Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005;
1, 2, 3, 4, 6/2006
Тема 8. Неметаллы
Урок 43. Положение неметаллов
в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева
1. В каких группах и периодах периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева
сосредоточены элементы-неметаллы?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
2. Элементы VIa группы таблицы Д.И.Менделеева
называют халькогенами (рождающие соли). Напишите
пять формул солей с различными кислотными
остатками, содержащих элементы VIa группы.
Назовите эти соли.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
3. Напишите по две формулы кислотных
оксидов, кислот и оснований. Где они встречаются
в природе и какие неметаллы их образуют?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
4. Какие неметаллы образуют атомную
кристаллическую решетку, какие – молекулярную и
какие находятся в виде отдельных атомов?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
5. Какие неметаллы встречаются в природе в
свободном виде? Как их используют?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
6. Откуда в природе взялись залежи угля?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
7. Какие два из неблагородных газов –
простых веществ – самые тяжелые? Каково их
значение в нашей жизни?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
8. Какой из неметаллов – жидкий при 20 °С,
какие неметаллы – газы и какие – твердые
вещества?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
9. Приведите химические формулы и названия
соединений: а) углерода с бромом; б) фосфора с
хлором; в) серы с фтором.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
Урок 44. Изменение окислительных
и восстановительных свойств
простых веществ-неметаллов
1. Как изменяются неметаллические свойства
элементов в таблице Д.И.Менделеева в периодах
слева направо и в главных подгруппах сверху вниз?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
2. По каким причинам простые вещества
кислород, серу, бром и йод нельзя хранить в
открытых сосудах? Поясните по каждому веществу в
отдельности.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
|
Сульфиды – природные минералы:
а) аурипигмент As2S3; б) киноварь HgS;
в) пирит FeS2; г) сфалерит ZnS
|
3. Укажите, какие элементы
окисляются и какие восстанавливаются в реакциях
простых веществ:
а) S + O2 = SO2;
б) S + 2Cl2 = SCl4;
в) Cl2 + H2 = 2HCl;
г) 2P + 3Br2 = 2PBr3.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
4. Галогены взаимодействуют между собой с
образованием межгалоидных соединений: ВrСl, СlF3,
ВrF5, IСl5, IF7. Какие степени
окисления атомов галогенов в этих соединениях?
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
5. Напишите формулы соединений неметаллов с
металлами:
а) нитрида магния;
б) фосфида калия;
в) сульфида алюминия;
г) хлорида железа(III);
д) силицида кальция.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
6. Некоторые неметаллы взаимодействуют с
кислотами-окислителями, превращаясь в кислоты
или в кислотные оксиды с высшими степенями
окисления. Составьте уравнения следующих
реакций:
а) С + Н2SО4 (конц.) =
……………………………………………………. ;
б) С + НNО3 (конц.) =
……………………………………………………. ;
в) Р + НNО3 (конц.) =
……………………………………………………. ;
г) S + НNО3 (разб.) =
……………………………………………………… .
7. Более сильные окислительные свойства
одних неметаллов по сравнению с другими
проявляются в следующих процессах (напишите
продукты реакций и расставьте коэффициенты):
ZnS + O2 =
……….………………………………………………… ,
FeBr3 + Cl2 =
……….…………………………………………….. ,
NaH + Br2 =
……….………………………………………………… ,
Ca3N2 + F2 =
……….………………………………………………… ,
Ca3P2 + O2 =
……….………………………………………………… .
8. Некоторые элементы имеют различные
степени окисления в соединениях (три или более). В
результате химических превращений степень
окисления таких элементов может изменяться от
крайних к промежуточным и, наоборот, от
промежуточных к крайним (реакции
диспропорционирования). Например:
–2
+6
0
3Н2S + Н2SО4
(конц.) = 4S + 4Н2О.
Учитывая изменения степени окисления
элементов (т. е. число перемещенных электронов),
подберите коэффициенты для приведенных ниже
уравнений реакций, укажите реакции
диспропорционирования.
а) NO2 + H2O = HNO3 + HNO2;
б) NO2 + H2O  HNO3
+ NO;
в) KClO3 KClO4 +
KCl;
г) S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O;
д) KClO = KClO3 + KCl;
е) I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2
+ H2O;
ж) ClO2 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2
+ H2O;
з) Ca(ClO2)2 + CO2 + H2O = CaCO3
+ HClO3 + HCl;
и) SO2 + H2S = H2O + S;
к) H2SO4 (конц.) + S = SO2 + H2O;
л) XeF4 = XeF6 + XeF2;
м) KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O. |