Тесты по химии к аттестации школы

* «Звездочка» означает к о м м е н т а р и и: какие контролируются знания и умения, решения заданий.

Раз в пять лет школы проходят переаттестацию, подтверждают свой статус образовательного учреждения. При этом учащиеся пишут тесты. Независимая проверка – серьезное испытание. Тесты привозит специальная комиссия. Тесты с ответами учащихся подвергают компьютерной проверке. Потом администрацию школы извещают, прошла школа тестирование или нет.

В учебном 2005/06 году учащимся 10-х и 11-х классов было предложено четыре варианта тестов по 15 заданий в каждом. В 10-м классе – три задания по органике и двенадцать по неорганике, в 11-м классе – 9 заданий по органике и 6 по неорганике. Из четырех вариантов ответа только один верный. Конечно, и учителю, и учащимся интересно знать, что и как спрашивается на такой проверке: содержание и формулировки вопросов. Мы приведем по два варианта тестов в 10-м и 11-м классах и ответы на них.

10-й класс

Вариант 1

1. Изомером н-пентана является вещество со структурной формулой:

* Изомеры – вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разными структурными. У веществ 1 и 2 молекулярная формула С₅Н₁₂, причем первое вещество с линейной углеродной цепью, а второе – с разветвленной.

2. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана (С₂Н₆) в кислороде равен:

1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Проверяется умение расставлять коэффициенты в химическом уравнении, т. е. уравнивать число атомов в левой и правой частях уравнения:

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О.

3. Вещества с общей формулой С_nH_2n относятся к классу:

1) алкинов; 2) алкенов; 3) алканов; 4) аренов.

* Необходимо по общей формуле некоторого класса углеводородов (С_nH_2n) назвать этот класс (алкены).

4. Валентность углерода в соединении СН₄ такая же, как у серы в соединении:

1) Na₂S; 2) H₂S; 3) SO₃; 4) SO₂.

* Требуется не только определить валентность углерода в метане СН₄ – С(IV), но и выбрать соединение серы с такой же валентностью атома серы S(IV) – SO₂.

5. Укажите предложение, в котором речь идет о химическом явлении.

1) В духовке подрумянивался пирог.

2) Раздались раскаты грома, и полил дождь.

3) Над городом проносились темные облака.

4) За окнами раздавалась трель соловья.

* Термическая обработка при приготовлении пищи сопровождается химическими реакциями – это химическое явление.

6. Реакцией соединения является:

1) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

2) O₂ + 4NO₂ + 2H₂O = 4HNO₃;

3) CaCO₃ = CaO + CO₂;

4) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

* В реакциях соединения из двух или нескольких веществ (у нас из трех веществ) образуется одно.

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен:

1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Сначала надо расставить коэффициенты в уравнении реакции:

2Al + 3H₂SO₄ (разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Потом выбрать окислитель и взять коэффициент перед ним. Элемент-окислитель понижает свою степень окисления в реакции. У нас этот элемент – водород, изменяющий степень окисления от +1 до 0.

8. При комнатной температуре с образованием водорода реагирует с водой:

1) оксид фосфора(V); 2) оксид натрия;

3) железо; 4) кальций.

* При 20 °С из воды выделяют водород щелочные и щелочно-земельные металлы. Уравнение реакции:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂.

9. Сокращенное ионное уравнение

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует взаимодействию:

1) соляной кислоты с гидроксидом алюминия(III);

2) соляной кислоты с гидроксидом натрия;

3) угольной кислоты с гидроксидом натрия;

4) угольной кислоты с гидроксидом алюминия(III).

* Ионы Н⁺ и ОН^–, фигурирующие в сокращенном ионном уравнении, поступают в раствор от растворимых электролитов, причем как сильных, так и слабых. Однако сильным электролитам – кислотам и щелочам – следует отдать предпочтение.

10. Оксид железа(II) взаимодействует с каждым из веществ:

1) сера и азот;

2) соляная кислота и медь;

3) гидроксид натрия и хлор;

4) углерод и кислород.

