Конкурсные вопросы в вуз

См. также № 4/2005, 4/2006

В каждом вузе сложились определенные требования к уровню подготовки абитуриентов. Тестовые задания вступительных экзаменов на медицинский и аграрный факультеты Российского университета дружбы народов (РУДН) недавних лет включали такие темы: вопросы общей химии – строение атома, виды химических связей, классификация веществ и реакций, концентрация растворов, электролиты и диссоциация, термохимия, скорость химических реакций и химическое равновесие; вопросы неорганической химии – свойства химических элементов и их соединений, шифрованные цепочки превращений, окислители и восстановители, расчеты по химическим уравнениям; вопросы органической химии – функциональные группы и общие формулы органических соединений, гомологи и изомеры, названия и способы получения веществ, именные и качественные реакции, нуклеофильные и электрофильные реакции, задачи на смеси.
Тесты с большим числом вопросов позволяют проконтролировать разнообразные элементы знаний, универсальность подготовки. В то же время в односложных вопросах не востребованы лучшие качества экзаменуемых – умение анализировать, придумывать, конкретизировать общие сведения. Выбор формы экзамена – письменный или устный, задания со свободным ответом или в виде тестов – принадлежит вузу. Однако не вызывает сомнений общее правило: чем больше самых разных заданий вы решите при подготовке, тем выше шансы выдержать экзамены и стать студентом.
Приводим вариант задания вступительного экзамена (тест), который предлагался несколько лет назад на медицинском и аграрном факультетах РУДН.

1. Число нейтронов в ядре атома изотопов бария ¹³⁸₅₆Ва равно:

а) 56; б) 138; в) 82; г) 194.

2. Одинаковое число протонов содержится в ядрах атомов:

а) гелия; б) трития;

в) протия; г) дейтерия.

3. -Cвязи есть в молекулах:

а) SO₂; б) СO₂; в) SO₃; г) N₂.

4. Все связи -типа присутствуют в следующих молекулах:

а) аммиак;

б) метан;

в) пероксид водорода;

г) азот.

5. Валентность атома азота равна трем в молекулах:

а) азота;

б) аммиака;

в) азотной кислоты;

г) азотистой кислоты.

6. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией:

а) обмена;

б) соединения;

в) замещения;

г) гидратации;

д) нейтрализации.

7. 25 г медного купороса растворили в 550 мл воды. Рассчитать массовую долю растворенного вещества.

а) 0,0270; б) 0,0275;

в) 0,0278; г) 0,0280;

д) 0,050.

8. Определить растворимость соли (в г) в 100 г воды, если массовая доля насыщенного при той же температуре раствора составляет 0,2593.

а) 20; б) 25; в) 30; г) 35.

9. В водных растворах каких солей среда щелочная?

а) сульфат калия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид аммония;

г) сульфид калия.

10. В водном растворе нет химического взаимодействия между ионами:

а) Аg⁺ и NО₃^–; б) Са²⁺ и Сl^–;

в) HСО₃^– и ОН^–;

г) СО₃^2– и Н^–.

11. Слабый электролит – это:

а) LiOH; б) NaOH;

в) KOH; г) Ba(OH)₂;

д) Mg(OH)₂.

12. Укажите кислоту (концентрация c = 0,1 моль/л), в которой скорость растворения цинка будет наименьшей:

а) соляная;

б) йодоводородная;

в) серная;

г) уксусная.

13. На основании термохимического уравнения

4Al (тв.) + 3О₂ (г.) = 2Al₂O₃ (тв.),

Н° = –3200 кДж

укажите значение теплоты реакции образования 1 моль оксида алюминия (кДж/моль):

а) –3200; б) –1600;

в) –800; г) +800.

14. Во сколько раз сократится время достижения равновесия реакции при увеличении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 3?

а) В 3 раза; б) в 9 раз;

в) в 18 раз; г) в 27 раз;

д) в 90 раз.

15. В равновесной системе

4HCl (г.) + О₂ (г.) 2Сl₂ (г.) + 2Н₂О (г.)

при уменьшении давления в 2 раза равновесие:

а) сместится вправо;

б) сместится влево;

в) не сместится.

