Конкурсные вопросы в вуз
ВОПРОСЫ 1. Нормальным условиям для газов соответствуют: а) t = 25 °С, р = 101 325 Па; б) t = 0 °С, р = 1 атм; в) t = 0 °С, р = 760 мм рт. ст.; г) t = 0 °С, р = 101 325 Па. 2. Формула высшего оксида элемента с зарядом ядра атома 24: а) ЭО; б) Э2О7; в) ЭО3; г) Э2О3. 3. Хром проявляет степень окисления +3 в следующих соединениях: а) К2СrO4; б) Сr2O3; в) Fe(СrO2)2; г) Сr2(SO4)3. 4. Водородные связи присутствуют в молекулах: а) белков; б) ДНК; в) жиров. 5. Степень окисления и валентность элементов численно совпадают в молекулах: а) N2; б) NH3; в) HNО3; г) HNО2. 6. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией: а) обмена; б) соединения; в) замещения; г) гидратации; д) нейтрализации. 7. Определить массовую долю растворенного вещества, полученного растворением 12,4 г оксида натрия в 120 мл воды. а) 0,0605; б) 0,0910; в) 0,121; г) 0,150; д) 0,242. 8. Процентная концентрация 5М раствора HCl ( = 1,1 г/мл): а) 16%; б) 16,4%; в) 16,6%; г) 16,8%; д) 6,5%. 9. Водный раствор гидроксохлорида магния содержит следующие ионы: а) MgOH+; б) Cl–; в) Mg2+; г) ОН–. 10. Слабый электролит – это: а) LiOH; б) NaOH; в) КОН; г) Ba(OH)2; д) Mg(OH)2. 11. Фенолфталеин будет окрашен в водном растворе: а) NН4Сl; б) NaNO3; в) NaNO2; г) NaHSO4. 12. Катализатор увеличивает скорость химической реакции за счет: а) увеличения средней кинетической энергии молекул; б) возрастания теплоты реакции; в) изменения пути реакции. 13. Для реакции А2 (г.) + В2 (г.) = 2AВ (г.) укажите кинетическое уравнение прямого процесса: а) = kc2(A); б) = kc2(A2)•c2(B2); в) = kc(A2)•c(B2); г) = kc2(A2)•c(B2). 14. С повышением температуры в равновесной системе СаСО3 СаО + СО2 (H > 0): а) возрастает скорость как прямой, так и обратной реакции; б) возрастает скорость только прямой реакции; в) возрастает скорость только обратной реакции; г) равновесие смещается вправо. 15. В равновесной системе 4НСl (г.) + О2 (г.) 2Сl2 (г.) + 2H2O (г.) при уменьшении давления в 2 раза равновесие: а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится. 16. Какие соединения могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? а) Азотная кислота; б) оксид серы(VI); в) оксид серы(IV); г) азотистая кислота. 17. Реакцию 2H2О2 = 2H2О + O2 можно классифицировать как: а) внутримолекулярную; б) гетероатомную; в) диспропорционирования. 18. При погружении цинковой пластинки в раствор хлорида кадмия масса пластинки: а) увеличится; б) уменьшится; в) не изменится. 19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты свинца, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться: а) цинк; б) медь; в) железо; г) свинец. 20. Плотность паров фосфора по воздуху 4,28. Из скольких атомов состоит молекула парообразного фосфора? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6. 21. Бертолетова соль – это: а) KClO; б) KClO2; в) KClO3; г) KClO4; д) KCl. 22. Гидроксосульфат алюминия относится к: а) амфотерным основаниям; б) кислым солям; в) основным солям; г) нейтральным солям. 23. Раствор гидроксида натрия будет взаимодействовать при нагревании с: а) Аu; б) Zn; в) Cu; г) Fe; д) Al. 24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений: а) KI, Ag; б) NaI, AgNO3; в) HIO3, AgCl; г) HI, Ag; д) LiI, Ag2O. 25. С гидроксидом натрия не реагирует: а) Cr(OH)3; б) Zn(OH)2; в) Mn(OH)2; г) Al(OH)3. 26. К слабым кислотам относятся: а) бромоводородная; б) сероводородная; в) циановодородная; г) йодоводородная; д) хлороводородная. 27. Элемент, образующий только кислотные оксиды, – это: а) барий; б) марганец; в) хлор; г) хром. 28. Мало растворяется в воде основание: а) NаОН; б) Ва(ОН)2; в) Zn(ОН)2; г) Сa(ОН)2; д) КOH. 29. Оксиду хлора(VII) соответствует кислота: а) хлорноватая; б) хлорноватистая; в) хлористая; г) хлорная. 30. Зеленый цвет в растворе имеет: а) КMnО4; б) К2MnО4; в) МnSО4; г) МnО2. 31. Окрашенные газы – это: а) О2; б) Н2; в) N2; г) Cl2; д) SO2; е) NO2. 32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 6% его (по объему) превратились в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет: а) 0,032; б) 0,054; в) 0,062; г) 0,084; д) 0,041. 