Конкурсные вопросы в вуз

Задания см. в № 4/2006

ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1 – б, в, г.

2 – в (СrO₃).

3 – б, в, г.

4 – а, б.

5 – б, г.

6 – а, д.

7 – в.

При растворении в воде оксид натрия превращается в гидроксид натрия:

Из 12,4 г Na₂O (0,2 моль) получится 0,4 моль или 16 г NаОН.

Масса раствора складывается из масс его компонентов:

m(р-ра NaОН) = 12,4 + 120= 132,4 г.

Массовая доля щелочи:

(NаОН) =16/132,4 = 0,121.

8 – в.

В 1 л 5М раствора НСl содержится 5 моль НСl, т.е.

m(НСl) = 5•36,5 = 182,5 г НСl.

Масса 1 л такого раствора:

m = •V = 1,1•1000 = 1100 г.

Обозначим через х массу НСl, содержащегося в 100 г 5М раствора НСl и составим пропорцию:

1100 г 5М р-ра НСl – 182,5 г НСl,

100 г 5М р-ра НСl – х г НСl.

Отсюда х = 16,6 г, а процентная концентрация раствора равна (НСl) = 16,6%.

9 – а, б.

Уравнение диссоциации гидроксохлорида магния:

МgОНСl МgОН⁺ + С^l–.

10 – д.

Растворимость Мg(ОН)₂ при 20 °С равна 1 мг в 100 мл воды, это слабый электролит.

11 – в.

Соль NaNО₂ гидролизуется в водном растворе с образованием слабого электролита – азотистой кислоты НNО₂ и щелочи NaОН:

NaNО₂ + Н₂О HNО₂ + NаОН.

Такая соль придает щелочную реакцию раствору.

12 – в.

13 – в.

14 – а, г.

15 – б.

Уменьшение давления приводит к смещению химического равновесия в сторону большего объема газов – влево.

16 – в, г.

Окислительные и восстановительные свойства могут проявлять соединения элементов, находящихся в промежуточных степенях окисления. Так, у серы крайние степени окисления +6 и –2. Поэтому оксид серы(IV) и окислитель (реакция 1), и восстановитель (реакция 2):

Аналогично азот N (+3) в азотистой кислоте HNО₂ находится в промежуточной степени окисления – между +5 и –3.

17 – а, в.

Реакция разложения молекул пероксида Н₂О₂ на воду и кислород – внутримолекулярная. Поскольку атом водорода в степени окисления (+1) и соседствующий с ним атом (атом кислорода) остаются неизменными, считаем атомы Н пассивными участниками реакции (с ними изменений не происходит). Поэтому реакция не гетероатомная. Элемент кислород в этой реакции самоокисляется–самовосстанавливается, – это реакция диспропорционирования.

18 – а.

Схема процесса:

На место каждого растворяемого, уходящего с пластинки атома Zn (A_r = 65) приходит, осаждается на пластинке более тяжелый атом Сd (A_r = 112). Масса пластинки увеличится.

19 – б.

Первыми восстанавливаются ионы наименее активного, стоящего правее в ряду напряжений, металла, т.е. Сu²⁺.

20 – г.

Относительная плотность газов (паров) по воздуху рассчитывается по формуле:

D_возд = М(паров фосфора)/М(возд.).

Поскольку М(возд.) = 29 г/моль, значение М(паров фосфора) = 4,28•29 = 124 г/моль. Молярная масса атомарного фосфора М(Р) = 31 г/моль. Число атомов n в молекуле фосфора найдем из соотношения:

n = М(паров фосфора)/М(Р) = 124/31 = 4.

21 – в.

22 – в (гидроксосульфат алюминия – AlOHSO₄).

23 – б, д.

Zn + 2Н₂О + 2NaОН = Na₂Zn(OH)₂ + H₂,

Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄ + 3H₂.

24 – б.

25 – в.

26 – б, в.

27 – в.

28 – г.

29 – г.

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄.

30 – б.

31 – г, е.

Хлор Cl₂ – зеленовато-желтый, диоксид азота NО₂ – бурый.

32 – д.

Объем кислорода, превращенного в озон, равен:

0,06•20 = 1,2 л.

Объем оставшегося кислорода:

20 – 1,2 = 18,8 л.

Из уравнения

3О₂ = 2О₃

находим:

V(О₃) = 2/3V(О₂) = 2/3•1,2 = 0,8 л.

Объем озонированного кислорода:

V(смеси) = 18,8 + 0,8 = 19,6 л.

Объемная доля озона в смеси:

(O₃) = V(О₃)/V(смеси) = 0,8/19,6 = 0,041.

33 – г.

NaH + H₂O = NaOH + H₂.

34 – а.

