РАБОЧИЕ ТЕТРАДИ

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1, 2, 3, 4, 6, 7/2006

Тема 8. Неметаллы

(окончание)

Урок 45. Оксиды неметаллов

1. Оксидами называют ............................................. .

2. Подчеркните и назовите оксиды неметаллов:

SO₂, Na₂SO₄, CO₂, KOH, P₂O₅, ZnO, NO, HNO₃.

3. Известны ли: а) основные оксиды (им соответствуют основания) неметаллов; б) амфотерные оксиды неметаллов?

…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

4. Сколько различных оксидов у азота? Приведите их химические формулы. Какие из них несолеобразующие?

5. Напишите по одной формуле оксидов неметаллов 3-го периода таблицы Д.И.Менделеева и назовите эти оксиды.

Превращение NO (бесцветный газ) в NO2 (бурый газ) при открывании цилиндра

Превращение
NO (бесцветный газ) в NO₂ (бурый газ)
при открывании цилиндра

6. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов неметаллов в 3-м периоде и в V группе периодической системы Д.И.Менделеева?

7. С веществами каких классов реагируют кислотные оксиды? Составьте уравнения реакций по следующим схемам:

SO₃ + H₂O = ………………………………………….. ,

SO₂+ NaOH = ……………………………………….. ,

P₂O₅ + CaO = …………………………………………. .

8. Напишите формулы исходных веществ, из которых получают следующие оксиды, и расставьте коэффициенты:

…………………………………………. = 2Р₂О₅,

…………………………………………. = СО₂ + 2SO₂ + 2H₂O,

…………………………………………. = 2SO₂ + O₂,

…………………………………………. = 2PbO + 4NO₂ + O₂.

9. Кукуруза на площади 1 га в сутки поглощает около 1 т углекислого газа. Какое по массе количество углерода усваивается при этом растениями?

Урок 46. Кислородсодержащие кислоты

1. Напишите названия веществ под соответствующими им формулами. Кислоты – азотная, хлороводородная, сероводородная, серная, сернистая, фосфорная, кремниевая, угольная; бинарные соединения (не соли) натрия – гидрид, карбид, нитрид, оксид, фосфид; соли натрия – фторид, хлорид, нитрат, карбонат, силикат, фосфат, сульфат, сульфит, сульфид, бромид.

Кислоты

HCl, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄.
…... …… ……... ……… ...…... …….… .…….… …….…

Бинарные соединения

NaH, Na₂O, Na₃P, Na₄C, Na₃N.
……… ……… ……… ……… ………

Cоли

NaCl, Na₂S, Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaF, NaBr,
……. ……… ………… ………… …… ……..

NaNO₃, Na₃PO₄, Na₂SiO₃, Na₂CO₃.
………. ………… …………. .………..

2. Какие атомы соединены друг с другом в молекулах кислородсодержащих кислот? Приведите структурные формулы азотной, серной и угольной кислот.

3. Напишите формулы оксидов неметаллов, гидраты которых – кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄, H₂CO₃, HNO₃, H₃BO₃.

4. Вычислите, в каких массовых соотношениях реагируют между собой оксид фосфора(V) и вода, если получается 196 г Н₃РО₄.

5. Напишите формулы одно-, двух- и трехосновных кислородсодержащих кислот. В чем особенность химических свойств многоосновных кислот?

6. Какая из следующих кислородсодержащих кислот – HNO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃, CH₃COOH:

а) неустойчива и самопроизвольно разлагается;

б) перегоняется при нагревании без разложения (т.е. имеет определенную температуру кипения);

в) разлагается при перегонке;

г) при нагревании отщепляет воду и образует полимерные (полифосфорные) кислоты?

7. Какая кислородсодержащая кислота (см. выше задание 6) в реакции с металлами:

а) всегда выделяет водород;

б) в зависимости от концентрации кислоты образует либо водород, либо оксид центрального элемента формулы кислоты;

в) в разбавленном виде образует газообразный монооксид неметалла, а в концентрированном виде дает диоксид неметалла (газ)?