* Задание на химические свойства основных оксидов. Оксид FeO не реагирует ни с серой, ни с азотом. Невозможна и реакция FeO с медью, т.к. медь в ряду напряжений металлов расположена правее железа. Возможны реакции FeO с гидроксидом натрия и с хлором, но о таких реакциях не говорится в школьном курсе химии. Ожидаемый и наиболее логичный ответ – реакция оксида железа(II), находящегося в промежуточной степени окисления, с восстановителем (углерод) и окислителем (кислород):

FeO + С Fe + СО,

4FeO + О₂ = 2Fe₂O₃.

11. С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:

1) СаО и КОН; 2) СО₂ и НСl;

3) NaCl и Na₂O; 4) CuCl₂ и CuO.

* Задание на химические свойства оснований, точнее щелочей. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами.

12. Соляная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из пары:

1) оксид железа(III) и гидроксид меди(II);

2) медь и оксид меди(II);

3) цинк и оксид кремния(IV);

4) сера и оксид серы(VI).

* Кислоты реагируют с активными металлами, их оксидами и гидроксидами. Кислотные оксиды SiO₂ и SO₃ с кислотой HCl не взаимодействуют, как и неактивный металл медь.

13. Формулы основного и кислотного оксида соответственно:

1) FeO и BeO; 2) CaO и CrO₃;

3) P₂O₅ и CO₂; 4) SO₃ и CaO.

* Рекомендации к заданию: не назвать кислотным оксидом амфотерный (ВеО), а основным оксидом – кислотный – оксид металла в высокой степени окисления (CrО₃).

14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:

1) двум; 2) четырем; 3) пяти; 4) восьми.

* Необходимо знать, как по номеру группы в таблице Д.И.Менделеева определить число электронов на внешнем энергетическом уровне элемента главной подгруппы (а-подгруппы). Кто-то может сделать ошибку, используя электронную формулу: ₁₄Si ... 3s²3р² (дать ответ 1), т.е. перепутать уровни и подуровни.

15. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия, равна:

1) 85 г; 2) 63 г; 3) 42,5 г; 4) 40 г.

* Решение лучше всего начать с записи уравнения реакции:

Затем составить и решить пропорцию относительно х.

Ответы

Вариант 2

1. Изомером 2,2-диметилпропана является вещество, имеющее структурную формулу:

* Надо сложить число атомов С в формуле исходного вещества (2 + 3 = 5) и найти среди веществ 1) – 4) формулу с пятью атомами С.

2. В уравнении реакции полного сгорания пентана С₅Н₁₂ коэффициент перед формулой кислорода равен:

1) 5; 2) 7; 3) 3; 4) 8.

* Чтобы поставить коэффициент перед О₂, необходимо составить уравнение реакции:

С₅Н₁₂ + 8О₂ 5СО₂ + 6Н₂О.

(Если такого уравнения нет в черновике ученика, возникают сомнения в самостоятельности его решения.)

3. К алканам относится:

1) С₂Н₂; 2) С₂Н₄; 3) С₂Н₆; 4) С₆Н₆.

* Если в решении опираться на общую формулу класса углеводородов «алканы», то сначала эту формулу надо вспомнить: С_nH_2n+2. При n = 2 легко находится индекс при водороде: 2•2 + 2 = 6.

4. Валентность фосфора в соединениях Р₂О₅ и РН₃ соответственно равна:

1) III и I; 2) V и III; 3) V и II; 4) III и II.

* Поскольку индекс 2 при фосфоре в оксиде Р₂О₅ равен валентности кислорода(II), то и валентность фосфора равна индексу (5) при кислороде, т.е. V. В бинарных водородных соединениях вида ЭН_х валентность элемента Э равна индексу при водороде, в нашем случае – III.

5. К физическим явлениям относится:

1) разложение воды электрическим током;

2) испарение воды;

3) горение свечи;

4) скисание молока.