Элементы VIa группы – О, S, Sе, Те – называют халькогенами от греч. chalcos – медь, gennao – рождаю; элементы группы VIа образуют с медью различные природные минералы.

35 – в.

Ag(NH₃)₂OH + 3HI = AgI + 2NH₄I + H₂O.

36 – б.

37 – г.

38 – в.

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ + 2Н₂О.

39 – а.

Са₃(РО₄)₂ + 3Н₂SО₄ 3СаSО₄ + 2Н₃РО₄.

40 – б.

Сr(ОН)₃ + NaОН = NаСr(ОН)₄.

41 – б.

42 – б.

СН₂=СН–СН=СН₂,

С₄Н₆ – бутадиен-1,3.

43 – в.

Вещества СН₃СН₂СН₂ОН – пропанол-1 – и (СН₃)₂СНОН – пропанол-2 – имеют одинаковую молекулярную формулу С₃Н₈О, поэтому они изомеры.

44 – в.

45 – г.

В органической химии нет реакций обмена. Реакции, которые в неорганической химии отнесли бы к типу обмена, в органической химии рассматривают как замещение:

CH₃Cl + HOH CH₃OH + HCl,

Даже стандартные случаи замещения (сложное вещество + простое вещество) дают непривычные продукты реакции (два сложных вещества):

СН₄ + Сl₂ CH₃Cl + HCl.

Более того, реакции других типов называются иначе, чем в неорганической химии. Так, реакции, в которых из одного вещества получаются два, здесь не разложение, а отщепление, или элиминирование:

СН₃–СН₃ СН₂=СН₂ + Н₂.

В результате от этана С₂Н₆ отщепляется водород Н₂, и образуется главный продукт реакции – этилен С₂Н₄.

Образование из двух веществ одного – это реакции присоединения (в неорганической химии – реакции соединения).

46 – в.

47 – г.

С₂Н₆ + HNO₃ (разб.) С₂Н₅NO₂ + H₂O.

48 – б, в.

С₆Н₈ + 8О₂ 6СО₂ + 4Н₂О,

С₅Н₁₂ + 8О₂ 5СО₂ + 6Н₂О.

Углеводороды, взятые в объеме 1 л, должны быть в газовой фазе или в виде пара, т.е. при температуре выше t_кип. Приведем температуры кипения (в скобках, в °С) некоторых углеводородов с заданными молекулярными формулами: С₆Н₈ – циклогексадиен-1,3 (80), циклогексадиен-1,4 (81), гексатриен-1,3,5 (78); С₅Н₁₂ – н-пентан (35–36), 2-метилбутан (30).

49 – б.

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ 12СО₂ + 11Н₂О.

50 – а.

51 – а–в.

Такой ответ, вероятно, ожидают от абитуриента. На самом деле среди перечисленных веществ гомологов циклопентана нет. Гомологи – это вещества с близкими химическими свойствами, различающиеся по строению на одну или несколько групп СН₂. В задаче имеется необходимое условие (общая формула приведенных веществ (СН₂)n, где n = 3, 4, 5, 6), но не достаточное. Свойства циклических соединений с разными размерами цикла сильно отличаются. Поэтому циклопропан, циклобутан и циклопентан нельзя считать гомологами. Гомологом циклопентана будет метилциклопентан.

52 – б, в.

53 – б, в.

54 – в.

X – СН₃СНО, ацетальдегид.

55 – г.

56 – а.

57 – а.

Сахароза и мальтоза – дисахариды общей формулы С₁₂Н₂₂О₁₁. Они изомеры по отношению друг к другу.

58 – б.

59 – в.

60 – г.

61 – а, 2; б, 4.

Содержание NаОН в растворе щелочи:

m(NаОН) = (NаОН)•m(р-ра NаОН) = 0,032•200 = 6,4 г.

Это соответствует количеству вещества:

(NaОН) = m(NаОН)/М(NаОН) = 6,4/40 = 0,16 моль.

Содержание Н₃РO₄ в исходном растворе кислоты:

m(H₃РО₄) = 0,098•100 = 9,8 г.

Количество вещества кислоты:

(Н₃РО₄) = m(H₃РО₄)/М(H₃РО₄) = 9,8/98 = 0,1 моль.

Уравнения реакций:

NаОН + Н₃РО₄ = NаН₂РО₄ + Н₂О,  (1)

NaН₂РО₄ + NаОН = NаНРO₄ + Н₂О.  (2)

В реакцию (1) вступает по 0,1 моль щелочи и кислоты. В реакцию (2) вступает по 0,06 моль соли NаН₂РО₄ и щелочи NаОН. В результате обеих реакций получается 0,06 моль NаНРО₄ и 0,04 моль NaН₂РО₄.

Материал подготовил А.Д.Микитюк