Медь энергично реагирует с концентрированной азотной кислотой, при этом выделяется бурый газ NO2

Медь энергично реагирует
с концентрированной азотной кислотой,
при этом выделяется бурый газ NO₂

Напишите примеры уравнений соответствующих реакций.

8. Напишите правые части в уравнениях реакций обмена с участием кислот:

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = …………………………………. ,

H₂SO₄ (конц.) + NaCl (кр.) = ………………… ,

H₂SO₃ + KOH = …………………………………… ,

H₂CO₃ + Ba(OH)₂ = ………………………………. ,

2HNO₃ + K₂CO₃ = ………………………………… ,

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = ………………………………. .

Получение газообразного хлороводорода

Получение
газообразного
хлороводорода

9. В четырех банках находятся разбавленные кислоты: азотная, серная, фосфорная и уксусная. Предложите химический способ распознавания этих кислот, используя качественные реакции на анионы.

10. Напишите уравнения качественных реакций на анионы: СО₃^{^2–}, РО₄^{^3–}, SО₄^{^2–}, SО₃^{^2–}.

11. Кроссворд. Напишите по горизонтали (1–7) технические названия солей, тогда по вертикали (1) получится название сульфата двухвалентного металла (Fe, Ni, Co, Mn, Zn), кристаллизующегося из водного раствора с семью молекулами воды. Например, FeSO₄•7H₂O. (Аналогично называется соль – CuSO₄•5H₂O.)

По горизонтали: 1. CaC₂. 2. HgCl₂. 3. AgNO₃. 4. K₂CO₃. 5. Na₂B₄O₇•10H₂O. 6. Na₂CO₃.

7. CaSO₄•2H₂O.

Урок 47. Водородные соединения неметаллов

1. Приведите общие формулы вида R_aH_вводородных соединений неметаллов IV–VII групп.

2. Используя значения энергии химических связей (кДж/моль): Н–Н (436), H–Cl (431), N=N (941),
Сl–Сl (242), О–O (495), H–O (497), H–N (391), рассчитайте тепловые эффекты реакций:

Н₂ + Сl₂ = 2НСl + …………............…. ,

Н₂+ 1/2О₂ = Н₂О (г.) + …………..…. ,

3Н₂ + N₂ = 2NН₃ + …………………….. .

3. Энергии связей водород–галоген таковы (кДж/моль): Н–F (567), Н–Сl (431), Н–Вr (366), Н–I (299). На основании данных об энергии связи в молекулах галогенов (кДж/моль): F–F (155), Сl–Сl (242),
Вr–Вr (193), I–I (151), предскажите, с каким из них реакция образования галогеноводорода протекает наиболее энергично, а с каким обратимо (Е_связи(Н2) = 436 кДж/моль). Напишите уравнения реакций и укажите их тепловой эффект.

4. Как изменяется прочность связи элемент–водород у неметаллов в группах таблицы Д.И.Менделеева сверху вниз? Используйте значения энергии химических связей Э–Н из заданий 2 и 3 (см. выше), а также энергии связей (кДж/моль): С–Н (415), Si–Н (323), Р–Н (320), H–S (339).

5. Каким образом энергия химической связи Э–Н и радиус атома неметалла связаны с кислотностью соединения Н_хЭ? Рассмотрите на примере галогеноводородов, кислотные свойства которых возрастают в ряду НF–НСl–НВr–НI. Используйте следующие данные:

Е_связи(Н–Э), кДж/моль	Радиус атома неметалла, нм
431 (Н–Сl)	0,10 (Cl)
366 (H–Br)	0,11 (Br)
299 (H–I)	0,13 (I)

6. Хлороводород не окисляется серной кислотой, а с диоксидом марганца дает свободный хлор, дихлорид марганца и воду. Напишите уравнение реакции и определите, сколько литров Сl₂ можно получить из 0,1 моль МnО₂.