* Физические явления связаны с изменением агрегатного состояния вещества, в частности жидкость пар.

6. Реакцией обмена является:

1) О₂ + 4NO₂ + 2H₂O = 4HNO₃;

2) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

3) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

4) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

* В реакции обмена не участвуют простые вещества. В левой и правой частях уравнения реакции обмена – по два сложных вещества.

7. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между калием и кислородом равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Если ученик знаком с химической литературой (кроме учебников, адресованных школьникам, много других книг) и напишет уравнение реакции

К + О₂ = КО₂,

то попадет в ловушку, подготовленную составителями тестов. Надо записать уравнение реакции так:

4К + О₂ = 2К₂О.

8. При взаимодействии бария с водой образуется:

1) гидроксид бария и водород;

2) только гидроксид бария;

3) оксид бария и водород;

4) оксид бария и кислород.

* Металлы, вступающие в реакцию с водой, вытесняют водород и образуют гидроксиды М(ОН)_х. Их мы и обнаруживаем при взаимодействии с водой щелочных и щелочно-земельных металлов, магния и алюминия. Для вовлечения в реакцию с водой менее активных металлов (Zn, Fe) требуется весьма сильное нагревание. При таких условиях промежуточно образующиеся нерастворимые гидроксиды металлов разлагаются до оксидов.

9. Сокращенное ионное уравнение

2Н⁺ + SiО₃^2– = Н₂SiO₃

соответствует взаимодействию:

1) серной кислоты с силикатом калия;

2) угольной кислоты с силикатом калия;

3) угольной кислоты с силикатом магния;

4) серной кислоты с силикатом магния.

* Если бы среди ответов не было варианта с серной кислотой и растворимым силикатом К₂SiО₃, можно выбрать такую реакцию:

2Н₂СО₃ + К₂SiО₃ = 2КНСО₃ + Н₂SiО₃.

Здесь из двух правильных ответов следует выбрать более быструю реакцию.

10. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) Cu и CuO; 2) Hg и НgO;

3) Ba и BaO; 4) Pb и PbO.

* При комнатной температуре с водой взаимодействуют только самые активные металлы (уже с магнием требуется нагревание). Металлы Cu, Hg и Pb – неактивные металлы. Кроме того, среди оксидов металлов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

11. Гидроксид бария взаимодействует с:

1) CO₂; 2) NaOH; 3) CaCO₃; 4) MgO.

* Щелочь Ва(ОН)₂ не взаимодействует со щелочью NаОН, основным оксидом МgО, нерастворимой солью СаСО₃, зато взаимодействует с кислотным оксидом СО₂.

12. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:

1) хлорид натрия, оксид цинка;

2) серебро, оксид фосфора(V);

3) оксид алюминия, хлороводород;

4) оксид магния, гидроксид натрия.

* Вещества, позволяющие отвергнуть соответствующую пару, – NаСl, Р₂О₅, НСl. Напротив, соединения основной природы – МgО и NаОН – подходят вполне.

13. Укажите название амфотерного гидроксида:

1) гидроксид магния;

2) гидроксид алюминия;

3) гидроксид натрия;

4) гидроксид кальция.

* Надо хорошо знать амфотерные оксиды и гидроксиды алюминия и цинка, быть готовым назвать таковыми оксиды и гидроксиды железа(III), бериллия, хрома(III).

14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора в основном состоянии равно:

1) двум; 2) трем; 3) семи; 4) восьми.

* Для элементов подгруппы а неважно, основное или возбужденное состояние атома, – число валентных (внешних) электронов от этого не меняется и равно номеру группы элемента в таблице Д.И.Менделеева.

15. При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Масса цинка равна:

1) 5,6 г; 2) 32,5 г; 3) 16,25 г; 4) 65,0 г.

* Составим уравнение реакции:

Количества веществ цинка и водорода одинаковые, поэтому х/65 = 5,6/22,4. Отсюда х = 16,25 г.

Ответы