16. Вещество X в системе химических уравнений

HCl (конц.) + KMnO₄ X + …

и Х + Fe … – это:

а) MnCl₂; б) MnO₂;

в) K₂MnO₄; г) Cl₂.

17. Молекулярный азот является восстановителем в реакции с:

а) кислородом; б) водородом;

в) литием; г) магнием.

18. Свинец из солей может быть вытеснен:

а) железом; б) медью;

в) серебром; г) платиной.

19. При погружении цинковой пластинки в раствор хлорида кадмия масса пластинки:

а) увеличится;

б) уменьшится;

в) не изменится.

20. Объем, который занимает оксид серы(IV) массой 1,3 г при 360 К и 1,013•10⁵ Па, составляет (в л):

а) 0,645; б) 0,445;

в) 640; г) 0,600.

21. Найти соответствие:

а) кислотный оксид;

б) основная соль;

в) щелочь;

г) кислая соль;

д) амфотерное основание;

1) AlOHCl₂; 2) CrO₃;

3) Zn(OH)₂; 4) Ba(OH)₂;

5) Ca(HCO₃)₂.

22. Гидроксосульфат алюминия относится к:

а) амфотерным основаниям;

б) кислым солям;

в) основным солям;

г) нейтральным солям.

23. Гидроксид калия в растворе будет взаимодействовать с:

а) Na₂O; б) СаО; в) SO₃;

г) NH₃; д) BaSO₄.

24. В последовательных превращениях

Х и Y могут быть соответственно:

а) HCl и K₂O;

б) Сl₂ и KOН (хол.);

в) Сl₂ и KOН (гор.).

25. Сплавление алюминия с гидроксидом натрия сопровождается образованием:

а) Al₂О₃;

б) NaAlO₂;

в) Na₃[Al(OH)₆];

г) Na[Al(OH)₄(H₂О)₂].

26. Какое вещество реагирует с СаО, но не реагирует с Р₂О₅?

а) вода;

б) оксид калия;

в) гидроксид калия;

г) углекислый газ.

27. Ортофосфорная кислота H₃РО₄ диссоциирует по трем ступеням, константы диссоциации которых К₁, К₂, К₃ отличаются друг от друга в соответствии с неравенством:

а) К₁ < К₂ < К₃;

б) К₁ > К₂ > К₃;

в) К₁ < К₂ > К₃;

г) К₁ > К₂ < К₃.

28. Соль может быть получена при взаимодействии:

а) металла с неметаллом;

б) металла с солью;

в) кислотного оксида со щелочью;

г) амфотерного оксида с кислотой.

29. Со щелочами не реагируют:

а) оксид магния(II);

б) оксид углерода(IV);

в) оксид марганца(VII);

г) оксид хрома(II).

30. Наличие ионов бария в растворе можно установить с помощью раствора:

а) сульфата аммония;

б) нитрата серебра;

в) хлорида натрия;

г) дигидрофосфата аммония.

31. Зеленый цвет в растворе имеет:

а) КMnО₄; б) К₂МnО₄;

в) MnSO₄; г) MnO₂.

32. При взаимодействии равных объемов сернистого газа и кислорода 90% молекул сернистого газа превратилось в серный ангидрид. Объемная доля продукта в конечной газовой смеси составляет:

а) 0,065; б) 0,355; в) 0,581;

г) 0,667; д) 0,90.

33. Кислород можно получить термическим разложением:

а) карбоната кальция;

б) нитрата аммония;

в) нитрата калия;

г) нитрата серебра.

34. Какие вещества вступают в реакцию, если в результате образуются следующие продукты – AgI, NH₄I и H₂O?

а) AgNO₃ и HI;

б) Ag₂O и I₂;

в) [Ag(NH₃)₂]OH и HI;

г) AgNO₃ и I₂.

35. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами, – это:

а) фтороводородная (плавиковая);

б) азотная;

в) хлорная;

г) хлорноватистая.

36. Хлор можно поглотить, используя концентрированный раствор:

а) NaCl; б) NaOH;

в) HCl; г) H₂SO₄.

37. Наименее термически устойчивое водородное соединение – это:

а) СН₄; б) PbН₄;

в) GeН₄; г) SnН₄.

38. Азот не может проявлять валентность:

а) I; б) II; в) III; г) IV; д) V.

