна:

а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 68 г.

14. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно:

а) 600; б) 400;

в) 250; г) 340.

15. Применение кислорода.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

16. Скорость горения метана (в моль/с), если в реакцию его вступило 15 моль, а через 20 с количество метана снизилось до 5 моль, равна:

а) 0,5; б) 1; в) 5; г) 0,1.

17. Число молей водорода, полученных при взаимодействии 69 г натрия с водой, равно:

а) 1,2; б) 2;

в) 3,5; г) 1,5.

18. Смешали 600 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:

а) 42,3; б) 32,5;

в) 19,2; г) 56.

19. Распознайте растворы:

KI, NaBr, NaCl.

20. Напишите уравнения реакций cерной кислоты с оксидом магния, гидроксидом калия, хлоридом бария, цинком.

21. Составьте генетические ряды лития и углерода. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.

Критерии оценки ответов на задания зачета

Н.В.Коршунова,
учитель химии школы № 357
(Москва)