7. При взаимодействии бромида натрия с концентрированной серной кислотой получаются бром Вr₂, сернистый газ, гидросульфат натрия и вода. Напишите уравнение реакции.

8. Сероводород обладает восстановительными свойствами. Составьте уравнение реакции Н₂S с К₂Cr₂О₇ в присутствии Н₂SО₄, в которой образуются сульфаты калия и хрома(III), сера и вода.

9. Галогены хлор и бром окисляют аммиак NН₃ до свободного азота, а сами превращаются в галогеноводороды. Последние с избытком аммиака образуют соли аммония. Напишите уравнения перечисленных реакций.

10. Фосфин РН₃ обладает высокой химической активностью. Например, он загорается в кислороде без поджигания. Напишите уравнение этой реакции, в которой продукты – метафосфорная кислота НРО₃ и вода.

11. Х и м и ч е с к а я а з б у к а. Напишите формулы оксидов и водородных соединений неметаллов: аммиак – …. , ацетилен – …. , бромоводород – …. , вода – …. , гексан – …. , дисилан – …. , йодоводород – …. , кварц – …. , «лисий хвост» – …. , метан – …. , нонан – …. , октан – …. , пентан – …. , сернистый газ – …. , серный ангидрид – …. , сероводород – …. , силан – …. , толуол – …. , угарный газ – …. , углекислый газ – …. , фтороводород – …. , фосфин – …. , хлороводород – …. , этан – …. , этилен – …. .

Урок 48. Контрольные вопросы к теме 8

1. В состав вулканических газов входят водородные соединения НСl, NН₃, Н₂S. Составьте уравнения реакций их синтеза из простых веществ

.…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

2. Атомы с отрицательными степенями окисления в молекулах НСl, NН₃ и Н₂S окисляются кислородом воздуха. При этом получаются простые вещества – хлор, азот, сера – и вода. Напишите уравнения этих реакций

3. Названия каких неметаллов содержат четыре буквы, в том числе «о» и «р»?

4. Восемь ионов I– соли переводят один атом серы S серной кислоты H₂SO₄ в степень окисления –2 (Н₂S). В реакции также образуются йод, гидросульфат натрия и вода. Составьте уравнение реакции

5. Фтороводород и хлороводород можно получить синтезом из простых веществ. Таким же образом получают термически менее устойчивые НВr и НI, но в чистом виде их так получить не удается. Как изменяется химическая активность галогеноводородов в ряду: HF–HCl–Hbr–HI?

Горение водорода
в хлоре

6. Как изменяются окислительные свойства неметаллов в периодах таблицы Д.И.Менделеева слева направо? Выберите верный вариант ответа:

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) остаются неизменными;

г) сначала ослабевают, а потом усиливаются.

7. Если ток газообразного SО₂ пропустить через йодную воду, то она моментально обесцвечивается. Напишите уравнение реакции:

SО₂ + I₂ + Н₂О = ……………………………………………………. .

8. Напишите уравнение реакции окисления раствора сероводорода до серы сернистым газом (реакция сопропорционирования):

Н₂S + SO₂ = ………………………………………………. .

9. Хлор вступает в реакцию диспропорционирования под действием водной щелочи NaOH. В результате при 20 °С образуются хлорид натрия NaCl и гипохлорит NaClO, а при кипении раствора образуются хлорид натрия и хлорат NaClO₃. Напишите уравнения реакций.

10. При пропускании газообразных кислотных оксидов (NO₂, SO₂, CO₂) в водные растворы щелочей образуются:

а) нерастворимые основания; б) соли; в) кислоты; г) свободные неметаллы.

Выберите верный вариант ответа.

11. Соединения НNО₃ и Н₂SО₄ (конц.) – это:

а) кислородсодержащие кислоты-окислители;

б) бескислородные кислоты;

в) кислоты-восстановители;

г) полифосфорные кислоты.

Выберите правильный вариант ответа.

12. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции перманганата калия с соляной кислотой, в которой образуются хлориды калия и марганца(II), хлор и вода.