33. Водород можно получить взаимодействием: а) азотной кислоты с цинком; б) соляной кислоты с карбонатом кальция; в) оксида натрия с водой; г) гидрида натрия с водой. 34. Халькогены – это элементы: а) главной подгруппы шестой группы; б) побочной подгруппы шестой группы; в) подгруппы германия; г) подгруппы мышьяка. 35. Какие вещества вступают в реакцию, если в результате образуются следующие продукты: АgI, NН4I и Н2О? а) AgNO3 и HI; б) Ag2O и I2; в) [Ag(NH3)2]OH и HI; г) AgNO3 и I2. 36. Температуры плавления и кипения галогенов с возрастанием порядкового помера элемента: а) уменьшаются; б) возрастают; в) не изменяются. 37. Степень окисления азота в молекуле гидразина (N2Н4): а) +1; б) –1; в) +2; г) –2; д) –3. 38. Для устранения карбонатной (временной) жесткости воды используют: а) СаСО3; б) Mg(OH)2; в) Ca(OH)2; г) Na2SO4; д) CaSO4. 39. Техническую фосфорную кислоту получают, обрабатывая измельченный фосфат кальция: а) серной кислотой; б) соляной кислотой; в) азотной кислотой; г) гидроксидом натрия; д) содой. 40. Амфотерные свойства проявляет: а) Сr(ОН)2; б) Сr(ОН)3; в) H2CrO4; г) H2Cr2O7. 41. Общей формуле Сn(H2O)m отвечают: а) жиры; б) углеводы; в) карбоновые кислоты; г) белки. 42. Бутадиен-1,3 отвечает общей формуле: а) СnH2n–4; б) СnH2n–2; в) СnH2n; г) СnH2n+2. 43. Изомер пропанола-1 – это: а) пропаналь; б) ацетон; в) изопропиловый спирт; г) пропионовая кислота; д) циклопропан. 44. Тип гибридизации атома углерода в алмазе: а) sp; б) sp2; в) sp3. 45. Какой тип реакции не характерен для органических соединений? а) Замещения; б) отщепления; в) присоединения; г) обмена. 46. Тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов: а) sp; б) sp2; в) sp3. 47. Реакцией Коновалова называют: а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа; б) окисление этилена перманганатом калия; в) присоединение галогенводородов по двойной связи; г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой. 48. Для сгорания 1 л углеводорода потребовалось 8 л кислорода. Какие углеводороды могут отвечать данному требованию? а) С3Н8; б) С6Н8; в) С5Н12; г) С8Н16; д) С4Н10. 49. При полном сгорании 1 моль сахарозы образуется воды: а) 6 моль; б) 11 моль; в) 12 моль; г) 22 моль. 50. Образование гексахлорциклогексана из бензола происходит при следующих условиях: а) нагревание, ультрафиолетовое освещение; б) катализатор АlCl3; в) катализатор FеСl3; г) катализатор FеВr3. 51. Гомологи циклопентана – это: а) циклопропан; б) циклобутан; в) цикгексан. 52. Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании: а) этана; б) этилена; в) ацетилена; г) бензола. 53. Сопряженные связи имеют: а) циклогексен; б) хлоропрен; в) бутадиен; г) циклопентен. 54. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций: СН4 С2Н2 Х СН3СООН? а) Углеводород; б) спирт; в) альдегид; г) кетон; д) эфир. 55. Фенолом является: а) С2Н5ОН; б) (СН3)3СОН; в) С6Н5СН2ОН; г) С6Н5ОН; д) СН2ОНСН2ОН. 56. Экономически выгоднее получать уксусную кислоту окислением: а) бутана; б) метана; в) глюкозы. 57. Изомер сахарозы – это: а) мальтоза; б) рибоза; в) фруктоза; г) глюкоза. 58. При действии хлороводорода на анилин образуется вещество, относящееся к классу: а) кислот; б) солей; в) эфиров; г) оснований. 59. Образование пептидных связей между аминокислотами осуществляется за счет взаимодействия: а) карбоксильных групп с карбоксильными группами; б) аминогрупп с аминогруппами; в) карбоксильных групп с аминогруппами; г) тиоловых групп с карбоксильными группами. 60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора: а) Na2СO3; б) NаНСО3; в) Na2SO4; г) KCN; д) CaCl2. 61. Какие соли и в каком количестве образуются при постепенном добавлении 200 г 3,2%-го раствора гидроксида натрия к 100 г 9,8%-го раствора ортофосфорной кислоты? а) Дигидрофосфат натрия; б) гидрофосфат натрия; в) ортофосфат натрия; г) метафосфат натрия. 1) 0,02 моль; 2) 0,04 моль; 3) 0,05 моль; 4) 0,06 моль; 5) 0,08 моль; 6) 0,10 моль. Ответы см. в след. номерах |