39. Карбонаты щелочных металлов, за исключением лития, при прокаливании:

а) разлагаются с образованием оксида;

б) не разлагаются;

в) разлагаются с образованием металла;

г) возгоняются.

40. Степени окисления хрома в хромате и дихромате натрия соответственно равны:

а) +6 и +3; б) +3 и +6;

в) +6 и +6; г) +6 и +2.

41. ОН-группа отсутствует в молекуле:

а) ксилола;

б) фенола;

в) этиленгликоля;

г) уксусной кислоты;

д) изобутанола.

42. Ароматические соединения – это:

а) циклогексан; б) анилин;

в) толуол; г) фенол;

д) этанол.

43. Общей формуле С_nH_2n–2 соответствуют:

а) алканы; б) алкены;

в) алкины; г) алкадиены.

44. Нуклеофильные частицы взаимодействуют с:

а) анионами; б) катионами;

в) радикалами.

45. Какая из этих реакций впервые была осуществлена Н.Н.Зининым в 1842 г.?

а) С₂Н₂ С₆Н₆;

б) С₆Н₆ С₆Н₅NO₂;

в) С₆Н₅NO₂ С₆Н₅NН₂;

г) С₆Н₅NН₂ 2,4,6-тринитроанилин.

46. Наиболее поляризована связь между атомами водорода и углерода у:

а) алканов; б) алкенов;

в) алкинов; г) аренов.

47. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов:

а) sp; б) sp²; в) sp³.

48. Установить молекулярную формулу алкана, если плотность его паров составляет 1,97 г/л (нормальные условия).

а) СН₄; б) С₂Н₆; в) С₃Н₈;

г) С₄Н₁₀; д) С₅Н₁₂.

49. Для сгорания 1 моль алкена С_nH_2n потребуется кислорода:

а) n моль; б) 1,5n моль;

в) 2n моль; г) 2,5n моль.

50. Бензол может быть получен в одну стадию из:

а) ацетилена;

б) циклогексана;

в) 1,6-дибромгексана;

г) этилена.

51. Гомологи циклопентана –это:

а) циклопропан;

б) циклобутан;

в) циклогексан.

52. Бромную воду обесцвечивают:

а) изопропилбензол и хлоропрен;

б) этилбензол и ацетилен;

в) пропан и толуол;

г) пропен и ацетилен.

53. Образование гексахлорциклогексана из бензола происходит при следующих условиях:

а) нагревание, ультрафиолетовое освещение;

б) катализатор AlCl₃;

в) катализатор FeCl₃;

г) катализатор FeBr₃.

54. Формула формалина:

а) H–C(H)O;

б) СH₃–C(H)O;

в) СH₃–CH₂OН;

г) СH₃Сl.

55. Жидкий жир при комнатной температуре – это:

а) трипальмитат;

б) триолеат;

в) тристеарат.

56. Уксусный альдегид можно получить окислением:

а) метанола;

б) этанола;

в) пропанола-1;

г) пропанола-2.

57. Атомы азота содержат все молекулы:

а) белков;

б) жиров;

в) углеводов;

г) нуклеиновых кислот.

58. Глюкозу от сахарозы можно отличить с помощью:

а) AgCl; б) HNO₃;

в) I₂; г) Ag(NH₃)₂OH.

59. Какие вещества дают реакцию «серебряного зеркала»?

а) Муравьиная кислота;

б) сахароза; в) глюкоза;

г) целлюлоза; д) глицерин.

60. При обработке раны 3%-й раствор пероксида водорода разлагается с образованием:

а) Н₂О + О₂; б) О₂ + Н₂О₂;

в) Н₂ + О₂; г) Н₂ + Н₂О.

61. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора ее распад идет одновременно с образованием кислорода и перхлората калия. Рассчитать соответственно объем (при нормальных условиях) выделившегося кислорода и массу образовавшегося перхлората калия, если при полном разложении 49 г бертолетовой соли получено 24,2 г хлорида калия.

а) 2,2 л; 1) 6,9 г;

б) 4,5 л; 2) 10,4 г;

в) 7,7 л; 3) 13,9 г;

г) 10,1 л; 4) 16,1 г;

д) 11,2 л. 5) 18,4 г.